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教学设计

化学反应限度应用

(盐类水解) 一、

教学目标

1、知识与技能

（1）利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。

（2）会比较溶液中离子浓度大小的关系。

（3）了解溶液中存在的几个守恒关系。

2、过程与方法

讨论盐类水解反应的利用，认识盐类水解反应的利用，注重理论分析与实验探究相结合。

3、情感、态度与价值观

通过讨论盐类水解反应的利用，认识化学知识与人类生活的密切联系。

二、

学情分析

经过化学平衡，电离平衡，水解平衡的学习，学生对应用理论分析问题已经有了一定的基础。高二（16）班学生学习踏实，有强烈的求知欲望，非常喜欢动手做实验。只要教师引导得当，让学生亲身体验学习过程，充分体现学生的主体地位，那么学生的知识迁移运用能力、发散思维能力、实验操作能力，综合分析问题的能力一定会进一步提高。

三、

重点难点

本节重点是盐类水解的几点应用，关键是应用水解平衡解决问题。

难点是利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。

四、

教学过程

1、

课前准备

划分探究小组

将本节课用到的实验仪器及药品准备好。

2、

创设情境、巩固设疑

投影问题：

1、你了解生活中常用的净水剂有哪些物质？它们的净水原理是什么？

(主要为三类：氧化剂、吸附剂、沉凝剂。这里让学生了解明矾净水就是水解的应用) 2、实验探究—1

NaHCO3溶液中加入Al2(SO4)3溶液，观察实验现象，分析反应原理，推测该反应的应用价值。

（点评：以生活中的两种常见的水解应用提出问题，并辅以教师学生联合演示实验来激发学生对知识的渴望，为顺利完成学习任务而奠定基础。）

（实录：学生思维活跃，踊跃发言，积极参与实验，顺利解决了问题。）

3、

运用理论、归纳应用

一、盐溶液中离子种类、数目分析。

讨论与交流

1、10.6克Na2CO3晶体中共含有 NA个离子？

2、1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有0.2NA个Na+ , 0.1NA个 CO32-，是否正确？

3、1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中所含离子种类是否相同？阴离子数目是否相同？

（点评：学习理论，重在应用，本题可以让学生了解能水解的盐在固态和溶液状态下的不同。）

（实录：学生由浅入深，顺利得出正确结论。）

二、盐溶液酸碱性的判断。

练习与反思

相同温度下，同物质的量浓度的下列溶液pH由小到大的排序是：

（1）NaOH （2）NH3·H2O （3）H2SO4 （4）NaHSO4 （5）CH3COOH （6）H3PO4 （7）FeCl3 （8）Na2CO3 （9）NaHCO3 （10）Ba(OH)2 （11）NaCl （点评：学习理论，重在应用，设计本题可以让学生通过练习发现问题，总结规律。体验解决问题 的成功感。）

（实录：学生归纳分析，并对一些争议物质进行讨论，如NaHSO4，最后得出正确结论。）

三、能水解盐的溶液配制和存放。

观察与思考

1、观察久置的FeCl3溶液与CuSO4溶液，解释该现象? 2、在溶液配制和存放过程中如何解决此问题？

配制CuSO4

、Na2SiO3等易水解的盐溶液时，事先加入少量的对应酸（或碱）。

————抑制盐的水解。

（点评：学习理论，重在应用，设计本题可以让学生了解配制溶液时需要考虑的问题。）

（实录：学生举一反三，顺利得出正确结论。）

四、盐溶液蒸发结晶的产物判断。

讨论与交流

1、从溶液中获得溶质晶体的操作是什么？

2、将AlCl3溶液、 Al2(SO4)3溶液分别加热蒸干，能得到什么物质？

3、如何由MgCl2·6H2O晶体中制取无水氯化镁？

（点评：独立思考，然后相互讨论，交流结论，培养学生合作探究的能力。）

（实录：学生时而独立思考，时而互相讨论，并动手写出反应的化学方程式，学生充满青春活力， 绝不放过一次表现自己的机会。）

五、分析盐溶液反应的实验现象。

实验探究—2

（1）NH4Cl溶液中加入镁条

——预测实验现象。

（2）CuSO4溶液中加入铝片，观察现象，分析反应原理。

（点评：镁与氯化铵溶液的反应学生比较陌生，采用先讨论反应产物，反应现象，后进行实验验证 ，这样做的目的是适当设计台阶，降低难度，符合学生的思维习惯，调动学生的探究兴趣， 培养科学的探究方法，一丝不苟的学习态度。）

（实录：学生积极思考，辅以讨论，都表达了自己的看法，有不同意见的，在教师的引导下，学生 再讨论，最终取得一致意见。）

六、生产、生活中的应用。

科学视野

1、工业上常用氯化铵溶液作为金属焊接时的除锈剂，它的工作原理是什么？

2、农业施肥时草木灰与铵态氮肥为什么不能同时使用？

（点评：设计本题目，理论联系实际，激发学生兴趣。使学生明白化学与生产、生活密不可分。）

（实录：学生根据已经学习的理论知识，正确解释了原因。）

4、

知识归纳、重建网络

小 结

请你总结：本节课所学内容。

（点评：目的在于巩固本节课所学知识，理清知识脉络）

（实录：对本节课所学到的新知识进行讨论归纳小结。）

5、

板书

第三节 盐类的水解

四、盐类水解的应用

1、盐溶液中离子种类、数目分析。

2、盐溶液酸碱性的判断。

3、能水解盐的溶液配制和存放。

4、盐溶液蒸发结晶的产物判断。

5、分析盐溶液反应的实验现象。

6、生产、生活中的应用。

6、

课后作业

见习题册

7、

课后反思

这节课是在盐类水解的基础上学习的，教学设计符合诱思探究学科教学论，让学生自主讨论、总结、发言、设计实验，动手操作。课堂上，学生激情昂扬，思维活跃，五官并用，注意力集中，时而独立思考，时而合作讨论，积极表达。学生在教师的引导下，发现问题，提出问题，解决问题。

通过这节课的教学，使我深深感受到诱思探究教学的巨大魅力。“诱思探究”教学论使我认识到，教师的“教”不仅仅是“传道，受业，解惑”，更重要的是“引路，开窍，促进”。学生应以探索者、研究者的身份，重新体验，独立思考，全身心投入整个教学过程。学者，所以体验、探究、创新也。在今后的教学中，我会从根本上转变观念，以“诱思探究”理论为指导，把课堂还给学生，充分发挥教师的引导作用，让学生“动”起来，结合化学实验，让学生自己动眼看，动耳听，动口议，动手做，动脑思，让学生成为学习的主人，充分体验获得知识的乐趣。