归纳与整理说课稿【一等奖】

《化学能与热能的相互转化》

设计思路

本课重点是常见吸热反应与放热反应，采用从实验中体验化学能与热能的相互转化，并从生活中举例归纳常见的吸放热反应。减少学生对知识的记忆，并精选了常考的习题检测学生的对知识的掌握。

教学目标

知识和技能

1.

了解化学能与热能的转化，能根据实验事实判断吸热反应、放热反应。

2.

知道常见的化学反应是吸热反应还是放热反应。

过程与方法

1.

通过实验观察，养成观察实验，根据实验结果进行理论分析的能力。

情感态度价值观

1.

通过生产生活的实例了解化学能与热能的相互转化，关注能源、关注环保等社会热点。

2.

了解化学在解决能源危机的重要作用，建立正确的能量观，节约能源。

教学重点

教学重点：常见的吸热反应和放热反应、能源的分类

教学难点：区分吸热（放热）反应和吸热（放热过程）

教学流程

教学环节

教师活动

学生活动

听讲

设计意图

直入主题

冬天天气好冷，大家是靠什么保暖的。老师会靠暖宝宝进行保暖的，将包装纸撕开暖宝宝就可以发热温暖我们，暖宝宝发热到底是依据什么原理环节一

呢？我们从理论上学习了化学能到热能的相互新课导入

转化，今天就来学习常见的吸热反应和放热反应，体验反应过程中的能量变化，从而解释这个问题。

这么冷的天气，老师先给大家送上一份温暖，先进行金属和酸反应的实验。翻开必修二课本33页。用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，那么，你将采取哪些简单易行的方法来了解反应中的热量变化？

环节二

【实验2-1】在一支试管中加入3ml 6mol/L的盐进行实验

酸，再插入用砂纸打磨的铝条，砂纸打磨的目的是什么呢？进行观察现象，让学生用手触摸加了铝条和没加铝条的盐酸溶液，感受温度的变化。

根据实验现象，我们可以得到什么结论？

【板书】放热反应：活泼金属和酸反应

温度计测量、手摸

有气泡产生，试管发烫。

反应放热

设置对照实验，让学生直观感受放热反应的过程。

在之前的学习我们知道的放热反应有哪些？

燃烧反应是我们生活中常见的，冬天里坐在火堆旁取暖，吸收火柴燃烧放出的热量，接下来我们就一起感受中和反应在冬天里带给我们的热情。

【实验2-3】请一个同学上来和我一起完成这个实验，在烧杯里倒入20mL 2mol/L的盐酸，测定它的温度，你告诉大家温度。大家把数据记录在34页的表格中。再测定20ml 2mol/LNaOH溶液温度，同样告诉大家温度。现在我将氢氧化钠倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，请你观察读数并告诉大家。

我们对比稀盐酸和氢氧化钠混合之前和反应之后的温度，大家可以得到什么结论。

【板书】放热反应：中和反应

大家来总结一下学习过的放热反应有哪些？

根据学生回答进行板书。引导学生想到高一学习的铝热反应、钠与水反应。

燃烧反应

中和反应

学生进行读数，记录温度。

酸碱中和反应是放热反应。

联系以前知识进行回答。

以日常的语言引入，引起学生的兴趣。

人们利用化学反应，有时主要是为了制取所需要了解生活中的物质；有时却主要是为了利用化学反应所释放的事例

出的能量。例如：家里常用煤气燃烧所释放出的热量煮饭、烧水。工厂里利用氢氧焰来焊接金属，主要就是利用氢气和氧气化合时所释放的能量。

但这并不说明吸热反应在我们生活中没有用，大家在选择题注意区分这个问题。接下来我们就来感受吸热反应的能量变化过程。

【实验2-2】我在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)2•8H2O，将其研磨，是为了什么？将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。

闻气味，让学生用手触摸杯壁下部，试着用手拿着烧杯，观察现象。

有刺激性气味，使湿润的红色石蕊试纸变红，说明有氨气。烧杯呈糊状，说明有水生成，我们知道了两种反应产物，大家书写反应方程式。

该反应为吸热反应，常温下进行，说明什么？

吸热反应不一定要加热。

假如实验过程中没有出现结冰，引导学生进行分析原因。

应物未进行快速搅拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氢氧化钡晶体已部分失水；④环境温度太高；⑤试剂用量太少；⑥氢氧化钡晶体未研成粉末

除了这个反应，我们来总结常见的吸热反应有哪使反应充分进行。

烧杯壁发凉。

完成反应方程式书写

自由回答

引用生活中的事例，引导学生区分放热反应、吸热反应在生活中的用途。

和放热反应实验进行对比，实验中可能出现的异常情况，引导学生学会分析。

些？

【根据学生回答进行板书】

那么生活中有哪些地方运用到吸热反应、放热反应的原理呢？

根据学生的回答进行评价反馈。

（暖宝宝、一拉热、摇摇冰）

冬天天气很冷，我们在教室里会使用暖宝宝保暖，把暖宝宝的包装纸撕开就可以发热，这是什么原理呢？暖宝宝，就是利用里面的铁和氧气接触放热。同样生活中我们见到的一拉热饭盒，摇摇冰饮料，就是利用化学反应过程中的能量变化原理制成的。

“一拉热”食品袋往往有两层，上层是食品，下层的上部分是水袋，下部分是生石灰。发热的原理是什么呢？

当拉动下层中间的那根线时，水袋就会破裂，水与生石灰相遇，发生化学反应。生石灰就是氧化钙(CaO)，它与水的反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。这个化学反应是一个典型的放热反应，在反应的过程中，会向外释放大量的环节三

热，加热食品。建筑工地上“化石灰”就是氧化知识讲解

钙与水反应，放出的热量足以使生鸡蛋马上变熟。放热反应在历史上也曾做出过贡献：虎门销烟时，民族英雄林则徐率领广州军民，在海边挖

了两个大池，将鸦片切碎倒入池中，用浓盐卤水进行浸泡。当在池中加入生石灰进行搅拌时，只见池子里像开了锅似的，池水沸腾，黑色的鸦片在池子里翻来滚去，被销蚀分解。

“摇摇冰”刚买来的时候里面并没有冰，但是，当把“摇摇冰”上面的旋钮旋转一周，摇晃几下后，里面所装的饮料就会结成冰。

易拉罐里有制冷室，存放的氯化铵和硝酸铵等盐类物质和水混合，就会从内层的饮料中吸收大量的热，从而使内层的饮料温度下降，甚至结冰。

化学可以造福人类，可见学好化学的重要性。

好，学习完常见的吸热反应，放热反应，我们来做几道题。练出3道习题，例出常见的吸热放热反应进行判断，并根据这个知识点完成两道变式题。

强调：吸（放）热反应要具备两个条件：吸收（放出）热量、必须发生化学反应。

一起总结

一起总结

学生自主回答。

认真听讲

完成习题

化学能与热能这一节内容，与我们的现实生活联系较为紧密，可以通过生活中事例的引入，进行情感态度价值观的教育。

讲解完知识点，及时进行巩固

环节四

习题巩固

这一堂课，我们一直谈能量，我们生物体的能量从哪里来呢？今天早餐吃了两个包子，包子里淀粉等糖类物质，糖类在人体内，人体有一定的体温，经过酶的催化，发生氧化还原反应，转化为我们学习工作的能量，本质和燃烧反应类似，它也是放热反应。

认真听讲

通过讲解生物体能量的转化，扩展学生的视野，培养其科学素养。

及时巩固所学知识，检查学生的掌握情况。

环节五

知识讲解

能量的问题引申到我们现实生活中，就是能源的

问题，能源按取得方式可以分为一次能源、二次

能源，一次能源是直接从自然界中获取，

大家能想到哪些？如化石能源，风力、水力、柴草、太阳能。二次能源：是由一次能源经加工、转化得到的能源。可以想到哪些？

能源按结构分：常规能源和新能源。

翻开课本第35页科学视野，人类从男耕女种的柴草时期，到现在的以煤、石油，天然气为主要能源的化石能源时期，未来会发展成多能源结构时期，现代科技的发展，人均每天消耗的能量原来越多，如何用更少的能源养活更多的人口，实现科技文明，这个重担就落在在座肩上了。

练习优化方案26页第三题

记录笔记

总结反思

总结吸热反应，放热反应，重点强调大多数化合环节六

反应是放热，并不是全部，大多数分解反应是吸课堂小结

热反应，并不是部分。

总结能源的分类方式。

回忆总结，强调学生做题可能出现的易混淆点。

板书设计

化学能与热能的转化

一、常见的吸热反应、放热反应

放热反应

吸热反应

燃料的燃烧(与O2的反应）

中和反应

溶液里的置换反应

金属与酸的反应、活泼金属与水的反应、

金属之间的置换反应

大部分化合反应

物质的缓慢氧化

铝热反应

以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应

C+CO2、H2+CuO、C+H2O 大多强碱和铵盐的复分解反应

Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl 大多数分解反应

CaCO3分解

弱电解质的电离

二、能源的分类

1.

取得方式：一次能源、二次能源

2.

能源结构：常规能源、新能源

3.

按性质分：可再生能源、不可再生能源

4.

按来源分：太阳辐射、地球内部、其他天体引力。