第一单元 化学反应中的热效应PPT配套教学设计内容

江苏省睢宁高级中学高三化学导学案

选修化学反应原理

专题1化学反应与能量变化

课型

复习课

主备人

王伟

审核人

张文娟

使用人

使用时间

第6周

编号24

反应热

盖斯定律

【考纲要求】

1.了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。2.了解热化学方程式的含义，能正确书写化学方程式。理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

一．化学反应中的能量转化形式：

等，通常主要表现为

的变化。

二．焓变、反应热

(1)定义：

(2)符号

：

(3)单位：

三．吸热反应和放热反应

(1)常见的吸热反应和放热反应

①吸热反应：

②放热反应：

(2)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度理解。简单画图表示ΔH==

(3)从化学键变化的角度理解。

ΔH==

(4).书写热化学方程式注意点

实例检测：

1．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为________。

2．已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436KJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g)中的1molH-O键放出463KJ的能量。试写出O2（g）与H2（g）反应生成H2O(g)的热化学方程式: 四．燃烧热

(1)概念：25 ℃、101 kPa时，

纯物质完全燃烧生成

时所放出的能量。

(2)元素燃烧生成的稳定氧化物：

C―→

、H―→

、S―→

。

五．中和热

(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成

时的反应热。

(2)表示方法：强酸和强碱发生反应的中和热都约为

kJ/mol，用热化学方程式表示为

(3)中和反应反应热的测定

①装置(请在横线上填写仪器名称) ②注意事项

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选修化学反应原理

专题1化学反应与能量变化

课型

复习课

主备人

王伟

审核人

张文娟

使用人

使用时间

第6周

编号24 a．

泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是

b．为保证酸完全中和，采取的措施是

。

c.环形玻璃搅拌棒的作用：

为何不能用铁质的搅拌棒代替：

六．盖斯定律：

3 判断正误

(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。(

) (2)2 mol H的能量大于1 mol H2的能量。(

) (3)反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)

ΔH>0，则反应物断裂化学键吸收的总能量低于产物形成化学键放出的总能量。(

) (4)C(石墨，s)===C(金刚石，s)

ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定。

(5)1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则H2的燃烧热

ΔH＝－142.9 kJ·mol1。(

) －4.某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是(

) A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1

B．a曲线的条件是加入催化剂

C．催化剂能降低反应的活化能

D．通过催化剂能改变反应的ΔH

5．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)

ΔH＝－701.0 kJ·mol1；

－2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)

ΔH＝－181.6 kJ·mol1

－则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(

) A．＋519.4 kJ·mol1

B．＋259.7 kJ·mol1

－－

C．－259.7 kJ·mol1

D．－519.4 kJ·mol1

－－6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式：

S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)

ΔH＝x kJ·mol1

－已知：①碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1 ②S(s)＋2K(s)===K2S(s)

ΔH2＝b kJ·mol1

－③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)

ΔH3＝c kJ·mol1

－则x为()A．3a＋b－c

B．c－3a－b

C．a＋b－c

D．c－a－b

7．已知：①Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)

ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol1②2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)

－ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol1

－由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_____________

。

8．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)≜≜CuSO4(s)

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选修化学反应原理

专题1化学反应与能量变化

课型

复习课

主备人

王伟

审核人

张文娟

使用人

使用时间

第6周

编号24 ＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(

) A．ΔH2>ΔH3

B．ΔH1<ΔH3

C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2

D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3