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第二章

分子结构与性质复习学案

知识体系：

1、共价键（及配位键）形成、特点、键参数

2、分子的立体构型

常见空间构型及理论解释

3、分子的性质

分子与分子之间的关系（等电子原理、手性异构）、分子本身的性质（极性与非极性、含氧酸的酸性）、分子与分子之间的作用（范德华力、氢键及对分子性质的影响）

讨论：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，前五种为短周期，B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构相同，基态时B、C、D原子核外皆有2个未成对电子，A、E只有1个未成对电子，A能分别与B、C、D、E形成不同的分子，F为29号元素。

(1)写出B基态时的电子排布图

，E的原子结构示意图

。

(2)A2BC分子中σ键数目为

，π键数目为

。

(3)C、D形成的氢化物：

更稳定。

(4)在[F(NH3)4]2+中F2+与NH3之间形成的化学键称为

，提供孤电子对的成键原子是

小结一:

(5)根据题目要求完成以下填空：

中心原子孤对电子数

中心原子价层电子对数

中心原子

杂化方式

VSEPR空间构型

分子空间结构

DE2

BC32-

EC3-

小结二:

(6)B2A4分子中化学键类型有：

和

；DC2分子为

，

BE4分子为

（填极性分子或非极性分子）。

(7)AEC的酸性

AEC4的酸性（填小于、等于、大于）。

(8)C、D形成的氢化物：

沸点更高。

(9)与CO2互为等电子体的微粒有

、

(要求写一种分子和一种离子)。

小结三:

跟踪训练：

1.下列对一些实验事实的理论解释正确的是

（ ）

A B C D 实验事实

SO2溶于水形成的溶液能导电

白磷为正四面体分子

HF的沸点高于HCl 2-理论解释

SO2是电解质

白磷分子中P—P间的键角是109°28′

H—F的键长比H—Cl的键长短

1体积水可以溶解700体积氨气

氨是极性分子可形成氢键且与水微弱反应

2．（16江苏)[Zn(CN)4]在水溶液中与HCHO发生如下反应：

2-+4HCHO+[Zn(CN)4]+4H+4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN 2+（1）Zn基态核外电子排布式为____________________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是_______。

（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为_____________。

2-2+-2-（5）[Zn(CN)4]中Zn与CN的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]的结构可用示意图表示为 。

3．(16全国2)东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为

，3d能级上的未成对的电子数为 。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是 。

2+2+②在[Ni(NH3)6]中Ni与NH3之间形成的化学键称为 ，提供孤电子对的成键原子是 。

③氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是 ；氨是 分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为 。

4．(11江苏)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，

W的原子序数为29。回答下列问题：

(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 。

(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。

(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。

3－－－++++5．氮可以形成多种离子，如N、NH2、N3、NH4、N2H5等。已知N2H5离子的形成过程类似于NH4的形成过+程，N2H5在碱性溶液中生成电中性的分子和水。

(1)该电中性分子的化学式为 ，电子式为 ，分子中所有原子是否共平面 (填“是”或“否”)。

++－(2)N2H5的电子式为 ，N2H5与OH反应的离子方程为式 。 －(3)一个N3中电子数为 ，写出一种它的等电子体的化学式： 。