第三单元 金属的腐蚀与防护优秀课堂实录

专题一第三单元

金属的腐蚀与防护

教学目标：

1、知道防护金属腐蚀的方法，并能从实验探究中获得体会。

2、通过学习增强保护环境的意识，节约意识。

3、在新情景下，尝试知识的运用。

教学重点、难点：

金属腐蚀的原理的理解

教学过程：

环节一、金属的电化学保护

【自我阅读】

根据铁生锈的原理，我们应采取什么措施防止铁生锈？请大家阅读课本Ｐ86—87，并完成以下知识内容：

1．牺牲阳极的阴极保护法

原理：形成原电池反应时，让被保护金属做

极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。

2.

外加电流法

原理：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为

极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。

【知识总结】

金属防护的几种重要方法

①在金属表面覆盖保护层。

②改变金属内部的组织结构，制成

。

③电化学保护法，即将金属作为原电池的

极或电解池的

极而受到保护。

环节二【思考交流

讨论】

一：镀锌铁皮和镀锡铁皮哪个更易被腐蚀？为什么？

1

二、纯锌和粗锌哪个更易和酸反应？如果向酸中再加入硫酸铜又会有什么现象？

环节三

【随堂练习】

1.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是

2.

2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]这三件1760年铜铸的国宝在240

年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因的分析，最可能的是

A、它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金；

B、环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去；

C、铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化；

D、它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金；

环节四

【知识总结】

金属腐蚀快慢的判断：

(1)与构成微电池两极的材料有关。两极材料的活动性差别越大，氧化还原反应的速率越

，活泼金属被腐蚀的速度越

。

(2)

电解原理引起的腐蚀

原电池原理引起的腐蚀

化学腐蚀

有防腐措施的腐蚀。

（3）同一种金属的腐蚀：在强电解质中

弱电解质中

非电解质中

（4）一般说来：原电池原理引起的腐蚀

化学腐蚀

有防腐措施的腐蚀。

注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。

2

环节五

【课后作业】

1、

下列不能用于金属防腐处理的是

A. 涂油漆

B. 改变金属内部结构

C. 镀上一层耐腐蚀的金属

D. 在海轮的船体上镶铜块

2、

下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是

A. 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

B. 在金属中加入一些铬或镍制成合金

C. 在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭

D. 金属表面喷漆

3、

为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的

A. 铜块

B. 铅块

C. 锌块

D. 钠块

4、

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

5、

下列情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀最慢的是

A. 潮湿疏松透气的土壤中

B. 含铁元素较多的酸性土壤中

C. 干燥致密不透气的土壤中

D. 含碳量较高，潮湿透气的中性土壤中

6、

为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管：

①

用导线与铅板连接

②

用导线与锌板连接

③

用导线与碳棒连接

④

与直流电源负极连接

⑤

直流电源正极连接，其中可采取的方法是

A. ②④

B. ①④

C. ②③

D. ①⑤

7．下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是

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