第三单元 金属的腐蚀与防护教学目标设计

2018-2019玉田二中“521”课堂学习模式

专题二 化学反应与能量转化

第三单元

第三节《电能转化为化学能》自修评价单

班级：_________ 组名：__________ 姓名：____________ 时间：__________ 学习目标

1.了解电解原理；能正确区分原电池和电解池，能从能量转化、装置、电极反应等方面区别电

解反应和原电池反应

2．了解电解池的形成条件，能正确书写简单电解池的电极反应式；

知识链接（5分钟）

1、写出电解水、电解饱和食盐水、电解熔融氯化镁的化学反应方程式

问题导读（22分钟）

【实验：电解氯化铜溶液】P44，（用湿润的淀粉碘化钾试纸检验阳极产生的气体）

（1）电极名称

与电源正极相连的电极称为 极；

与电源负极相连的电极称为 极。

（2）电极现象、电极反应、电解反应

阳极的现象： ；

阳极发生的电极反应式为 ；

阴极的现象： ；

阴极发生的电极反应式为 ；

电解反应的化学方程式为 ；

电解反应的离子方程式为 。

（3）电子流动方向

从电源负极流出、流向电解槽的阴极，从电解槽的阳极流向电源的正极。

（4）能量转化

反应中 能转化为 能

一、电解池工作原理

1、电解概念： 2、电解池： 3、构成电解池的条件：

① ② ③ 4、电极的判断

阳极:与电源 相连，电子 ，发生 反应

阴极:与电源 相连，电子 ，发生 反应

5、电子、离子的流向

电子：从 极通过电源流向 极

阳离子：在电解质溶液中移向 极

阴离子：在电解质溶液中移向 极

6、离子放电顺序

(1)阴极放电顺序(阳离子氧化性越强，越容易反应) Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+ >(H+) >Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+ >(H+)

>Al3+>Mg2+>Na+> Ca2+ >K+ 一般水溶液里只考虑此部分放电 浓度大时排在H+前面放电 在水溶液里不放电, 只在熔化状态下放电

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（2）阳极放电顺序(先看电极后看溶液) A．活泼金属电极:金属失电子(除金和铂) B．

惰性电极(C、Au、Pt):溶液中阴离子失去电子(离子还原性越强，越容易反应) S＞I＞Br＞Cl＞OH ＞NO3＞SO4＞CO3＞F 一般水溶液里只考虑此部分 在水溶液里不放电

2－－－－－－2－2－－4、冶炼活泼金属（铝、钠、镁等）

通电

如：2Al2O3=== 4Al + 3O2↑

【自修检测】

1．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是 （ ） 二、电解原理的应用

1、铜的电解精炼：粗铜所含的杂质为Zn、Fe、Ag、Au等

电解精炼粗铜时，阳极材料是 铜，阴极材料是 铜，电解质溶液是 溶液。 阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Fe－2e－＝Fe2+

Cu－2e－＝Cu2+

阴极： Cu2+ +2e－＝Cu 阳极泥： 2、电解饱和食盐水制取氯气和烧碱（氯碱工业）

电解前应除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO2- 4等杂质离子

电极反应：

阳极反应式 ，

阴极反应式 ，

电解反应为 。

3、电镀

电镀是一种特殊的电解，要求镀件（待镀金属制品）必须作阴极，阳极（镀层金属）、电解质溶液中的阳离子、镀层金属都必须是同一种金属元素。电镀时，电解质溶液的浓度保持不变。

阳极（ ）： 阴极（ ）：

A．氧化、还原 B．还原、氧化 C．氧化、氧化 D．还原、还原

2．下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极

C．在电镀时，镀件上镀铜可用铜作阳极

D．电解饱和食盐水时，用铜片作阳极

3．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）

A.a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极

C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变

4．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 （ ） A．锌做阳极，镀件做阴极，溶液中含有锌离子 B．铂做阴极，镀件做阳极，溶液中含有锌离子

C．铁做阳极，镀件做阴极，溶液中含有亚铁离子

D．锌做阴极，镀件做阳极，溶液中含有锌离子

自我评价： 同伴评价： 学科长评价：

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