归纳与整理教学设计(第一课时)

无机非金属材料的主角——硅导学案

第1课时 编制人： 审核人： 【书山有径、导学领航】

◆课标要求

1．了解二氧化硅的物理性质和用途掌握二氧化硅的化学性质；

2．掌握二氧化硅的化学性质；

3．了解硅酸的性质和制备。 ◆重点难点

1．二氧化硅的用途、性质，硅酸的性质。；

2．二氧化硅的晶体结构和化学性质。

【任务驱动、导学三案】

导学第一案---独学案（课前预习，独立感悟）

【自主研习】

1、画出碳和硅的原子结构示意图。

硅原子和碳原子的最外电子层均有___个电子，

因此二者化学性质类似，既不容易_____,也不_________,硅主要形成__________，硅是构成____与_______的基本元素。

2、硅在地壳中的含量仅次于

。硅是一种

__ 元素，在自然界中只存在

__

态，

主要以

和

____

的形式存在。

3、二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅。根据日常生活经验，预测二氧化硅有哪些物理性质？

4、玻璃上刻蚀花纹（雕花玻璃）的原理是什么？（用化学反应方程式表示）。

导学第二案---研学案（课中探究，互助解惑）

沅江一中“创新课堂，有效教学”化学科导学案

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【展示交流】

1、二氧化硅

（1）分类：SiO2是硅最重要的 ，约占地壳质量的 ，存在状态有 和 两类，统称 。 晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的 和 。

石英中无色透明的晶体叫 ，具有彩色环带状或层状的称 。

探究1：根据SiO2的存在及生活经验，预测SiO2的物理性质。

（2）物理性质

SiO2是一种 、 的固体， 溶于水。

探究2：分析SiO2的结构特点，分析SiO2化学性质的稳定性。

（3）SiO2的结构

二氧化硅的结构（代表硅原子；代表氧原子）

SiO2是原子晶体。1个Si原子与周围的___个O原子，每1个O原子与___个Si原子相结合。实际上，二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按_____的比率所组成的立体网状原子晶体，我们通常用“SiO2”的式子表示二氧化硅的组成。SiO2是_________结构，因此SiO2的化学性质很 。

（4）化学性质

A、酸性氧化物

SiO2+2NaOH= SiO2+CaO= 【思考】1、实验室在存放强碱溶液时要注意什么？

二氧化硅是一种 氧化物，不能于水反应，更不能用二氧化硅于水反应制取硅酸。

SiO2与CO2的性质比较

名称

CO2

SiO2

沅江一中“创新课堂，有效教学”化学科导学案

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颜色、状态

物理性质熔沸点

硬度

溶解性

物质类别

与NaOH反应

酸性氧化物一般不与酸发生化学反应，而二氧化硅却能与 发生反应，这也是工业上用 雕刻玻璃的反应原理。

2、实验室如何保存氢氟酸？

（5）用途：

2、硅酸

实验探究3：在试管中加入3-5ml Na2SiO3溶液，滴入1-2滴酚酞，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅接近消失时停止。静置。仔细观察变化过程及其现象。

（1）制备硅酸：（可溶性的_____和其他____反应）

原理：___________________________

实验

现象

在滴入酚酞的饱和硅酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸

滴入酚酞___________,滴入盐酸____________,

化学性质与碱性氧化物反应

与水反应

与某些盐反应

与氢氟酸反应

B、特殊性—---除了氢氟酸之外，不于其他任何酸反应。

SiO2＋ HF＝ 沅江一中“创新课堂，有效教学”化学科导学案

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有_____________________生成

结论

化学方程式

（2）物理性质：硅酸是一种不溶于水的白色胶状物。

（3）化学性质：

A.弱酸性：硅酸的酸性____碳酸。

B.不稳定性：硅酸受热易_____ 化学方程式：_____________________________ （4）用途：

浓度小→硅酸______,浓度大→硅酸_____,经过干燥脱水后得到硅酸干凝胶，称为______. 硅胶 ，吸附 能力强。常用作 也可做 。

【思考】3、硅酸钠水溶液久置在空气中会出现什么现象？为什么？

【课堂练习】

1.纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（

）

A.氧化钙

B.铜

C.石英砂

D.铝

2.石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用（

）

A．水

B．盐酸

C．硫酸

D．烧碱溶液

3.氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥

浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（

）

A．①②⑥

B．全部

C．①③④⑤

D．②③⑥

导学第三案---展学案（课后自测，巩固达标）

1．关于SiO2，下列叙述不正确的是（

）

A.水晶的成分是SiO2 B.二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别

C.二氧化硅不溶于水，也不能跟谁反应生成酸

D.二氧化硅是一种酸性氧化物，它不能跟任何酸其反应

2．指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在A—E选项中选择正确的答案填入括号内。

（1）SiO2

+

2NaOH

===

Na2SiO3

+

H2O

(

) ( 2) SiO2

+

Na2CO3 ===

Na2SiO3

+

CO2↑

(

) 沅江一中“创新课堂，有效教学”化学科导学案

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(3 ) SiO2

+

2C ===

Si

+

2CO ↑

(

) (4) SiO2

+

3C ===

SiC

+

2CO ↑

(

) (5) SiO2

+

4HF

===

SiF4

↑

+

2H2O

(

) A.作为玻璃的成分被消耗而用于雕刻

B.氧化性

C.酸性氧化物的通性

D．将挥发性的酸酐从其盐中置换出来

E.氧化还原反应中Si的化合价没变

3.下列关于硅酸的说法正确的是（

）

A.硅酸可以有SiO2和水通过化合反应直接制得

B.由反应Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3

↓取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质

C.因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应

D.干燥剂“硅胶”的主要化学成分是硅酸

4.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验是（

）

A.CO2溶液水生成碳酸，而SiO2部溶于水

B.高温时发生反应：SiO2

+

Na2CO3 ===

Na2SiO3

+

CO2

C.碳酸比硅酸受热易分解

D.将CO2通入Na2SiO3的水溶液中有白色胶状沉淀生成

沅江一中“创新课堂，有效教学”化学科导学案

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