资料摘要
三、元素周期表和元素周期律的应用1、“位—构—性”相互关系位置结构性质(1)位置和结构周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数(2)位置和性质最高正价=主族序数同位同化性，左右递变性，上下相似递变性。(3)结构和性质最高正价=最外层电子数电子层结构，原子半径决定电子得失，决定金属性、非金属性强弱。2
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元素周期表第一课时教学实录
未知
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关键词：元素周期表第一课时教学实录
正文
三、元素周期表和元素周期律的应用
1、“位—构—性”相互关系
位置
结构
性质
(1)位置和结构
周期序数=电子层数
主族序数=最外层电子数
(2)位置和性质
最高正价=主族序数
同位同化性，左右递变性，上下相似递变性。
(3)结构和性质
最高正价=最外层电子数
电子层结构，原子半径决定电子得失，决定金属性、非金属性强弱。
2、元素的分区及应用
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0 非金属性逐渐增强
1
2 4 5 6 7
属
性逐渐
增强
B
金非金属
Al
Si
Ge
As
金属
Sb
Te 非金稀属有性气逐体渐元增素强
Po
At 金属性逐渐增强
（1）发现新元素并预测其结构和性质
（2）指导科学研究和工农业生产
[课堂小结] 一、原子核外电子排布
二、元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
三、元素周期表和元素周期律的应用
位置
结构
性质
(1)发现新元素并预测其结构和性质
(2)指导科学研究和工农业生产
[课堂练习]
1、下列说法不正确的是
( C
)
A. Na、Mg、Al还原性依次减弱
B.P、S、Cl最高正价依次升高，氢化物稳定性增强
C.C、N、O原子半径依次增大
2D.Na、K、叙Rb氧化物的水化物碱性依次增强
、下列述错误的是A A( 、原子半径：
) Cl＞S＞O B、还原性：Na＞Mg＞Al C、稳定性：HF＞HCl＞HBr D、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
3、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是
HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，则下列说法判断错误的是
(
A
)
A. 阴离子半径
X > Y > Z
B. 气态氢化物稳定性
HX > H2Y > ZH3
C. 元素的非金属性
X > Y > Z
D. 单质的氧化性
X > Y > Z [课外作业] 课本P19-20第4、5、9、10题。
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