归纳与整理说课稿【一等奖】

第四章

第一节

开发利用金属矿物和海水资源

【学习目标】

1.了解金属在自然界中的存在形式。

2.掌握金属的冶炼方法。

【教学过程】

活动一、自学指导

请同学们认真看课本P88-89的内容，并完成以下思考题。1.金属在自然界中存在形式是什么？

2.金属的冶炼的实质是什么？

3.金属的活动性顺序与冶炼方法有何关系？

4.常见金属Fe、Cu、Mg、Al、Na的冶炼原理是什么？

5.铝热反应实验中镁条与氯酸钾的作用是什么？

（铝热反应）

活动二

、检测

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)黄金的冶炼可用热分解法(

) (2)金属阳离子被还原，一定会得到金属单质(

) (3)工业上电解MgCl2溶液制取Mg(

)

2．下列金属元素在自然界中可以以游离态形式存在的是(A．K

B．Na

C．Ca

D．Au )

3.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于(

)

A．金属的导电性强弱

C．金属的化合价高低

4.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼出来的金属是(

) A．Fe

B．Cu

C．Ag

D．Hg

5.下列金属冶炼原理错误的是(

) A．2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑

B．MgO＋H2=====Mg＋H2O C．Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2

D．2HgO=====2Hg＋O2↑

6．下列化工生产原理错误的是(

) ①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠

②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝

④炼铁时高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

A．②③

B．①③

C．①②③

D．②③④

△高温△电解B．金属在地壳中的含量多少

D．金属的活动性强弱

活动三、纠错讨论

你的反思：1.

2.

3.

4.

活动四、归纳总结

1．金属的冶炼原理

金属冶炼的实质是使金属化合物中的金属阳离子得到电子被还原为金属单质的过程，即：Mn＋ne===M。

＋－

2．金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系

金属的活动性顺序

金属原子失电子能力

金属离子得电子能力

主要冶炼方法

电解法

K、Ca、Na、Mg、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Al Cu 强→弱

弱→强

热还原法

热分解法

物理方法

Hg、Ag Pt、Au 活动五、当堂训练

1.下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是(

) A．加热Al2O3

C．电解熔融NaCl

2.下列说法错误的是(

) A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用

B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液

D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等

3.下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是(

) 选项

A B C D

4.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法

②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法

③活泼金属置换法

④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是(

) A．(Ⅰ)用①

C．(Ⅲ)用③

B．(Ⅱ)用②

D．(Ⅳ)用④

冶炼原理

2HgO=====2Hg＋O2↑

2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑

冰晶石Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2

Fe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O3

高温高温电解△B．加热HgO D．铝粉和Fe2O3共热

方法

热分解法

电解法

热分解法

热还原法

5.如图为铝热反应的实验装置，

请回答下列问题：

(1)该实验装置中还缺________。引发铝热反应的操作为

________________________________________________________________________。

(2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应________(填“能”或“不能”)发生，理由是___________。

(3)铝热反应的用途有哪些________________________________________________________。