归纳与整理教学设计案例

一、写出下列反应的离子方程式(产物与过量的物质继续反应型) 1．向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量

2．向Ba(OH)2溶液中通入CO2气体至过量

3．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

4．向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量

5．向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量

二、写出下列反应的离子方程式(酸式盐与碱反应型) 6．向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水

7．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水

8．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液

9．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液

10．向Mg (HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水

11．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水

三、写出下列反应的离子方程式(限制条件型) 12．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全

13．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性

14．氢氧化钡溶液与KAl(SO4)2·12H2O(明矾)的反应

生成沉淀的物质的量最大：_________________________________。

生成沉淀的质量最大：_______________________________________________。

四、写出下列反应的离子方程式(竞争反应型) 15．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液

16．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热

五、写出下列反应的离子方程式(氧化还原型) 17．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。写出发生反应的离子方程式：

(1)x＝0.4a

(2)x＝0.6a

(3)x＝a

(4)x＝1.5a

六、离子方程式的书写判断

18．向10 mL 0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述－正确的是(

) 3A．x＝10时，溶液中有NH4、Al3、SO24，且c(NH4)＝c(Al) ＋＋－＋＋2B．x＝20时，溶液中所发生反应的离子方程式为Al3＋2SO24＋2Ba＋4OH===AlO2＋＋－＋－－2H2O＋2BaSO4↓

C．x＝30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)

) A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO23

－－B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO3＋OH===SO23＋H2O －－－C．Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2＋2H===Fe2＋2H2O ＋＋18182D．H182O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H2O2＋2MnO4＋6H===5O2↑＋2Mn＋8H2O －＋＋

答案精析

－＋－＋－－1．CO2①CO2②HCO3＋3＋2H===CO2↑＋H2O解析

该反应分步进行：3＋H===HCO3，H===CO2↑＋H2O，把①、②方程式叠加即得到答案。

2．OH＋CO2===HCO3解析

该反应分步进行：①Ba2＋2OH＋CO2===BaCO3↓＋H2O，－－＋－＋②BaCO3＋CO2＋H2O===Ba2＋2HCO3，把①、②方程式叠加即得到答案。

＋－3．Al3＋4OH===AlO2＋2H2O解析

该反应分步进行：①Al3＋3OH===Al(OH)3↓，

＋－－＋－②Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O，把①、②方程式叠加即得到答案。

4．AlO2＋4H===Al3＋2H2O解析

该反应分步进行：①AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓，－＋＋－＋－－②Al(OH)3＋3H===Al3＋3H2O，把①、②方程式叠加即得到答案。

＋＋5．AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3解析

该反应分步进行：①2AlO2＋CO2＋23H2O===2Al(OH)3↓＋CO23，②CO3＋CO2＋H2O===2HCO3，把①、②方程式叠加即得到－－－－－－答案。

6．HCO3＋Ca2＋OH===H2O＋CaCO3↓解析

解决此类问题的方法为“以少定多”法，－＋－即量少的物质前的计量数定为“1”。根据此方法，该反应的化学方程式：NaHCO3＋Ca(OH)2===H2O＋CaCO3↓＋NaOH，离子方程式：HCO3＋Ca2＋OH===H2O＋CaCO3↓。

－＋－7．Ca2＋2OH＋2HCO3===2H2O＋CaCO3↓＋CO2该反应的3解析

根据“以少定多”法，＋－－－化学方程式：Ca(OH)2＋2NaHCO3===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3，离子方程式：Ca2＋2OH＋－＋2HCO3===2H2O＋CaCO3↓＋CO23。

－－－＋－8．OH＋Ca2＋HCO3===H2O＋CaCO3↓

解析

根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：NaOH＋Ca(HCO3)2===H2O＋CaCO3↓＋NaHCO3，离子方程式：OH＋Ca2＋HCO3===H2O＋CaCO3↓。

－＋－9．Ca2＋2HCO3＋2OH===2H2O＋CaCO3↓＋CO23

＋－－－解析

根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3，离子方程式：Ca2＋2HCO3＋2OH===2H2O＋CaCO3↓＋CO23。

＋－－－10．Mg2＋2HCO3＋Ca2＋2OH===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O ＋－＋－解析

根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Mg(HCO3)2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O，离子方程式：Mg2＋2HCO3＋Ca2＋2OH===MgCO3↓＋CaCO3↓＋＋－＋－2H2O。

11．Mg2＋2HCO3＋2Ca2＋4OH===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O ＋－＋－解析

MgCO3为微溶于水的物质，在OH足量的情况下，会发生反应：MgCO3＋2OH－－－

===Mg(OH)2＋CO23，该反应的化学方程式：Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，离子方程式：Mg2＋2HCO3＋2Ca2＋4OH===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋－＋－＋2H2O。

12．Ba2＋OH＋H＋SO24===BaSO4↓＋H2O ＋－＋－

2解析

NaHSO4在溶液中完全电离生成Na、H、SO24，当Ba沉淀完全时，溶液中OH＋＋－＋＋－＋－－有剩余，故此时对应的离子方程式为

Ba2＋OH＋H＋SO2若在以上4===BaSO4↓＋H2O；溶液中继续滴加NaHSO4溶液，则此时反应的离子方程式为OH＋H===H2O。

13．Ba2＋2OH＋2H＋SO24===BaSO4↓＋2H2O ＋－＋－－＋解析

溶液呈中性时，

Ba(OH)2化学式中的两个OH都要参加反应，故此时的离子方程式为Ba2＋2OH＋2H＋SO24===BaSO4↓＋2H2O；NaHSO4电离出一个H、同时电离出一＋－＋－＋－2个SO24，当溶液成中性时，溶液中还有SO4剩余，若继续滴加Ba(OH) 2溶液，则会发生：－－Ba2＋SO24===BaSO4

↓的反应。

＋－214．2Al3＋3SO24＋3Ba＋6OH===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

＋－＋－2Al3＋2SO24＋2Ba＋4OH===2BaSO4↓＋AlO2＋2H2O ＋－＋－－解析

为使问题简单化，假设明矾的物质的量为1 mol，加入Ba(OH)2，开始时BaSO4和Al(OH)3两种沉淀同时生成，当Ba(OH)2

的物质的量达到1.5 mol时，Al3沉淀完全，此时＋沉淀的物质的量最大，因为再加0.5 mol的Ba(OH)2将溶解1 mol Al(OH)3

而只生成0.5 mol 的BaSO4；但当Al(OH)3溶解完全时，沉淀的质量达到最大值，因为1 mol Al(OH)3的质量是78 g，而0.5 mol BaSO4的质量为116.5 g。生成沉淀的物质的量最大时(也表示氢氧化钡不足时)，对应的反应化学方程式为2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓＋K2SO4，2离子方程式为2Al3＋3SO2生成沉淀的质量最4＋3Ba＋6OH===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；＋－＋－大时(也表示氢氧化钡过量时)，对应的反应化学方程式为KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓2＋KAlO2＋2H2O，离子方程式为Al3＋2SO2

4＋2Ba＋4OH===2BaSO4↓＋AlO2＋2H2O。＋－＋－－15．HCO3＋OH

===H2O＋CO23

－－－解析

NH4、HCO3与OH

均能反应，但酸碱中和反应更容易发生，当OH

不足时，优先＋－－－发生反应：HCO3＋OH

===H2O＋CO23。化学方程式：2NH4HCO3＋2NaOH===(NH4)2CO3－－－＋2H2O＋Na2CO3，离子方程式：HCO3＋OH

===H2O＋CO23。

－－－16．NH4＋HCO3＋2OH=====NH3↑＋2H2O＋CO23

＋－－－△解析

当OH足量时，NH4、HCO3均能完全反应。化学方程式：NH4HCO3＋2NaOH=====NH3↑＋2H2O＋Na2CO3，离子方程式：

NH4＋HCO3＋2OH=====NH3↑＋2H2O＋CO2

3。＋－－－－＋－△△17．(1)2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl＋＋＋－－

＋(2)10Fe2＋2Br＋6Cl2===Br2＋10Fe3＋12Cl

＋－＋－－

(3)2Fe2＋2Br＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋4Cl18．D

(4)2Fe2＋4Br＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋6Cl

＋－＋－19．D

[苯酚的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢钠，通入少量CO2：C6H5O＋CO2＋H2O===C6H5OH＋HCO3，A错误；加入足量NaOH时，NH4HSO3电离出的NH4、HSO3均会反应，B错误；Fe(OH)2溶于稀HNO3中发生氧化还原反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，C18错误；H182O2被酸性KMnO4氧化，生成O2，D正确。]

－＋－－