归纳与整理教学评价实录

高二理科化学选修3第二章

编撰人：王海霞

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第二章

分子结构与性质归纳与整理

课标要求: 1.能说出共价键的主要类型

，能用键长、键能和键角等说明简单分子的某些性质

2.能说出杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。

3.会分析简单配合物的成键情况。

4.会分析化学键和分子间作用力的区别。

5.知道氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。

知识点一：共价键 1.共价键的本质及特征

共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

2.共价键的类型

①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。

②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。

3.键参数

①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。

②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。

③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．

4.等电子原理

原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。

【巩固练习】

1.关于乙醇分子的说法正确的是（ ）

A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键

C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键

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2.下列物质分子中无π键的是（ ）

A. N2 B. O2 C. Cl2 D. C2H4

知识点二： 分子的立体构型

1.分子构型与价层电子对互斥模型

价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。 (1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。

【巩固练习】

1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形

成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模

型，下列说法正确的（ ）

A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形

C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确

2.用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型

＿＿＿

A、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面三角形

3.多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿＿

形和

形，大多数四原子分子采取

形和

＿＿＿ 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 形。

4.下列分子或离子中，不含有孤对电子的是

＿＿＿

A、H2O、 B、H3O、 C、NH3、 D、NH4

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5.下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其键角由小到大的顺序为＿＿＿

6.以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′ 的是＿＿＿＿ ①CH4 ②NH4 ③CH3Cl ④P4 ⑤SO4

A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤

2．分子构型与杂化轨道理论

杂化轨道的要点：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。

【巩固练习】

1.对SO2与CO2说法正确的是( ) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道

C． S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构 2．CH3COCH3中间的碳原子与两边的碳原子所采用的轨道分别是（ ） A. SP2 SP2 B.SP3 SP3 C.SP2 SP3 D.SP SP3 3.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( ) A、CO2与SO2 B、CH4与NH3 C、BeCl2与BF3 D、C2H2与C2H4 3.配合物理论简介 （1）配位键与极性键、非极性键的比较

（2）配位化合物

①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。

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②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。

【巩固练习】

1.气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。

2．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成 AgCl沉淀的是（ ）

A．[Co(NH3) 4Cl2] Cl B.[Co(NH3) 3Cl3]

C.[Co(NH3) 6] Cl3

D.[Co(NH3) 5Cl] Cl2

知识点三：分子的性质

1.分子间作用力的比较

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2．分子的极性

(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。

(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。

3．溶解性

(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，

极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小．

4．手性

具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。

5．无机含氧酸分子的酸性

无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸

元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如HClO＜HClO2＜HClO3＜ HClO4 【巩固练习】

1．短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为：A：as，B：bsbp，C：cscp；D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题： (1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子：①BC2

②BA4

③A2C2

④BE4，其中属于极性分子的是________(填序号)。 (2)C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是__ ___。 (3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为________、________。 DE4在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。 (4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为__________________(填化学式)。 (5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为：__________________(填化学式)。

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