归纳与整理精品学案

化学反应与能量 章末复习

一、化学能与热能化学能能量变化宏观微观反应物总能量与生成物总能量的相对大小化学键的断裂和形成放热反应热能

化学反应吸热反应二、化学能与电能（原电池）本质形成条件将化学能转化成电能的装置活泼性不同的两电极电解质溶液形成闭合回路由两极的电极材料判断根据电子流动（或电流）的方向判断根据溶液中离子流动的方向判断根据两极发生的不同现象判断正负极判断

三、化学反应速率和限度意义单位表示化学反应快慢的物理量vctmol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)反应速率内因反应物的结构和性质影响因素浓度温度外因压强催化剂其他

化学平衡概念化学反应限度特征逆、等、动、定、变直接判断V（正）= v（逆）判断间接判断各组分的浓度保持不变

考点

一

化学反应中的能量变化

【例1】下列说法不正确的是(

C

)

A.在化学反应中,随着物质的变化,既有化学键的断裂,又有化学键的形成,还有化学能的改变

B.化学反应过程中是放出热量还是吸收热量,取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

C.需要加热才能发生的化学反应,一定是吸热反应

D.物质具有的能量越低,其稳定性越大,反应越难以发生;物质具有的能量越高,其稳定性越小,反应越容易发生

例2. 1 molH–I 键的键能是299KJ。

1mol I – I 键的键能是151KJ，

1mol H–H键的键能是436KJ，

则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是

（

B

）

A. 吸热反应

B. 放热反应

C. 分解反应

D. 可逆反应

考点

二

原电池

【例1】(2013·荆州高一检测)如图所示,电流表A发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液。则A、B、C为(

D

)

A. A是Zn,B是Cu,C是稀硫酸

B. A是Cu,B是Zn,C是稀硫酸

C. A是Fe,B是Ag,C是稀AgNO3溶液

D. A是Ag,B是Fe,C是稀AgNO3溶液

【解析】选D。由于A极变粗,所以A是正极且电解质溶液中应该含有金属阳离子,B极变细,说明B是负极,且应该是活泼的金属能够被溶解,该电极的材料应该比A极活泼,所以根据以上分析,D正确。

【例2】高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是(

)

A.放电时负极反应为Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2

B.放电时正极发生氧化反应

C.放电时每转移2 mol电子,反应的锌是65 g

D.放电时化学能转化为电能

【解析】选B。该电池放电时负极发生氧化反应: Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2,正极发生还原反应,电路中每1 mol锌(65 g)反应,转移2 mol电子,A、C正确,B错误;放电时,作原电池,化学能转化为电能,D正确。

【知识扫描】1.原电池工作原理:负极正极电极材料电子流向活泼性较强的金属电子流出极阴离子移向的极氧化反应溶解的极还原剂-ne-====氧化产物活泼性较弱的金属或能导电的非金属电子流入极阳离子移向的极还原反应增重或有气泡放出的极氧化剂+ne-====还原产物离子移动方向反应类型反应现象电极反应式

考点

三

化学反应速率和限度

【例1】一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是(

D

)

【例2】一定温度下,可逆反3X(g)+Y(g)

2Z(g)达到限度的标志是(

A

)

A.单位时间内生成3nmol X,同时消耗

nmol Y

B.X的生成速率与Z的生成速率相等

C.X、Y、Z的浓度相等

D.X、Y、Z分子个数比为3∶1∶2

课堂练习

1、(2012·揭阳高一检测)反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min后Y减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为( ) A.v(X)=0.05 mol·L-1·min-1 B.v(Z)= 0.10 mol·L-1·min-1 C.v(Y)=0.10 mol·L-1·min-1

D.v(W)=0.10 mol·L-1·s-1

【解析】选B。据题意知： v(Y)=0.5 mol÷2 L÷5 min=0.05 mol·L-1·min-1, v(X)=0.15 mol·L-1·min-1， v(Z)=v(W)= 0.10 mol·L-1·min-1，故B正确。 对应练习2．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P

akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O

dkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算1mol P4发生上述反应放出的能量是（

B

）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mo 对应练习3．可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

（

A

）

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2

的同时，生成2n molNO

③用NO2、NO、O2

的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥

混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥

B.②③⑤

C.①③④

D.①②③④⑤⑥