元素周期表ppt课件教学实录

元素周期表

教学设计

一、概述

课题选自人教版高中化学必修2

元素周期表

本课题以元素周期表和元素周期律为框架，先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。学生只有在了解周期表的结构之后，才有基础根据元素周期表来学习元素周期律，因此教材首先介绍元素周期表。

元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。因此，本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。

本节课是元素周期表，在教学内容上让学生掌握元素周期表的结构，引导学生自主学习探究，更好的认识元素周期表。为接下来学习元素性质与原子结构、金属与非金属在元素周期表中的位置与其性质的递变规律、核素，元素周期律等打下良好的基础。

根据本教材的结构和内容分析，根据《新课标》，本节内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”，确定教学目标。

二、

教学目标分析

教学目标：能描述元素周期表的知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律

教学重点：元素周期表的结构以及元素在周期表中的位置关系

教学难点：元素周期表的结构以及元素在周期表中的位置关系

三、学习者特征分析

元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。因此，本节教学的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下坚实的基础。

高一年级的学生经过半学期的培养，已经具备一定的发现问题、分析问题和解决问题的能力。处于这个阶段的学生的思维敏捷、活跃，但是还缺乏一定的严谨性，缺乏正确的科学探究方法。必须在探究讨论中继续加以培养。

三、

教学策略选择与设计

（1）本节课对元素周期表的学习，主要从元素周期表的结构、元素周期表的编排原则、元素周期表中周期与族的位置关系、元素周期表的应用来认识和掌握元素周期表。

（2）采用自主探究和小组讨论合作的方式。安排了根据元素周期表的编排原则自主编排元素周期表，并且对产生的不同方案进行对比分析。，培养探究问题和分析问题的能力。

（3）

根据时间安排和教学内容的重点、难点，对教材中的各栏目进行详略不同的处理，并合理利用其来设计教学思路。

五、教学资源与工具设计

多媒体课件、幻灯、学案

六、教学过程

要求学生每人准备一张元素周期表

【引入课题】本节课我们一起来探索学习化学中一张非常重要的表——元素周期表。构成大千世界的元素全部浓缩在一张看似普通，实则丰富多彩的表中。那么，元素周期表又经历了怎样的历史演变才变成了现在大家手中的这张清晰完美的元素周期表呢？请同学们结合教材和所查阅资料讲述元素周期表的发展历程。

【板书】一、发展历程

学生互相配合、互相补充，共同完成。

第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编排的。门捷列夫最大贡献是发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总结出一条规律：元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化，这就是元素周期律。他根据元素周期律，于1869年编制了第一张元素周期表。把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。成为化学发展史上的重要里程碑之一。

随着化学科学的不断发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形成也变得更加完美。当原子结构的奥秘被发现后，元素周期表中元素的

排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，周期表也逐渐演变成为我们常用的形式。就是大家手中的元素周期表。

元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将101号元素命名为钔。

【媒体展示】现行的各种元素周期表的展示，常用的是大家手中的元素周期表。

教材后面的元素周期表、扇形元素周期表、立式元素周期表、螺旋元素周期表、螺旋时钟式元素周期表、环式元素周期表、放射式元素周期表、层式元素周期表、棱台型元素周期表、展示电子排布的元素周期表、树式元素周期表、常用长式元素周期表。

【教师引导】化学中重要的研究原则：结构决定性质，性质决定用途。下面我们一起来认识元素周期表的结构，给同学们3分钟时间，互相交流下自己的自学成果。

【板书】二、结构

小组交流与讨论，汇报结果

学生1：横行→周期 电子层数相同，从左到右，原子序数递增。

特点：周期序数=电子层数 共有7个周期，1、2、3为短周期，共18种元素；4、5、6、7为长周期

学生2：从第一周期到第七周期，元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32 若有第八周期，排满应该为50种元素。

学生3：纵行→族 共18个纵行，16个族

同一主族，最外层电子数相同。

特点：主族序数=最外层电子数

分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族

学生4：主族：罗马数字+A表示 副族：罗马数字+B表示

第Ⅷ族：8、9、10三个纵行

0族：全部是稀有气体，化学性质稳定

周期表最上面一行显示了罗马数字的书写

学生5：主族与副族分界线：Ⅱ、Ⅲ分界

学生6：给元素定位，例如：Na 第三周期第ⅠA族 强调书写

学生6:周期表中深绿色元素为非金属元素，共22种；浅绿色为金属元素。

学生7：红框部分：7个副族和第Ⅷ族，称为过渡元素，由于这部分元素全部是金属元素，故又称为过渡金属。

学生8：大表下面的2个横行，分别是

位于第六周期第ⅢB族的镧系元素，共15种元素（从57～71号）

位于第七周期第ⅢB族的锕系元素，共15种元素（从89～103号）

之所以放在同一个格中，是因为化学性质相似，放在同一个格中，使周期表规则，紧凑。所以，第ⅢB族元素种类最多。

学生9：92号元素是铀，原子序数＞92，称为超铀元素，全部是放射性元素，是中国原子弹的重要元素。俄罗斯原子弹用的是94号元素钚；日本原子弹用的是90号元素钍。

学生10：金属与非金属的分界线——梯线

梯线附近的元素既具有金属性，又具有非金属性。常在此附近寻找半导体材料，例如，Si、Ge 学生11：主族的别称：

ⅠA：除H外，称为碱金属元素 ⅡA：碱土金属元素

ⅣA：碳族元素 ⅤA：氮族元素

ⅥA：氧族元素 ⅦA：卤族元素

0族：稀有气体元素

学生12：稀有气体的原子序数：2、10、18、36、54、86、118 上一周期的原子序数+本周期元素种类数=本周期稀有气体原子序数

学生13：周期表中每一格代表一种元素，构成：见周期表上面

原子序数

元素名称

注﹡的是

人造元素

92

铀

5f6d7s312 元素符号，红色指放射性元素

外围电子层排布，括号指可能的电子层排布

238.0 相对原子质量（加括号的数据为该放射性元素半衰期最长同位素的质量数）

平均相对分子质量

周期表中的相对原子质量指平均相对原子质量。是同种元素的各种原子的相对原

子质量与其在自然界中的原子个数百分比的乘积的加权平均值。

学生14：每一格表示一种元素，但不一定是一种元素。

因为元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

原子，又称为核素：质子数相同，中子数不同的原子。

这些原子间互称为同位素。

例如：氢元素，有3种核素（原子）：氕、氘、氚

并不是每种元素都有天然存在的同位素。

学生15：原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数

【教师总结】多媒体展示总结内容

【教师引导】根据元素周期表的结构特点，它有什么样的性质特点？

【板书】三、性质

小组交流与讨论，汇报结果

周期表的编排原则决定了性质具有一定的递变性和相似性。

学生1：一般：最外层电子数≥4的为非金属元素，容易得到电子；表现为非金

属性，H、B特殊。

最外层电子数＜的为金属元素，容易失去电子，表现为金属性。

学生2：同一周期，电子层数相同，从左到右，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

同一主族，最外层电子数相同，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

学生3：周期表中，非金属性最强饿元素是F；金属性最强的元素是Cs。

学生4：在短周期元素中，原子半径最大的是Na。

第三周期中，离子半径最小的是Al3+。

学生5：一般情况下，电子层数越多，原子半径越大，特殊：第二周期的Li比第三周期的Al、Si、P、S、Cl要大。

学生6：稀有气体原子半径的测量方法不同与其它原子，一般不与其比较。

学生7：同一周期，化合价变化：第一周期：+1→0；第二周期：+1→+5，-4→-1→0；第三周期：+1→+7，-4→-1→0呈周期性变化。

学生8：第二周期的氧，无最高正化合价；氟无正化合价，只有-1和0 学生9：主族序数=最外层电子数=最高正化合价（O、F除外）

学生10：最高正价+︱最低负价︱=8 一般情况下，负价是唯一的。

学生11：元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；

元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强。

所以，我们可以用最高价氧化物对应水化物的酸碱性的相对强弱来确定金属性、非金属性的相对强弱。

【教师引导】结构决定性质，性质决定用途。了解元素周期表的结构，认识其性质，才能更好的利用性质，为生产生活服务。那么元素周期表有哪些用途呢？大家可以畅所欲言。

【板书】四、用途

小组交流与讨论，汇报结果

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。在有了元素

周期表以后，我们可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，也可以元素的原子结构推测它在周期表中的位置。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。过去，门捷列夫曾用周期律预言未知元素

并得到了证实。此后，科学家在周期律和周期表的指导下，对元素性质进行了系统研究，并为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。

元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术也有指导作用。

例如：在周期表中金属与非金属的分界线，可以找到半导体材料，如硅、锗。半

导体器件的研制正是开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅；农药由含砷的有机物发展成为对人畜性较低的含磷有机物等，通常制造的农药，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表的位置靠近，在一定的区域内；人们还在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。

【教师总结】通过对周期表的探索学习，使我们更好的认识元素周期表，进而更好的把握元素周期表的结构、性质和用途。

七、

板书设计

元素周期表

一、发展历程

二、结构

三、性质

四、用途

八、

教学评价设计

将全班学生分成每四个人一个小组，通过小组合作，探讨问题，达成一致意见，最终汇报结果，讲不同的题赋予不同的分值，通过比较分值来评价学习情况和对知识的理解情况。通过课堂练习来检验学生对本节课知识的理解情况，便于及时发现问题，分析问题和解决问题。

九、

帮助和总结

本节课的整个教学设计中，对知识本身的掌握我没有过分的强调，而侧重让学生获得亲身参与与探究的体验，学会分享与合作。我相信，自主探究获取知识、应用知识的方法将使学生受益终生，但由于我面对的学生的认知水平、学生自主能力、探究问题的能力的水平差异性不大，所以实施起来比较容易一些。