归纳与整理教案设计（一等奖）

1.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20 ℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是(

) A．“暖冰”中存在离子键

B．“暖冰”中水分子的OH键是非极性键

C．“暖冰”的密度大，有导电性和导热性

D．水凝固形成20 ℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化

解析：选D

A项，“暖冰”中的水仍然是以分子的形式存在，在分子内存在共价键，不存在离子键，错误；B项，“暖冰”中水分子的OH键是不同元素形成的极性键，错误；C项，“暖冰”由于形成时温度高，所以分子间的间隔大，所以密度小，且暖冰不能导电，错误；D项，水凝固形成20 ℃时的“暖冰”由于没有产生新的物质，所以所发生的变化是物理变化，正确。

2．下列表达式正确的是(

) ······A．HClO的电子式为ClO

＋····B．H2S的电子式可表示为HS＋··

C．用电子式表示Na2O的形成过程为

····＋··2－··×2Na＋O

―→2Na×O×

········D．MgCl2的电子式为Cl··－Mg2＋··Cl－······

····解析：选D

HClO的电子式应为为S··OCl，A错；H2S为共价化合物，电子式应＋，B错；C中Na2O中的两个Na不能合并，正确的表达方法为，C错。

3．下列关于化学键的说法正确的是(

) ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，

一定形成离子键

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物

⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A．①②⑤

B．④⑤⑥

C．①③④

D．②③⑤

解析：选B

AlCl3属于共价化合物，①错；第ⅠA族的H元素和第ⅦA族卤素化合时形成共价键，②错；非金属元素形成的铵盐都是离子化合物，③错。

4．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(

) A．PCl5

B．P4

C．CCl4

D．NH3

解析：选C

判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故A、D项错误；P4为单质，而非化合物，故B项错误；C项中5原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。

－＋5．(2017·辽宁沈阳质检)短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为22，且Y2与Z3核外电子排布相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是(

) A．X2Y2

B．X2Y C．Z2Y3

D．Z(YX)3

－＋解析：选A

由Y2与Z3核外电子排布相同可知，在周期表中Y位于Z的上一周期，所以Y为O、Z为Al，则X为H。H2O2中既有非极性共价键，也有极性共价键，A项正确；H2O中只有极性共价键，B项错误；Al2O3中只有离子键，C项错误；Al(OH)3中有离子键、极性共价键，D项错误。

6．下列有关说法正确的是(

) A．该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2

B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物

D．共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的

解析：选D

NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物，如HCl，也可能为单质，如H2、O2，B错；NH4NO3为离子化合物，C错；共价化合物最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是通过共用电子对形成共价化合物的，D对。

7．(2017·浙江温州模拟)如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是(

) A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物

B．AD2的电子式为SS

C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键

D．B2的结构式为N≡N 解析：选C

根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为SS，B正确；NO含有极性共价键，C错误；N2的结构式为N≡N，D正确。

8．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是(

) A．只含极性键的共价化合物

B．含非极性键的共价化合物

C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物

D．可形成双核离子或者四核离子

解析：选C

短周期元素X原子的最外层电子数为1，则X可能为H、Li、Na；短周期元素Y的最外层电子数为6，则Y可能为O、S。X、Y可形成只含极性键的共价化合物H2O，A正确；X、Y形成的含非极性键的共价化合物为H2O2，B正确；X、Y形成的离子化合物为Na2O、Na2O2、Na2S等，阴、阳离子个数比都为1∶2，C错误；X、Y可形成的－＋双核离子为OH，四核离子为H3O，D正确。

9．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(

) A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2

解析：选B

由题目可知，XYZ3可能为NaNO3、MgCO3，溶于水不能形成酸，A项错；若XYZ3为MgCO3，微溶于水，则XZ形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3，易溶于水，YZ(NO)不是离子化合物，C项错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2，均不是离子化合物，D项错。

10．氢化铵NH4H与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是(

) ①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键

②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性

③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

④NH4H固体投放少量的水中，有两种气体产生

A．①②

B．②③

C．①②③

D．全部

解析：选B

NH4H与NH4Cl相似应看作离子化合物；②中NH4H溶于水的反应为NH4H－＋H2O===NH3·H2O＋H2，故溶液呈碱性；③中NH4H中H失电子被氧化，NH4H作还原剂。

11．(1)请用下列10种物质的序号填空：

①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2

其中既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为____________________；若XY2为共价化合物时，其结构式为____________。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为

190 ℃，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是______________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是__________________________________________________________。

(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填字母，下同)，容易形成共价键的是________。

A．c和f

B．b和g

C．d和g

D．b和e ②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。

＋解析：(2)1∶2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2或Ca2＋－－，Y可能是F或Cl，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，联想到这一点就可推出XY2为CS2。

答案：(1)④

③⑤

(2)[F]Ca[－2＋F]

S===C===S －(3)共价化合物

氯化铝在熔融状态下不能导电

(4)①B

C

②CCl4(或PCl3) 12．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：

①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐M；

②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；

③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5∶1∶1∶3。

请回答下列问题：

(1)C的气态氢化物的电子式为________，A在周期表中的位置______________________。

(2)化合物E2D2中阴、阳离子个数比为________，F含有的化学键类型为__________________________________________________________。

(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式\_____________________________。

(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式：________________________________。

解析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐M，则C为N元素，M为NH4NO3；②A的氧化物是生活中最常见液体，该液体应是水，结合原子序数可知，则A为H元素；A、E同主族，E的原子序数大于氮，则E为Na元素；C与B、D相邻，B、D原子序数均小于Na，可推知B为碳元素、D为O元素；③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5∶1∶1∶3，则F为NH4HCO3。

答案：(1)HN

第一周期第ⅠA族

(2)1∶2

离子键、共价键

(3)2OH＋HCO3＋NH4===CO2H2O 3＋H2O＋NH3·(4)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2

13．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且

＋－F离子与E2离子核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。

请回答下列问题：

(1)F位于第________周期第________族。

(2)G的离子结构示意图为_______________________________________。

(3)用电子式表示D2的形成过程：______________________________________________。

(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为____________，含有的化学键有_______________________________________________________________________ (填写完整化学键类型)，属于________化合物。

(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是__________；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是______________，含有的化学键有__________________________(填写完整的化学键类型)，有________对共用电子对。

解析：A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属＋－元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为H元素。F与E2离子核外电子排布相同，则F为Na元素，E为O元素，B为C元素，D为N元素，又因为EG同族，则G为S元素。

－－＋－答案：(1)三

ⅠA

(2)(3)·N

·＋·N

·―→⋮⋮··

(4)NaOH

离子键和极性共价键

离子

(5)＋4价

CH4

C2H4

极性共价键和非极性共价键

6