归纳与整理教学设计与反思

分子结构与性质（单元复习）

（人教版，选修3）

陆春 兴化市第一中学

课程标准：

1．知道共价键的主要类型：σ键和π键。能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

2．认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构

型，能说明简单配合物的成键情况。

3．了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。

4．结合实例说明“等电子原理”的应用。

5．结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。

6．举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。

7．列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。 学情分析：

本章内容“难教、易学、好考”。第一，学生已经有了一定的知识基础,在初中知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。在高一必修2中知道共价键、离子键的涵义。初步了解了分子间作用力和氢键的定义。第二，相关知识的要求较低。第三，具有一定的规律性。但学生在掌握一些概念时可能会出现概念不清、概念模糊的情况，所以本章内容复习时，可将一些概念进行以旧带新，列表比较，把相近的、相似的概念进行对比，使学生获得准确深刻的印象，有利于知识的记忆和运用，同时建立知识体系。

教学目标：

1.

知道共价键的主要类型：σ键和π键。以及它们的区别，能判断常见物质中σ键和π键的数目。

2.

能说明简单配合物的成键情况。

3.

“等电子原理”的应用，以及能够书写某一物质的等电子体化学式。

4.

能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，以及原子轨道的杂化类型的判断。

5.

分子间作用力对物质性质的影响。

1

教学重难点：

1.

能正确书写某一物质的等电子体的化学式。

（教学中发现，学生在等电子体的运用上掌握较好，遇到题目时能想到利用等电子体的性质相似，空间构型相同，来进行“迁移、替换”。但在书写与某一物质互为等电子体的物质的化学式时都有点棘手。处理方法：替换法，

如，书写分子时，同主族替换，如SO2和O3；如

CO2和SO2，

也可相邻主族替换，如

CO和N2；如

CO2和N2O 书写离子时，同主族替换，如CO32-和SiO32-

；如SCN-和OCN-。

也可相邻主族替换，如SO3和NO3-；如

CH4和NH4+；

并采用由知识点复习引入例题，再总结方法，最后得到运用这样的模式。）

2.

能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，以及原子轨道的杂化类型的判断。（处理方式：举例，模型。）

教学思维导图： 孤电子对数

VSEPR模型

分子的立体构型

价层电子对数

杂化轨道类型

VSEPR模型

4 四面体形

sp3杂化

价层电子对数

3

平面三角形

sp2杂化

2

直线形

sp杂化

共价键（含配位键）

化学键 离子键

金属键

范德华力 （影响因素：①相对分子质量

②分子极性） 分子间作用力 分子间氢键

氢键 分子内氢键（氢键是一种特殊的分子间作用力）

微粒

原子

离子 相互作用

共价键

离子键 化学键

金属阳离子和自由电子 金属键 影响 结构和性质

分子

范德华力、氢键

2

教学过程：

【引入】孔子曰：“温故而知新”。我希望通过今天的复习课能让同学们有一些新的心得和体会。本章知识点主要有以下8个。

【知识点归纳】1、共价键的本质、特征、成键方式及键参数

2、等电子原理 3、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及分子立体构型 4、配合物理论

5、常见分子中键的极性与分子极性

6、分子间作用力及其对物质性质的影响

7、手性碳原子、手性异构体与手性分子

8、无机含氧酸分子的酸性

【讲述】“知己知彼，百战不殆。”我们必须了解高考试题中关于这部分内容的考查方向，才能做到心中有数，取得胜利。

展示PPT。近5年高考21题中有关选修3第2章的考查情况

σ键与π键（共价键） 13年.14年.16年.17年

配合物，配位键 13年.15年.16年

等电子原理 13年.14年.15年.16年

分子的空间构型 13年

原子轨道的杂化类型 13年.14年.15年.16年.17年

分子间作用力及其对物质性质的影响 13年.15年.17年

4次

3次

4次

1次

5次

3次

【讲述】配位键是一种特殊的共价键，我们把它们归为一点；分子空间构型和原子轨道的杂化类型的的判断是围绕价层电子对展开的，我们也归为一点。所以，这节课我们主要复习四个知识点，其余的请同学们课后自主复习。首先来回忆一下共价键的有关定义、分类。展示PPT 一、共价键与配合物

1.共价键：分子内原子间通过共用电子对形成的相互作用。

①

按共用电子对数分

（1）分类：

②按共用电子对的偏移分

③按电子云重叠方式分

（σ键与π键）

【板书】一、共价键与配合物

【讲述】通过三个动画片段，来重点回忆一下σ键和π键的区别。展示PPT

键型

σ键

π键

项目

成键方向

“头碰头”

“肩并肩”

3

形状特征

牢固程度

成键判断规律

轴对称

镜面对称

强度大,不易断裂

强度小,易断裂

单键是σ键, 双键中一个是σ键,另一个是π键, 三键中一个是σ键,另两个为π键

【学生活动】完成练习一,第1题，PPT 【讲述】配位键是一种特殊的共价键。它是由一方提供孤电子对给予另一方，而另一方有空轨道而接受对方的孤电子对，这样形成的共价键称之为配位键。展示PPT

2.配合物

（1）配位键 ①定义：“电子对给予—接收键”，属于共价键的一种。

②形成条件：一方有孤电子对，一方有空轨道。

（2）配合物

金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。

（3）配合物的组成

【强调】请大家注意箭号指向哪一方？

O、N都有孤对电子，作为给予的一方，而Cu有空轨道，作为接收的一方，所以箭号指向Cu。

展示PPT 【学生活动】完成练习一，第2题，PPT 【讲述】下面我们来看看第二个知识点，等电子原理。展示PPT

【板书】二、等电子原理

二、等电子原理

1.等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似化学键特征,许多 性质是相似的。（判断依据）

2.等电子体：满足等电子原理的分子称为等电子体。

提醒：有时将原子总数、价电子总数相同的离子也认为是等电子体。

3.运用 利用等电子体的性质相似，空间构型相同，可运用来预测分子空间的构型和性质。

4.举例：CO和N2具有相同的原子总数和相同的价电子总数，属于等电子体。

【学生活动】完成练习二，PPT 【讨论与交流1】：元素C的一种氧化物与元素N的一种氧化物互为等电子体，元素

4

N的氧化物是

。

【追问】还有哪些微粒和它们互为等电子体？能说出一些方法吗？ (学生讨论) 【总结】替换法。书写电子体时，

分子，同主族替换，如SO2和O3；如

CO2和SO2

相邻主族替换，如

CO和N2；如

CO2和N2O

离子，同主族替换，如CO32-和SiO32-

；如SCN-和OCN-。

相邻主族替换，如SO3和NO3-；

CH4和NH4+；

如SO42-和PO43-；如H2O和NH2-

；如CS2和SCN-

(以知识点——例题——方法——应用) 【讲述】下面我们来看看第三个知识点，也是本章内容的核心部分。展示PPT 【板书】三、分子的空间构型与原子轨道的杂化类型

【讲述】价层电子对互斥模型（VSEPR模型) 分子的立体构型是分子中价层电子对相互排斥的结果，成键电子对和孤对电子由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离，使彼此间的排斥力最小。由于价层电子对互斥模型无法解释许多深层次的问题。所以鲍林为了解释分子的立体结构又提出一种价键理论，即杂化轨道理论。

【提问】那么价层电子对与分子的空间构型、杂化轨道的类型又有什么关系呢？

【学生活动】讨论完成。唤醒记忆。

【讲述】算出价层电子对数，即可推出分子的价层电子对互斥模型（VSEPR模型）和原子的杂化轨道类型，再根据孤电子对数来推出分子的实际空间构型。展示PPT 孤电子对数

VSEPR模型

分子的立体构型

价层电子对数

杂化轨道类型

VSEPR模型

4 四面体形

sp3杂化

（动画）

价层电子对数

3

平面三角形

sp2杂化

（动画）

2

直线形

sp杂化

（动画）

【提问】价层电子对数的计算：价层电子对= δ键电子对

+ 中心原子上的孤电子对

δ键电子对

=

与中心原子结合的原子数

中心原子上的孤电子对

=

½（a-xb) a：中心原子的价电子数

x：与中心原子结合的原子数

b：与中心原子结合的原子最多能接受的电子数

5

练习三：1.思考下列分子或离子的δ键电子对数，孤电子对数及价层电子对数. CH4

SO3

CO2

NH3

NH4+

SO32-

BF3

H2O

SO2

【讲述】下面我们来看看价层电子对数分别为4、3、2的几种分子的VSEPR模型及分子的空间构型。展示PPT 价层电VSEPR模型

成键电子对数

子对数

4 4 正四面体形

sp3

3 2 平面三角形

3

2 直线形

2 孤电子

对

数

0 1 2 0 1 0 电子对的

排列方式

分子(离子)空间构型

正四面体形

三角锥形

V形

平面正三角形

V形

直线形

实

例

CH4

NH4+

NH3

SO32-

H2O BF3

SO3

SO2

CO2

3 sp2

2 sp

练习三：2、计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表

物质 价层电子对数 VSEPR模型

杂化轨道类型

分子立体构型 CCl4

PCl3

H2S

BCl3

SO2

CO2

4 4 4 3 3 2 四面体

四面体

四面体

平面三角形

平面三角形

直线形

sp3

sp3

sp3

sp2

sp2

sp

正四面体形

三角锥

V形

平面正三角形

V形

直线形

【总结】四面体sp3杂化；共面sp2杂化；共线sp杂化

【讨论与交流2】：CH4、CH2=CH2、HCHO、

HC≡CH 、HCN中C的杂化情况？

【讲述】抓住有机物分子空间构型特点，成键方式，判断出碳原子的杂化情况。

CH4

四面体，sp3

，单键（C-H、C-C等）

；

CH2=CH2、HCHO

共面，sp2

，

双键（C=C、C=O）

；

HC≡CH、

HCN

共线，sp，

三键（C≡C、C≡N）。

【讲述】下面我们来看看最后一个知识点，分子间作用力及其对物质性质的影响。

6

【提问】请大家思考一下我们学过哪些作用力？能不能就作用力的对象的不同进行分类呢？展示PPT 【板书】四、分子间作用力对物质性质的影响

四、分子间作用力对物质性质的影响 共价键（含配位键）

化学键 离子键

金属键

范德华力 （影响因素：①相对分子质量

②分子极性） 分子间作用力 分子间氢键

氢键 分子内氢键（氢键是一种特殊的分子间作用力）

【讲述】下面我们主要来复习一下氢键的知识点以及它对物质性质的影响。展示PPT

1.氢键

定义：分子中与N、O、F等电负性极大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间产生的作用力。

表示形式：

A、B为N、O、F

A—H…B

“—”表示共价键

“…”表示形成的氢键

2.氢键对化合物性质的影响

（1）分子间形成氢键时，可使化合物的熔、沸点显著升高。

（2）在极性溶剂中，若溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，则可使溶解度增大。

如：当NH3溶于水，NH3与H2O形成分子间氢键，使NH3 在H2O中的溶解度更大。

（3）分子内氢键的形成使分子具有环状闭合的结构，一般会使物质的熔沸点下降。

【讲述】复习完分子间作用力、氢键的内容，下面来完成练习四。展示PPT

【课堂练习】

【课堂小结】这节课我们复习了四个知识点，共价键与配合物、等电子原理、分子的空间构型与原子轨道的杂化类型、分子间作用力对物质性质的影响。知道不同种类的微粒间存在不同的相互作用。而这种彼此间不同的相互作用决定了它们的不同结构，结构又决定了他们的性质，反之，性质又体现了结构，结构又体现出相互作用。

通过这节课，同学们会发现我在知识点的复习中比较多的进行了归纳、对比、总结。希望同学们在以后的学习中也能善于对比、归纳、总结，这样你会在学习的路上走得更远，走得更坚定。

7

教学反思：

本模块内容“难教、易学、好考”。第一，学生已经有了一定的知识基础，在初中知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。在高一必修2中知道共价键、离子键的涵义。初步了解了分子间作用力和氢键的定义。第二，相关知识的要求较低。第三，具有一定的规律性。通过几年的教学发现，分子的空间构型与原子轨道的杂化类型的判断虽然是本章的知识重点，但不是难点，学生还是比较容易掌握。但等电子体的书写却是一个难点，所以在复习中我用了替换的方法去引导学生怎样找到答案，并采用由知识点复习引入例题，再总结方法，最后得到运用这样的模式。。

除此，在复习本章内容时，我将一些概念进行以旧带新，列表比较，把相近的、相似的概念进行对比，能够突出事物的本质区别，使学生获得准确深刻的印象，有利于知识的记忆和运用，同时建立知识体系。通过这节课力争帮助学生掌握一些学习化学的方法，如比较、归纳、总结。

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