归纳与整理课件配套优秀

原子结构与性质（章末复习）

【教学目标】

整理有关原子结构与性质的基础知识，提升对相关知识的理解与应用能力。

【教学重点】

1.能量构造原理

2.元素周期律及其应用

【教学过程】

回忆并呈现本章知识网络

一、能层、能级、原子轨道之间的关系：

1

【讲】

(1)每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……

(2)任一能层，能级数=能层序数

(3)s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数) 【练习】1、下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是

（

）

2、下列说法中正确的是(

) A. 处于最低能量的原子叫做基态原子

B. 3p2表示3p能级有两个轨道

C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

二、核外电子排布规律：

1、构造原理：

1s；2s 2p；3s

3p；4s 3d

4p；5s

4d

5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f

6d 从第四能层开始，该能层的ns与np能级之间插入了(n-1)层的d能级，第六能层开始还插入(n-2)f。

其能量关系是：ns＜(n-2)f ＜

(n-1)d ＜np 2、整个原子处于能量最低状态遵循的原理：能量最低原理、泡利原理、洪特规则。

原子的电子排布遵循

能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

处于最低能量的原子叫做

原子。

一个原子轨道里最多只能容纳

电子，而且自旋方向

，这个原理成为泡利原理。

当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是

而且

，这个规则是洪特规则。

洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。

【例】例如：下列化学用语表达方式错误的是

(

)

2

【强调】注意化学用语，区分题目的要求，并且掌握1-36号元素的电子排布式，简化电子排布图，外围电子排布图等。

三、原子结构与元素周期表：

1、元素周期表

【讲】元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。

2、元素周期律

(1)原子半径

原子半径的大小取决于两个相反的因素：

，另一个是

。同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐

。而当电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径

，所以同周期元素，从左往右，原子半径逐渐

。

(2)电离能

1. 第一电离能I1；

态电

性基态原子失去

个电子，转化为气态基态正离子所需要的

叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越

。

数据的突跃变化说明了什么？

2. 递变规律

第一电离能

周一周期

同一族

从左往右，

从上到下，

3. 第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。

(3) 电负性：

3

1. 金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力

，电负性

，其金属性

；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力

，电负性

，其非金属性

；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有金属性又有非金属性。

2. 同周期元素从左往右，电负性逐渐

，表明金属性逐渐

，非金属性逐渐

。同主族元素从上往下，电负性逐渐

，表明元素的金属性逐渐

，非金属性逐渐

。

【总结】

【课后巩固】略

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