归纳与整理教案推荐

第四章

电化学基础

第一节 原电池

主备人：柴爱群

课题：

原电池

课型：

新课

课时：1

新课标要求：1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理。

2.能解释金属发生电化学腐蚀的原因、认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。

教材分析：教材在必修2原电池的基础上，以课程标准为依据，介绍了锌铜硫酸铜原电池装置，分析了电极反应总反应，重点分析锌铜硫酸铜单液原电池的缺陷，从而引出双液盐桥原电池。并安排了有关原电池的实验探究。

教学目标：

知识与技能：让学生体验化学能与电能相互转化的探究过程；使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；能够写出电极反应式和电池反应方程式;了解双液原电池的优点及盐桥的作用，能按要求设计双液原电池。

过程与方法：通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力；实验引导学生以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法；加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法。

情感态度与价值观：通过一些实验和科学探究过程，使学生增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。

教学重点：进一步理解原电池工作原理和构成条件；能够写出电极反应式和电池反应方程式；理解双液盐桥原电池优势。

教学难点：原电池的工作原理；设计双液盐桥原电池。

教学用品：实验用品、教学案、多媒体设备

教学方法：设问、实验、探究、归纳

教学过程：

教师活动

设问：

1.“手机改变生活”，我们用手机交流、娱乐、工作，那么手机是靠什么能量工作的？

PPT展示：常见的电池

2.什么是原电池？

PPT展示：回顾铜锌稀硫酸原电池实验

复习巩固练习：Zn-Cu稀硫酸工作原理分析，如右图

1.负极（

）片：电极反应式__________________;发生___________反应。

正极（

）片：电极反应式__________________;发生__________反应。

学生活动

思考与表达

电池

交流与表达

化学能转化为电能设计意图

新课引入

的装置，即原电池。

引入课题

回顾与思考

新课进行

引导学生回顾旧知

培养学生整理、归纳与总结表达的能力

强化思考与应用

培养学生动手和观察能力

总化学方程式：______________________________________。

2.外电路中：电子由____电极流向_______电极；电流的流向

___________

3.内电路中：溶液内部阳离子移向_______极

，阴离子移向________极。

讨论与交流

4.构成原电池的四个条件:______________________________、归纳与小结：

_______________、__________________________、_____________________。

1、原电池电路：电整理板书：

子流向，由负极流向1、原电池：把化学能转化为电能的装置

正级，电流流向，由2、构成原电池的条件：极、电、路、自发

正极流向负级；

3.原电池的工作原理

2、电极：负极——负极：较活泼的金属失去电子发生氧化反应，变成金属阳离子进入电解液中；

电子流出的一极，正（Zn –

2e-

＝

Zn2+）

极——电子流入的正极：一般是电解液中的阳离子定向移动到正极上，得到电子发生还原反应而一极；

变成单质析出。（2H+ +2e-

＝

H2↑）

3、电极反应：负极外电路:电子从负极通过外电路流向正极；

——氧化反应，正极内电路：电解液中的阳离子定向向正极移动

——还原反应，构成

电解液中的阴离子定向向负极移动

氧化还原反应。

设问：装置中Cu电极能否跟换，稀硫酸呢，如何换？

当电解质溶液换为CuSO4溶液时：

Zn电极是____极，其电极反应为学生动手做实验

__________，该反应是________反应；Cu电极是____极，其电极反应为___,

该反应_________反应。

观察、比较、思考、

交流

实验探究1：Cu—Zn|—CuSO4（aq）原电池

观察现象

过渡：上述电池，工作效率不高，不能提供持续稳定的电流。

分析问题、解决问题。

创新实验：展示分组实验，探究盐桥的作用。

实验

A组

实验操作

干燥的滤纸

饱和KCl溶液湿润的滤纸

B组

装干琼脂的U形管

装有饱和KCl琼脂的U形管

设问：1. 取出盐桥，有什么现象发生？为什么？

2. 盐桥起什么作用？

强调：化学上把Cu|—CuSO4（aq）与Zn—|ZnSO4（aq）叫做原电池的半电池，共同组成一个完整的原电池，也叫双液盐桥原电池。

板书：

4. （1）双液盐桥原电池的优点：分隔氧化剂与还原剂，从而使原电池可以持续供电。

盐桥的作用：连通内电路，形成原电池。

电流表指针现象

思考与讨论

交流与表达：

盐桥起着平衡溶液电荷，构成回路，提高原电池工作效率的作用

思考、讨论、交流

体会与领悟

分析问题

解决问题

比较能力、分析能力的培养

知识的整合与归纳能力的培养

知识的巩固

知识的内化理解与应用

知识的巩固

（使Cl-向负极区方向移动，K+向正极区方向移动，使双溶液一直保持电中性，

从而使电子不断从Zn极流向Cu极，使电流持续稳定传导。）

（2）双液原电池的工作原理不变。如：

负极（锌片）：

Zn －2e - = Zn2+

（氧化反应）

正极（铜片）：

Cu2+ + 2e- =

Cu

（还原反应）

电池反应（总化学方程式）：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 内外电路:使Cl-向负极区方向移动，K+向正极区方向移动，使双溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极，使电流持续稳定传导。

课堂练习：（课本P73页第6题）

. 根据下式所表示

的氧化还原反应设计一个能持续产生电流的原电池装置。Zn（s）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（s）

（1）画出此原电池的装置简图

（2）写出两电极上的电极反应式

拓展练习：

Cu ＋

2FeCl3 = 2FeCl2

＋

CuCl2，利用这一反应设计一个原电池，画出示意图，

标出电极材料，电解质溶液，写出电极反应式

课堂小结：

原电池概念、原电池形成的条件及工作原理、双液原电池

作业布置：

1.第78页

第1、2、3、4、5、题

2.导学案上的课后练习

思考与练习

讨论与表达

板书设计: 4.1 原电池

一.原电池

1.原电池的定义：把化学能转化为电能的装置。

2.构成原电池的条件：（极 电 闭 自发）

（1）有二种活泼性不同的金属（或金属与非金属）做电极；

（2）两电极在电解质溶液中；

（3）形成闭合回路; （4）有自发的氧化还原反应。

3.

原电池工作原理分析

(1)电极反应:负极：Zn – 2e-

＝ Zn2+ 正极：2H+ +2e-

＝ H2↑

总反应：Zn + 2H+

＝Zn2++H2↑

(2)工作原理：

负极：较活泼的金属失去电子发生氧化反应，变成金属阳离子进入电解液中；

正极：是电解液中的阳离子定向移动到正极（不活泼的金属）上，得到电子发生还原反应而变成单质析出。

外电路:电子从负极（较活泼金属）通过外电路流向正极（较不活泼的金属）;

内电路：电解液中的阳离子定向向正极移动；电解液中的阴离子定向向负极移动。

4.(1)双液原电池的优点：分隔氧化剂与还原剂，从而使原电池可以提供持续电流。

-+ (2)盐桥的作用：连通内电路，形成原电池。（使Cl向负极区方向移动，K向正极区方向移动，使双溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极，使电流持续稳定传导。）

注：双液原电池的工作原理不变。

负极（锌片）：

Zn －2e - = Zn2+

（氧化反应）

正极（铜片）：

Cu2+ + 2e- =

Cu

（还原反应）

电池反应（总化学方程式）：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

课堂小结：

原电池概念、原电池形成的条件及工作原理、双液原电池

作业布置：

1.第73页

第1、2、3、4、5、题

2.导学案上的5题课后练习

课后反思