归纳与整理教学目标

高二化学选修四第一章《化学反应与能量》测试题

姓名____________

学号____________

一、选择题（单选，每小题3分，共60分）

1、下列叙述正确的是（

）

A. 沼气是可再生能源

B. 电能是一级能源

C. 天然气是可再生能源

D. 水煤气是一级能源

2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（

）

A. 铝片与稀盐酸的反应

B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C. 灼热的炭与CO2的反应

D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

3、下列说法不正确的是（

）

A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

B. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

4、下列说法正确的是（

）

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化

B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化

5、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（

）

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

6、下列变化属于吸热反应的是（

）

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④

7、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（

）

①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

8、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的(

) A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

9、已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)

ΔH＝－270 kJ·mol1，下列说法正确的是

（

）

－A．常温常压下，44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量

B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量

D．2 mol H－F键的键能比1 mol H－H键和1 mol F－F键的键能之和小于270 kJ 10、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（

）

A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水

11、下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

（

）

A．CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )

△H1

B．S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )

△H2

C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )

△H3

D．2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )

△H4

12、常温常压下，2 mol H2生成水蒸气放出484 kJ热量。下列热化学方程式正确的是（

）

A．2H2＋O2===2H2O

ΔH＝－484 kJ·mol－1

B．H－2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)

ΔH＝＋242 kJ·mol1

C．2H(g)＋O

ΔH＝－484 kJ·mol－22(g)===2H2O(l)1

D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)

ΔH＝＋242 kJ·mol－1

13、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是

（

）

A．石墨转变为金刚石是放热反应

B．红磷比白磷稳定

C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1 ；S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2 ；则ΔH1＞ΔH2

D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH>0 14、已知:

Fe2O3 ( s ) + 3/2C

( s ) =3/ 2CO2 (g )＋2Fe(s)

ΔH1

C ( s ) + O2 ( g ) =CO2 ( g )

ΔH2

则4Fe(s) + 3O2 ( g )=2Fe2O3 ( s ) 的△H是（

）

A. 2ΔH1 +3ΔH2

B. 3ΔH2 -2ΔH1

C. 2ΔH1 -3ΔH2

D. 3/2ΔH2 - ΔH1

15、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（

）

①C(s)＋O

△H12(g)===CO2(g)

1

C(s)＋2O2(g)===CO(g)

△H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)

△H2

③H12(g)＋2O2(g)===H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

△H2

A．①

B．④

C．②③④

D．①②③

16、已知H―184.6kJ·mol-1，

则反应HCl(g)＝12H12(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=2(g)+2Cl2(g)的

△H为（

）

A．+184.6kJ·mol-1

B．―92.3kJ·mol-1

C．―369.2kJ·mol-1

D．

+92.3kJ·mol-1

17、25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)

△H＝

―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)

△H＝

+571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)

△H＝

―571.6 kJ／mol D．H12(g)+2O2(g) == H2O(1)

△H＝

―285.8kJ／mol 18、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为（

）

H12(g)＋2O2(g)＝H2O(l)

△H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋12O2(g)＝CO2(g)

△H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋252O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)

△H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝－89.3kJ/mol

）

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是

A．

H2(g)

B．

CO(g)

C．

C8H18(l)

D．

CH4(g)

119、已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) 2充分反应，最终放出的热量为（

）

A．

196.64kJ

B．

196.64kJ／mol

C．

＜196.64kJ

D．

＞196.64kJ 20、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)

△H = ―Q1 KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H = ―Q2 KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H = ―Q3KJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ（

）

A．

0.4Q1+0.05Q3

B．

0.4Q1+0.05Q2

C．

0.4Q1+0.1Q3

D．

0.4Q1+0.1Q2

题号

答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

SO3(g)

△H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2二．填空题（每空2分，共24分）

21、把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1＜0

①

途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH2＞0 ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3＜0 ③；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH4＜0

④

请回答下列问题：

（1）途径Ⅰ放出的热量（

）（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

（2）用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的数学关系式是_______________

22、①CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)；ΔH= 177.7kJ/mol

②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ/mol ③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol ④C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol ⑤CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol ⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol ⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol （1）上述热化学方程式中，不正确的有（

）

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程_____________________________

。

（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（

）；表示中和热的热化学方程式有（

）。

23、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为

。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)

ΔH＝+44kJ/mol。

则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是

kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

。

24、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝

―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)

△H＝

―47.2kJ／mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

△H＝

+640.5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_________________

25、实验测得5 g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：

。

26、从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。已知反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝a kJ·mol1。

－有关键能的数据如下：

化学键

键能(kJ·mol1) －H—H 436 N—H 391 N≡N

945 试根据表中所列键能数据估算a的数值____________。

27、依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：

C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－393.5 kJ·mol1

－2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH3＝－2599 kJ·mol1

－根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变为：ΔH＝__________________。

三、实验题（每空2分，共16分）

28、50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液在图示的装置中进行中和－反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验改用60 mL 0.50 mol·

L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·

L1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热－量

（填“相等”“不相等”），所求中和热

（填“相等”“不相等”），简述理由：

。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；用50 mL 0.50 mol·L1NaOH－溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）