复习题教学设计思路

高三一轮复习之分子结构与性质

导学案

泸化中学：王

燕

一：高考考什么——考纲

1、了解共价键的形成、极性、类型（σ键和π键），了解配位键的含义。

2、能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

3、了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp，sp)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理

论推测常见的简单分子或者离子的空间构型。

4.（1）了解范德华力的含义及对物质性质的影响。

（2）了解氢键的含义，能列举出存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。

23二：高考怎么考

2012-2017全国I、II、III命题背景和该节考点出现的情况

时间

试题

全国

卷Ⅰ

2012 氧、硫、硒(Se)、碲(Te)

杂化、立体构型、含氧酸酸性比较、

2013 2014 天然二十面体准晶颗粒Al、Cu、Fe

杂化、δ键、熔沸点、

2015 碳(C)及其化合物

空间构型、杂化、、C共价键原因、

2016 2017 K、I相关化合物

几何构型、杂化、解释熔沸点

五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 杂化、价层电子对、立体结构、共价键、δ键、л键、

氢键的表示、

合成甲醇、Co、Mn 杂化、沸点、δ键、л键，配位键、杂化

氢键

全国

卷Ⅱ

半导体材料Si

轨道、化学键、杂化、键能与物质稳定性的关系、

a、b、c、d、A、B、C、e（C、O、Na、D(F、K、Fe、Cl、S）

Ni)

立体结构、

配位数、

全国

卷

Ⅲ

半导体元素

Ge

δ键、л键形成、杂化、作用力、熔沸点、

a、b、c、d、A、

B、C、

云南镍白铜e（H、N、O、D(Na、O、P、Ni、Cu S、Cl）

Cl)

杂化、化学键

立体构型、孤（H2O2

立体构型、杂电子对、

N2H4、配位）、化、价层电子分子极性、杂价层电子对、对、熔沸点

化、化学键立体构型、配（金属、配位键

位）、熔沸点

半导体材料砷化镓（GaAs）

立体构型、熔沸点

三：高考考向预测

本章仍为选考中的重点考查内容，知识相对稳定，但能力考查将可能会逐渐增加。更加突出新材料和新领域。如今年全国I卷中的I3+，II卷中的N5-。同时会加

强信息的吸收和整合能力，如II卷中的信息给予n以及III 卷m表示推N5中的大π键的表示。6II4答案中的π键（键）

等。依然会坚持凸显文字规范解释是为什么的能力。

1

四：学情分析

学生易混点：杂化、VSEPR模型、分子空间构型等等一系列概念模糊

学生疑难考点：了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp，sp)

。

价层电子对互斥理论或者杂化轨道论推测常见的简单分子或者离子的空间构型

23五：复习过程：

【知识建系】——学生自主梳理1

要求：

回归教材，抓准高考命题的“根”

核心考点一：共价键（重点）

（选3

P28-32）

1、共价键的本质：是原子之间

2、共价键的特征：是

3、共价键的类型：

4、键参数：

键能：将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量,键能

越大,化学键越

,含有该键的分子越

。

键长：形成共价键两个原子

间的距离。一般原子核间距离越大,键长越长,

键能越

，共价键就越

键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

方法建模一：突破重点σ键与π键

1、S轨道只能形成

键，P轨道可形成

键，也可形成

键

2、两原子间的共价键，至少有一个

键，也只能有一个

键，但不能只有

键

3、σ键与π键及数目辨析，复杂分子、有机分子先画结构式

2

【模法运用，知识过手】：

练习：在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④CO2、⑤H2O2、⑥Ar 、⑦

C2H4

(1)只存在非极性键的分子是______；既存在非极性键又存在极性键的分子是

________；

(2)只存在单键的分子是________，既存在单键又存在双键的分子是________。

(3)只存在σ键的分子是________，既存在σ键又存在π键的分子是________。

(4)不存在化学键的是________。

【思考交流】有两种活性中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。根据所标出的键角和观察键长分别写出下面两种微粒球棍模型形成的空间结构

120°•

________________；___________________。

【知识建系】——学生自主梳理2

核心考点二：价层电子对互斥理论、杂化轨道理论

预测

（难点1）价层电子对互斥理论

—

—分子的空间构型（选3

P37-38）

1、价层电子对互斥理论模型目的：可用来预测

2、价层电子对互斥理论定义：认为多原子分子之所以具有一定的立体结构，是由于

_____

______的结果。

3、中心原子价层电子对计算方法：

价层电子对=

σ键电子对数= 中心原子孤电子对数=

解释

（难点2）杂化轨道理论----- 分子的空间构型（选3 P39-41）

1、杂化：在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子几个能量相近的不同类型的

原子轨道发生重新组合，重新分配________和确定________，形成与原轨道数目

________的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化

3

2、杂化轨道：杂化后形成的能量________的新轨道称为杂化轨道。

3、（书P40最后一排）杂化轨道是只用于形成

键和容纳

。

即需要进行杂化的轨道数目 = + =

4、常见的杂化类型：

①sp3杂化：即

个S轨道和

个P轨道,产生

个夹角为

的

杂化轨道；

②sp2杂化：产生

个夹角为

的

杂化轨道；

③sp杂化：产生 个夹角为 的 杂化轨道

方法建模2：四等式（突破重难点）

1、σ对＝与中心原子直接结合的原子数目

2、

孤对=（a—bx）/2 3、价层电子对数=σ对+孤对 =4 正四面体型 无孤 （正）四面体型

1孤 三角锥型

2孤 V 型

=3 平面正三角形 无孤 平面（正）三角形

1孤 V 型

=2 直线型 直线型

4、价层电子对数 = 杂化轨道数 =>杂化方式

【解题技巧点拨】 ①离子得失电子加减算在中心原子的价电子上，阳 阴 （加/减）

②简单熟悉分子/离子——直接用熟悉的电子式、结构式推导立体结构或者是杂化

有机分子一定先画出结构式-----中心原子局部找 复杂陌生离子——严格依照四等式计算推导

4

【模法运用，知识过手】：

按要求完成下表

分子

或离子

中心原子σ键电子对数

孤电子对数

价层电子对数

杂化轨道数

杂化方式

VSEPR模型

(或价层电子对互斥模型) 分子空间

构型

键角

CH4

NH3

H2O NO3-

SO2

BeCl2

(17全国II) H3O+

（15全国I）

CS2

(16全国II) SO42- (黄冈调研) COCl2

(17绵阳模考) （C2H4）

【真题演练】——学会用模解题

要求：研究高考，抓准高考命题的走向

【用模】有机分子--------先画结构式再辨析

1、(17全国III）（2）CH3OH分子中C原子的杂化形式为__________。

2、（14全国I改编）1mol乙醛分子中按轨道重叠方式分含有的共价键类型有

_

，之比为

。碳原子的杂化方式有

5

【用模】复杂、陌生分子------- 技巧运用

3、

(2015山东化学)（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子的价层电子对互斥模型为______________，其中氧原子的杂化方式为_________。

++4、(17全国I）（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3离子。I3离子的几何构型

为_____________，中心原子的杂化形式为________________。

【紧跟高考】思维转向，敢于拓展

5、(17全国II）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl



（用R代表）. 其局部分子结构如下图

R中阴离子N5中的σ键总数为________个。

分子中的大π键可用符号nm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参



与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为6，则N5中的大π键应表

6）

示为____________。

6、(17全国III）（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键

除

了

σ键外，还存在________。

【规范语言表达】

7、（2016全国I）（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge

原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________

。

自我小结和反思：

6