元素周期表第二课时教案

专题四

元素周期律

元素周期表

考点一

元素周期表

知识梳理

1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家___________绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。

2．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为________，____________＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

3．编排原则

(1)周期：把_______相同的元素，按___________的顺序，从左至右排成的横行。

(2)族：把______________相同的元素，按_____________的顺序，从上至下排成的纵行。

4．元素周期表的结构

5．元素周期表中的特殊位置

(1)分区

①分界线：沿着元素周期表中________________与_________________的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非1

金属元素区分界线(氢元素除外)。

②各区位置：分界线左面为_____________，分界线右面为_____________________。

③分界线附近元素的性质：既表现___________的性质，又表现_____________的性质。

(2)过渡元素：元素周期表中部____族到___族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。

(3)镧系：元素周期表第___周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。

(4)锕系：元素周期表第____周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。

(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。

结构巧记口诀

横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。

纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。

一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。

镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。

说明

①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；

②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。

深度思考

1．请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：

(1)标出族序数、周期序数。

(2)画出金属与非金属的分界线，

并用深色线框出过渡元素的位置。

2

(3)标出镧系、锕系的位置。

(4)写出各周期元素的种类。

(5)写出稀有气体元素的原子序数。

(6)标出113号～118号元素的位置。

2．(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是________________。

(2)若甲、乙分别是同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为________。

3．若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为________________。

考点二

元素周期律及应用知识梳理

1．定义

元素的性质随___________的递增而呈_______变化的规律。

2．实质

元素原子____________________________的结果。

3．具体表现形式

3

[来源:Zxxk.Com]

项目

原子结构

[来源:学科网]同周期(左→右) 逐渐_______[来源:学科网][来源:学科网ZXXK][来源:学科网]同主族(上→下)

逐渐_________ 逐渐______ 逐渐_______ 逐渐______ 相同:最高正化合价＝__________(O、F除外) 金属性逐渐_____ 非金属性逐渐_____ 阳离子氧化性逐渐____ 阴离子还原性逐渐____ 逐渐______ 核电荷数

电子层数

原子半径

离子半径

________ 逐渐______ 阳离子逐渐_____阴离子逐渐_______,r(阴离子)___r(阳离子) 最高正化合价由____→_____(O、F除外)负化合价＝_________________ 金属性逐渐_____ 非金属性逐渐______ 阳离子氧化性逐渐_______ 阴离子还原性逐渐_________ 逐渐______

化合价

元素的金属性和非金属性

离子的氧化性性、还原性

质

气态氢化物稳定性

最高价氧化物对应的水化物的酸碱性

碱性逐渐______ 酸性逐渐______ 碱性逐渐______ 酸性逐渐______ 4.元素金属性强弱的比较

(1)结构比较法：最外层电子数_____，电子层数_____，元素金属性______。

同周期：从左到右，元素金属性减弱(2)位置比较法同主族：从上到下，元素金属性增强左下右上位：左下方元素金属性较强5．元素非金属性强弱的比较

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(1)结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性_____。

同周期：从左到右，非金属性增强(2)位置比较法同主族：从上到下，非金属性减弱左下右上位：左下方元素非金属性较弱(3)实验比较法

6．元素周期表、元素周期律的应用

(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素

(2)预测元素的性质(由递变规律推测) ①比较不同周期、不同主族元素的性质

如：金属性Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2____Al(OH)3、Ca(OH)2_____Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②推测未知元素的某些性质

如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2__溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢__化合，Hat___稳定，水溶液呈___性，AgAt___溶于水等。

(3)启发人们在一定区域内寻找新物质

①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。

②农药、化肥中常用元素在右上方，如：N、F、Cl、S、P、K、As等。

③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

7．根据稀有气体元素的原子序数推断元素在周期表的位置

第一～七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、5

54、86、118(第七周期若排满)，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，深度思考

2．(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________(填序号)。

①HCl的溶解度比H2S大

②HCl的酸性比H2S强

③HCl的稳定性比H2S大

④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强

⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧

⑨还原性：Cl－＜S2－

(2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________。

解题探究

题组一

多角度判断元素在周期表中的位置

角度一：用“原子序数”推导元素

1．(1)56号元素位于第________周期________族。

(2)114号元素位于第________周期________族。

(3)25号元素位于第________周期________族。

角度二：用“化合价”推导元素

2．用“元素符号”填空

(1)最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素是__________。

(2)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是________。

角度三：用“族与周期的关系”推导元素

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3．用“元素符号”填空(前20号元素) (1)主族序数与周期数相同的元素有________。

(2)主族序数是周期数2倍的元素有________，3倍的元素有________。

(3)周期数是主族序数2倍的元素有________，3倍的元素有________。

题组二

“序、层”规律和“序、价”规律的应用

1．X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn＋阳离子与Yn－阴离子具有相同的电子层结构，Zn－阴离子半径大于Yn－阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是(

) A．Z>X>Y C．Z>Y>X B．X>Y>Z D．X>Z>Y 题组三

微粒半径大小的比较及应用

1．比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空

(1)Na________Mg________Cl (2)Li________Na________K (3)Na＋________Mg2＋________Al3＋

(4)F－________Cl－________Br－

(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋

(6)Fe2＋________Fe3＋

8．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(

) A．原子序数：D＞C＞B＞A B．原子半径：B＞A＞C＞D C．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋

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D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－

题组四

高考考查题型

1.(2016·全国卷Ⅱ，9)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 2.(2014·新课标全国卷Ⅰ，10)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A.原子最外层电子数：X>Y>Z B.单质沸点：X>Y>Z C.离子半径：X2－>Y＋>Z－ D.原子序数：X>Y>Z 3.(2016·全国卷Ⅲ，12)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A.简单离子半径：W＜X＜Z B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性：W＜Y D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 4.(2015·全国卷Ⅰ，12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A.单质的沸点：W>X B.阴离子的还原性：W>Z C.氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D.X与Y不能存在于同一离子化合物中

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