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正文

第二节《金属的腐蚀和防护》

【课标要求】

描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。

【学业水平测试要求】

以钢铁腐蚀为例，了解电化学腐蚀的原理，能列举几种防止金属腐蚀的重要举措。

【学习目标】

1、阅读课本P49知道金属腐蚀的危害并分析金

属易被腐蚀的原因。

2、阅读课本P49—50区分化学腐蚀和电化学腐蚀。

3、回忆原电池知识解释钢铁发生腐蚀的条件及原

理。

4、根据生活经验和课本资料归纳金属防护的方法。

【重点】

金属的电化学腐蚀原理，金属防护的常用方法和意义。

【难点】

电化学腐蚀的原理

【标杆题】

1.负极（

）片：电极反应式：

发生

反应

正极（

）片：

电极反应式：

_____________发生

反应

总反应化学方程式：

。

总反应离方

程式:___________________ 2、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

（1）若液面上升，则溶液呈

性，发生_____ 腐蚀，电极反应式为：负极：_____________________, 正极：______________________；

（2）若液面下降，则溶液呈______性，发生_________腐蚀，

电极反应式为：负极：

______________________

正极：______________________ 生活经验告诉我们有些金属制品在使用一段时间后，会失去表面的光泽，严重的会变得锈迹斑斑，影响使用。据估计，全球每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料，约占金属年产量的10﹪

预习思考：

1、金属为什么容易发生腐蚀？

2、金属的腐蚀一般可分为几种情况？

【自学指导1】

1、金属的腐蚀一般分为化学腐蚀和电化学腐

蚀，这两种腐蚀有什么区别？

2、回忆原电池的工作原理解释钢铁发生腐蚀

的条件及原理。

原电池复习

①定义：把化学能转变为电能的装置

②构成条件

工作原理(以Cu-Zn原电池为例) 思考题: 1、为什么实验室制H2用粗锌比纯锌反应速率快？

2、实验室制氢气时常加入少量硫酸铜溶液，以加快反应速率，原因是什么？

3、钢铁生锈

①

析氢腐蚀

条件：酸性环境

负极：Fe - 2e- ----- Fe2+

正极：2H++2e- -----H2

②

、吸氧腐蚀

条件：中性或碱性环境

负极：Fe - 2e- ----- Fe2+

正极：2H2O+O2+4e-4OH–

思考题: 马口铁和白口铁一旦有划痕后，在潮湿的空气中，谁被腐蚀的速度快？

小结：

①原电池反应与普通氧化—还原反应在原理上是一样只是把氧化还原反应分别在两极进行，所以有电流产生。

②较活泼的金属通常为负极，被氧化而溶解；较不活泼的金属为正极，附近阳离子被还原而析出物质(如：H2)。

判断金属活动性的规律

①金属与水或酸反应越剧烈，该金属越活泼。

②金属所对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。

③一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来，

则该金属活泼性比另一金属强。

④两金属能够构成原电池时，做负极的金属比做正极

金属活泼。

⑤在电解过程中，一般地先得电子的金属阳离子对应的

金属单质的活泼性比后得电子的金属阳离子对应的金

属单质的活泼性差。

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