归纳与整理公开课教学设计模版

《共价键》复习课

彭山二中

林立容

教学目标

：

1.了解共价键的成因，明确共价键的主要成键方式（σ键和π键）。

2.理解σ键和π键的性质和特征。

教学重点：σ键和π键的特征和性质

教学难点：σ键和π键的特征

教具准备：自制动画

教学方法：启发、讲解、观察、练习

教学过程：

引入：回忆共价键的有关知识，以H2分子形成过程为例。

讲解：H2分子中的化学键，可以认为是电子自旋相反成对，结果使体系的能量降低。

设问：我们学习过电子式，我们可以用电子式来表示共价键的形成过程，那有没有更形象的方法进一步来表示共价键的形成过程呢？那如何用电子云的概念来进一步理解共价键呢？

板书：一、共价键

（1）共价键的概念：原子间通过共用电子形成的化学键。

（2）共价键的本质：高概率的出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

活动探究1：

1、下列哪些原子之间能形成共价键？

Na

O

C

N

Ne

Cl 2、是不是所有的非金属原子之间都能形成共价键？He与Cl之间能形成共价键吗，为什么？

3、从组成元素、元素的电负性角度总结共价键的形成条件。

原子

电负性

Na

O 0.9

3.5 H

Cl 2.1

3.0 C

O 2.5

3.5 总结：共价键的形成条件。

1

板书：共价键的形成条件：

1、通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键；

2、成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键（自旋相反），一个原子有几个未成对电子，便可配成几对，这就是共价键的饱和性。

3、成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。

板书：共价键的表示方法：

1、电子式：H2

、

HCl 、

H2O为例。

2、结构式：略。

讲解：通过以上学习我们知道，共价键的形成是由于成键原子电子云的重叠，那么

H2、HCl、Cl2分子中电子云是如何重叠的呢？

板书：二、共价键的类型

1、σ键：原子轨道沿核间连线重叠（即头碰头方式）形成的共价键。

分析：利用动画描述σ键的形成过程。

（1）H2分子的形成过程（s-sσ键）

(2)HCl分子的形成过程（s-pσ键）

(3)Cl2分子的形成过程（p-pσ键）

总结：

σ键的成键特点：

（1）沿键轴（两核的连线）方向“头碰头”重叠成键；

（2）σ键可以沿键轴旋转（轴对称）；

（3）σ键较稳定，存在于一切共价键中；

讲解：所以，只含有σ键的化合物性质是比较稳定的（烷烃）。

引入：p轨道和p轨道除了能形成σ键外，还能形成键。

p-pπ键形成过程

板书：

2、键：原子轨道在核间连线两侧进行重叠（即采用肩并肩）方式形成的共价键。

归纳：

键特点: （1）“肩并肩”重叠成键；

（2）电子云重叠程度不及σ键，较活泼；镜像对称。

2

（3）键必须与σ键共存；

（4）键不能自由旋转。

活动探究2：

利用所学知识分析N2的结构，分析N2分子中N原子的原子轨道是如何重叠形成共价键的？

N原子的价电子排布式：

N原子的价电子轨道表达式：

N2的结构式：

讲解：N2分子中N原子的原子轨道的重叠方式如何呢？

N2分子中p-pσ键和p-p键的形成过程：

讲解：从σ键和π键的形成过程中我们可以看出键重叠程度要比键小,所以键的强度要比键大。

以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键

，总称价键轨道。

在分子结构中，共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键中有一个σ键，另二个是π键。

讨论与交流：列表比较σ键和π键两种共价键。

σ键

π键

原子轨道重叠方式（共价键沿轴方向（头碰头）

（肩并肩）

的方向）

电子云形状

轴对称

镜像对称

原子轨道重叠程度

重叠程度较大

重叠程度较小

键的强度

键强度大，不易断裂

键强度较小，容易断裂

成键规律

共价单键全是σ键

共价双键中一个是σ键，另一个是π键；

共价三键中一个是σ键，另一个是π键。

启迪思考：是不是所有的共价键都具有方向性？

活学活用：

1、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（

）

①HCl

②

H2O

③N2

④

H2O2

⑤C2H4

⑥C2H2

A、①②③

B、③④⑤⑥

C、①③⑥

D、③⑤⑥

2、下列对共价键的说法中，不正确的是（

）

A、共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的

B、形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大

C、一般情况下一个原子有几个未成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键

3

D、共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用

3、下列有关σ键的说法错误的是（

）

A、如果电子云图像是由两个S电子云重叠形成的，即形成S-Sσ键

B、S电子与p电子形成s-pσ键

C、p电子与p电子不能形成σ键

D、HCl分子里含一个s-pσ键

4、下列说法中不正确的是（

）

A、σ键比重叠程度大，形成的共价键强

B、两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C、气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D、N2分子中有一个σ键，2个π键

课堂小结：

课外提升：（1）课本34页第1题；

（2）预习下节课键参数（键能、键长、键角）的学习内容。

板书设计：

第一节

共价键

一、共价键

1、共价键的概念

2、共价键的本质

3、共价键的形成条件

4、共价键的表示方法

二、共价键的类型

1、σ键

2、π键

4