复习题教学设计范文

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高二化学

选修三学案

选修三推断题

1．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

置如下表所示。

A

……

B

C

D

根据以上信息，回答下列问题：

（1）元素C在元素周期表中的位置是 周期 族；D的电子排布式为： 。

（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是 （填化学式），原因是 (1)写出上表中元素⑨原子基态时的电子排布式_________________，该元素的符号是________。

(2)在元素②与①形成的气态化合物(水果催熟剂)中，元素②的杂化方式为______杂化，分中σ键与π键之比为________。

(3)①～⑨元素的p轨道有两个单电子且第一电离能最大的元素名称是________。②与④两种元素形成的化合物中，属于非极性分子的是________(填化学式)。元素④与元素⑦形成的氢化物中，沸点由高到低顺序为____________(填化学式)。

(4)解释工业上制取⑥的单质是电解⑥的氧化物而不是氯化物的原因__________________________。

(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体结构如右图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为________________g·cm－3(列式并计算

【答案】(1)[Ar]3d54s1

Cr

(2)sp2

5∶1

(3)氧

CO2

H2O＞H2S (4)氧化铝是离子晶体，熔融状态导电，氯化铝是分子晶体，熔融状态下导电

(5)4×65＋32g·mol－16.02×1023mol－1＝4.1 540×10－10cm32、

已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的特征电子排布式为4s2。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位 ；A和B的离子中，半径较小的是 （填离子符号）。

（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如右图所示（阳离子用“●”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“〇”表示，均位于小正方体中心）。该化合物的电子式是 。

（4）A和E化合物的晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3，求A晶胞的1/8 和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位晶胞

小数）：

_______________________________。

〖答案〗：（1）第三，ⅢA，1s22s22p63s23p5 （2）HF；HF分子间可以形成氢键，而HCl不能；Na＋（3） (40192) （4）2210236.021023=3.2g/cm-3（其它合理列式给分）

3、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、 B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物

质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。

（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。

（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。

（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。

〖答案〗：（1）C＜O＜N （2）三角锥形 sp3 （3） N2O （4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

1

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4、已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是

周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右下图。请回答：

（1）A元素的名称是 ；

（2）B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，

B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因

是 （3）E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素

名称是 ，它的+2价离子的电子排布式为 ：

（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。

〖答案〗：（1）氢（2）F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键

（3）四 VIIB 锰 1s22s22p63s23p63d5

478gmol1 （4）CaF2 agcm36.021023mol1(其他合理答案也给分) 5、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2＋的核外电子排布式为 。

（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。

（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4H2O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是 （填字母）。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

2 D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH2＋3)4]配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是 。

（5）Cu2O的熔点比Cu2S的

（填“高”或“低”），请解释原因 。

〖答案〗：（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）4 （3）bD （4）NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键

（5）高；由于氧离子的离子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高。 6、A、B、C是原子序数依次递增的短周期元素，A元素原子的电子总数等于其基态电子层数，B元素原子的价电子结构为nsnnpn，C元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质，D的价电子结构为3d64s2。请回答：

（1）D元素较稳定的化合价是 。

（2）C与A形成的最简单分子是 分子（填：“极性”或“非极性”），该分子再与A＋元素结合成离子时，ACA键的键角发生改变，其原因是 (3)在烃中，若要求所有的原子都有可能在同一个平面中，则对碳原子成键轨道的要求是： (4)在金刚石晶体的一个晶胞（如图1）中，含有 个碳原子。在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有 个化学键。原子晶体能否形成最密堆积结构，原因是 （5）铁晶体的晶胞结构（如图2）：若铁原子的半径是r cm，则铁的密度是

〖答案〗：（1）＋3；（2）极性；NH3中有一对孤对电子，它对成键电子的排斥作用强于成键电子之间的排斥作用，当孤对电子与H＋结合形成配位键形成NH＋4后，孤对电子成为成键电子，四个键等同，斥力也等同。所以HNH键的键角就由107°转变为109°28’（3）不能有sp3杂化轨道（或只能有sp和sp2杂化轨道）

（4）8 ；32 ； 原子晶体是原子之间是以共价键结合的，共价键有饱和性和方向性，一个原子不能形成12条共价键，所以原子晶体就不能形成配位数是12的最密堆积结构。（5）2133 4N3 g/cmA r

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7、A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中的最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。

（1）C的原子的价电子排布式为 。

（2）A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号） 。

（3）B的单质分子中存在 个π键。

（4）D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于

若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

晶胞中i原子的配位数为 ，一个晶胞中i原子的数目为 。

该晶体的密度为 （用字母表示）。

晶体，其硬度比金刚石 （填“大”或“小”）。

（5）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是 。

〖答案〗：（1）2s22p4 （2）F>N>O （3）2 （4）原子 大 （5）氟化氢分子之间容易形成氢键

8、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c d e f

g h

i j

k l m n

o

试回答下列问题：

（1）请写出元素o的基态原子电子排布式 （2）d的氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ；k在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。

（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填下图中的序号）。

（4）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释： （5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

〖答案〗：（1）1s22s22p63s23p63d64s2 （2）三角锥形； sp3； 角形（或V形）； sp2； 极性 （3）Si； 2 （4）SiC； 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔沸点高。

（5）12 4 M42d3N A9、有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A＋与D2－离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

（1）B－的电子排布式为 ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是 杂化。

（2）C的氢化物的空间构型为 ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因 （3）B元素的电负性 D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）

用一个．．化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性

强弱： 。

（4）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。

试计算R晶体的密度为 。（阿伏加德

罗常数用NA表示）

〖答案〗：（1）ls22s22p63s23p6， sp3（2）三角锥形； 氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高（3）＞； H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓ （4）312gcm3a3N A

3 D2A＋

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10、A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：

（1）写出C元素原子的价电子轨道表示式 写出D元素原子的电子排布式 （2）已知B与氢元素形成的化合物在标准状况下的密度为1.161g·L－1，则在该化合物分子中B 原子的杂化方式 ，在该化合物分子中含有 个π键，含有 个σ键。

（3）已知C、D两元素形成的化合物通常有CD3、CD5两种。这两种化合物一种为非极性分子，另一种为极性分子，则属于极性分子的化学式为 ，该分子的空间构型为 。

（4）在A、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球型对称结构，它们可以被看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A和D形成的化合物的晶胞结构图及晶胞的剖面图：

若a=5.6×10－8cm，则该晶体的密度为 g·cm－3（精确到小数点后1位）

〖答案〗：（1）； 1s22s22p63s23p5； （2）sp；2；3；

（3）PC13；三角锥型； （4）2.2 11、有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中．的电子总数均相同。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：D ，G ；

（2）D的前一元素第一电离能高于D的原因： ；

（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有 个σ键， 个π键；

（4）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 （写

化学式），原因是 （1）S Mg （2）D的前一元素是P，P的3p能级为半充满状态的3p3，是稳定结构；而S元素的3p能级3p4，是不稳定的结构。故P的第一电离能高于S（3）2 2 （4）MgSO4 MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能，故MgSO4晶体的熔点较高。

12、镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，

然后将其熔融电解，得到金属镁。

（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有 （2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误： 。

（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因： （4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氧化物

NaF MgF2

SiF4

熔点/K 1266 1534 183 解释表中氟化物熔点差异的原因： (5)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合

或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有 键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异 。

（1）增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性（2）⑧应为黑色（3）原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在

一种不稳4

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定的状态，它随即就会跳回原来的能量轨道，并向外界释放能量（光能）

（4）NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2＋的半径小于Na＋的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故 MgF2的熔点大于NaF。

（5）①σ键 ②a中存在氢键和范德华力， b中存在配位键

13．(12分)可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3C=====高温CaC2＋CO↑，CaC2＋N2=====高温CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：

_。

CaCN2中阴离子为CN22－，与CN22－互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN22－的空间构型为________。

(2)尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________。

（3）三聚氰胺(

)俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺

和三聚氰酸(

)后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过

________结合，在肾脏内易形成结石。

(4)CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________。CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ/mol、NaCl 786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因是

2262

(1)1s2s2p3s3p63d104s2或[Ar]3d104s2

CO2

直线形

(2)sp2

(3)分子间氢键

(4)6

CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量

5