元素周期表课件配套优秀

《元素周期表》教学设计

华油一中 刘建生

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教材分析

《元素周期表》是高一化学必修二第一章第一节的内容，是中学化学重要理论组成部分。所有的化学知识都会用到元素周期表，是化学学科的基石，也是中学化学教学的重点，也是难点。同时，本章知识的学习也后面的选修内容的学习提供了理论知识的基础。

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教学目标

【知识与技能目标】

1、以VIIA元素为例，掌握非金属元素同族性质递变规律

2、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用

【过程与方法目标】

1、通过“活动·探究“，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法

2、通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力

【情感态度价值观目标】

1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦

2、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献。培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识

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教学重难点

【教学重点】

元素性质与原子核间的关系

【教学难点】

元素周期表的应用

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教学过程

【过渡】以上我们研究了金属族元素与原子结构关系，下面我们继续研究非金属族元素－卤素

【板书】2、卤族元素

【投影】卤素原子结构示意图：

【交流·探究】卤素在化学性质上的相似性和递变性

【板书】（1）在结构上：最外层都有7个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

【投影】资料卡片

【板书】（2）卤族元素单质的物理性质的变化规律（随原子序数的递增）

○1．颜色：浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色 颜色逐渐加深

○2．状态：气态~液态~固态

○3．熔沸点：逐渐升高 ○4．密度：逐渐增大

○5．溶解性：逐渐减小

【投影】卤素单质与氢气反应

名称

F2

Cl2

反应条件

冷暗处爆炸

光照

方程式

H2+F2====2HF

光H2+Cl2=====2HCl 500

℃

H2+Br2======2HBr H2+I2======2HI 生成氢化物的稳定性

HF很稳定

HCl稳定

Br2

I2

高温

高温、持续加热

HBr较不稳定

HI很不稳定

【板书】（3）

卤素单质与氢气反应

①卤素单质与H2反应的剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2

②生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为

HF>HCl>HBr>HI 反应通式：X2 + H2

=== 2HX 【演示实验】卤素单质间的置换反应

【实验1】

NaBr滴加滴加上层：无色

溶液由无色变成橙黄色

溶液

氯水

CCl4

下层：橙红色

结论：氯可以把溴从其化合物中置换出来

【板书】（4）卤素单质间的置换反应：2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2

【实验2】

KI 滴加滴加

溶液由无色变成棕黄色

CCl

溶液

氯水

4

结论：氯可以把碘从其化合物中置换出来

上层：无色

下层：紫红色

【板书】2NaI + Cl2

=

2NaCl + I2

【实验3】

KI 滴加滴加

溶液由无色变成棕黄色

CCl

溶液

溴水

4

结论：溴可以把碘从其化合物中置换出来

【板书】2NaI

+

Br2

=

2NaBr

+ I2

【讲】请同学们指出上述三个反应的氧化剂和氧化产物，得出氟氯溴碘的氧化性依次减弱的结论。

【板书】

随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序: F2

Cl2

Br2

I2

氧化性逐渐减弱

非金属性逐渐减弱

金属性逐渐增强

【思考与交流】主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。

【板书】（5）非金属性强弱判断依据：

1、非金属素单质与H2

化合的难易程度，化合越容易，非金属性也越强。

2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。

3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对于非金属元素性也越强。

【小结】

【自我评价】

1、元素周期表中某ⅠA族元素原子序数为x，那么同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为(

)

A. x＋25

B. x＋2

C. x＋12

D. x＋26 上层：无色

下层：紫红色

2、某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得到6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是(

)

A. 第三周期

B. 第二周期

C. 第Ⅳ主族

D. 第Ⅴ主族

3、下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是(

)

A. AsH3＞NH3＞PH3

B. PH3＞AsH3 ＞NH3

C. NH3＞PH3＞AsH3

D. NH3＞AsH3

＞PH3 4、下列的氢氧化物中，碱性最强的是(

)

A. KOH

B. NaOH

C. RbOH

D.LiOH 5、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（

）

A、钾的密度比钠小

B、钾原子的电子层比钠原子多一层

C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈

D、加热时，钾比钠更易汽化

6、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（

）

A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱

C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为FrO的氧化物

2

D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

7、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（

）

-

A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，At易被氧化

B、砹化氢很稳定不易分解

C、砹化银不溶于水或稀HNO

3

D、砹在常温下是白色固体

8、某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式（

）

A、H2m-8+nROm

B、H2n-8+mROm

C、H2ROm

D、H2mROm ◆

教学反思

略