第三单元金属的腐蚀与防护教学设计(第一课时)｜教案在线预览

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选修四专题一化学反应与能量变化第三单元金属的腐蚀和防护【教学目标】1.了解金属腐蚀和防护的本质2.掌握金属腐蚀和防护的处理方法【教学过程】1．金属腐蚀的本质金属原子失去电子变成金属阳离子，金属发生氧化反应。2．金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：

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所属课文：第三单元金属的腐蚀与防护

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第三单元金属的腐蚀与防护教学设计(第一课时)

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关键词：第三单元金属的�…教学设计(第一课时)

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选修四

专题一化学反应与能量变化

第三单元

金属的腐蚀和防护

【教学目标】

1.了解金属腐蚀和防护的本质

2.掌握金属腐蚀和防护的处理方法

【教学过程】

1．金属腐蚀的本质

金属原子失去电子变成金属阳离子，金属发生氧化反应。

2．金属腐蚀的类型

(1)化学腐蚀与电化学腐蚀

(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀

以钢铁的腐蚀为例进行分析：

铁锈的形成：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3＋(x－3)H2O===Fe2O3·xH2O(铁锈)。

3．金属的防护

【基础自测】

1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。(

) (2)电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。(

) (3)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH逐渐增大。(

) (4)电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应。(

)

(5)用惰性电极电解饱和食盐水一段时间后，加入盐酸可使电解质溶液恢复到电解前的状态。(

) (6)电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料。(

) (7)在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的正极。(

) 2.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是(

)

A．氯碱工业中，X电极上反应式是

4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变

C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜

D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

【典题精讲】

1.如图是一个石墨作电极，电解稀的Na2SO4溶液的装置，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列有关叙述正确的是(

)

A．逸出气体的体积，A电极的小于B电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性

题型二

电极反应式的书写

典例2

(2016·北京高考)用石墨电极完成下列电解实验。

下列对实验现象的解释或推测不合理的是(

) A．a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

B．b处：2Cl－－2e－===Cl2↑

C．c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋

D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜

【方法总结】

1．电极反应式的书写步骤与方法

2．规避电解池中化学方程式书写的易失分点

(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成化学式。

(2)电极反应的书写首先根据题干要求及信息写出反应物和生成物，然后根据“阴得阳失”加上得失电子数目，最后根据电解质溶液酸碱性补上H＋、OH－或H2O，依据电荷守恒配平。

(3)确保两极得失电子数目相等，且注明条件“电解”。

关于本教案的常见问题

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