归纳与整理多媒体教案及点评

第二章《分子的结构与性质》

—归纳与整理

第3课时

分子的性质

授课教师：李变变

皮山县高级中学

一、教材分析

本节是普通高中新课程标准实验教科书（人教版）化学选修3第二章第三节的内容，它是学生在学习了共价键和分子立体结构的基础上进行的，从而进一步来认识分子的重要性质以及物质的结构与性质之间的关系，帮助学生建立“物质结构决定物质性质，性质反映结构”这一基本化学观念，同时使学生能够从这一视角解释一些化学现象，推测物质的重要性质等。

二、学情分析

从学生的认知水平入手，利用学生已有的生活体验和知识经验，创设教学情景并提出相关问题。通过理论分析、实验探究、交流讨论等活动来认识分子的结构和性质的关系。《分子的性质》安排在《共价键》和《分子的立体结构》之后，学生学习了共价键合价层电子对互斥模型之后，这对后面分子的极性、分子间的作用力，如范德华力、氢键等，理解起来比较容易。根据共价键的极学情分析

性和分子的空

间结构，引导学生运用“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的规律，归纳判断共价键和分子极性的方法；解释物质的溶解性和无机含氧酸分子的酸性；理解范德华力、氢键以及其对物质性质的影响；了解手性分子在生命科学等方面的应用。 通过设置台阶，增加知识及其运用的梯度，培养了学生分析推理、联想类比、归纳总结、模仿创造的学习能力，充分发挥学生学习的主动性，保证课堂的有效性，同时也培养了学生的合作能力，较好地体现了新课程的理念。 三、教学目标

1.

知识与技能

（1）了解极性分子和非极性分子；

（2）知道两种分子间作用力——范德华力与氢键；

（3）知道“相似相溶”规律，能根据无机含氧酸分子的通式来判断常见无机含氧酸的酸性。

2.

过程与方法

通过引导学生观察、对比、分析、实验，建立模型抽象思维，向学生渗透化学学科研究的基本思想方法：

①从宏观到微观，探究“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的关系；

②从现象到本质，加强实验与理论的结合，协同揭示化学中的因果关系。

3.

情感态度与价值观

（1）通过揭示物质之间的普遍联系，学会运用辩证唯物主义观点分析化学现象；

（2）培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。

四、教学重难点

（1）教学重点

分子极性的判断，存在氢键的分子及其应用。

（2）教学难点

手型分子和手型碳原子的判断方法。

五、教学策略

采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学

六、教学过程

［导入］同学们，前两节课我们已经复习了有关共价键和分子的立体构型的内容，这节课我们继续来复习有关第三节分子的性质的内容。

［板书］ 第二章《分子的结构与性质》—归纳与整理

［展示学习目标］

（1）了解极性分子和非极性分子；

（2）知道分子间作用力的涵义，知道影响分子间作用力大小的因素；

（3）列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响；

（4）知道“相似相溶”规律；

（5）知道手性分子、手性异构体的涵义；

（6）能根据无机含氧酸分子的通式来判断常见无机含氧酸的酸性。

［过渡］同学们现在思考前面我们是如何判断一个分子中键的极性和分子的极性的？现在我们来复习一下键的极性和分子的极性。

［板书］考点一 键的极性和分子的极性

（1）极性键和非极性键的概念

①极性共价键：由

不同 原子形成的共价键。

如：HCl(H-Cl) HF(H-F) ②非极性共价键：由

相同 原子形成的共价键。

如：H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) （2）极性分子和非极性分子的概念

①极性分子：分子中正电中心和负电中心 不重合 ，使分子的某一个部分呈正电性(δ＋)，另一部分呈负电性(δ－)，这样的分子称为极性分子。

②非极性分子：分子中正电中心和负电中心 重合 ，这样的分子称为非极性分子。

（1）键的极性与分子极性的关系

极性分子:由极性键形成。且空间结构不对称，键的极性不能相互抵消。如：HCl、H2O、NH3、CH3Cl 非极性分子：（1）由非极性键形成。如：H2、O2、Cl2、P4

（2）由极性键形成，但空间结构对称，键的极性能相互抵消。

如：CO2、BF3、CH4

［考点突破］

1、（2018秋·达州期末）下列各组分子中，都属于由极性键构成的极性分子的一组是( ) A.NH3和H2O B.CH4和H2S C.CO2和C2H2 D.HCl和CS2 2、（2019·金山区一模）CS2结构与CO2结构相似，则关于CS2的推测错误的是（ ）

A.属于非极性分子 B.含有非极性键

C.结构式为S=C=S D.CS2的沸点比CO2的高

［过渡］分子除了具有极性之外还有什么性质呢？根据前面的学习，我们知道分子之间还存在分子间作用力，现在我们来复习一下这部分内容。

［板书］考点二 两种分子间作用力——范德华力与氢键

（1）范德华力

①范德华力是分子间普遍存在的作用力，它比化学键

弱得多

。

②相对分子质量越

大

，范德华力越大；分子的极性越

大 ，范德华力也越大。

(2)氢键

①概念：

氢键是由已经与

电负性很强 的原子形成

共价键 的氢原子与另一个分子中或同一个分子中另一个

电负性 很强的原子之间的作用力。

②表示方法

氢键通常用 A－H…B 表示，其中A、B为N、O、F，“－”表示共价键，“……”表示形成的氢键，例如，水中的氢键表示为：O—H……O。

③氢键的类型

氢键可分为 分子内氢键 和 分子内氢键 两大类。

④氢键的强弱

氢键的大小介于 共价键 和 范德华力 之间。

［应用演练］

1．（2018秋·香坊区期末）关于氢键，下列说法正确的是（ ）

A.某些含氢元素的化合物中一定含有氢键

B.氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D.HF的稳定性很强，这是由于其分子间存在氢键所致

2．（2018春·宾阳县期末）已知液氨中氨分子之间存在氢键，平均每个氨分子能够形成的氢键数目最接近（ ）

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

3.（2018秋·福州期中)下列说法不正确的是（ ）

A.HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高与分子间作用力有关

B.H2O的熔沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键

C.甲烷可与水形成氢键

D.白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键

［思考］为什么酒精与水互溶，而甲烷难溶于水呢？

［板书］

考点三 溶解性(相似相溶原理) (1)极性溶质易溶解在

极性 溶剂（如：水）中。

(2)非极性溶质易溶解在

非极性 溶剂(如苯、汽油、四氯化碳、酒精等)中。

(3)含有相同官能团的物质能够

互溶

，如水中含羟基(—OH)能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸等。

［考点突破］

1、（2018春·兴庆区期末）下列物质易溶于水的是（ ）

A.丙三醇 B.乙烯 C.苯 D.甲烷

2、（2018春·福州期中）根据“相似相溶”规律和实际经验，下列叙述不正确的是（ ）

A.NaCl易溶于水，难溶于CCl4 B.白磷（P4）

易溶于CS2，但难溶于水

C.碘易溶于苯，微溶于水

D.卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4 ［思考］

伸出你们的左手和右手，试一试你们的左手和右

手能够重合在一起？

［板书］

考点四

手性分子和手性碳原子

（1）具有完全相同的 组成 和 原子排列 的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里 不能重叠 ，互称手性异构体，有手性异构体的分子叫 手型分子 。

（2）如果手性分子中，一个碳原子所连接的四个原子或原子团

各不相同

，那么该碳原子称为 手型碳原子

，记作

﹡C 。

［考点突破］

1．（2018春·昌吉市期末）下列有机化合物中含有手性碳原子的是（ ）

A. CH3CH(CH3)2 B. CH3CH2OH C.CH3CH(OH)CH2CH3 D. CH3CHO 2.（2019·崇明区二模）下列物质中不存在手性异构体的是（ ）A.BrCH2CHOHCH2OH C.CH3CHOHCOOH D.CH3COCH2CH3

［过渡］同学们思考，怎样用最快最科学的方法比较出H2SO4和H3PO4的酸性强弱？

［板书］

考点五 无机含氧酸分子的酸性

无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越 大 ，R的正电性越 高

，使R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越 强 。

如：HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4。

［考点突破］

1、（2018秋·大武口区期中）无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。以下说法正确的是（ ）

A. 根据这一规律高氯酸是很强的酸

B. H3PO4的酸性比盐酸强

C. 碳酸和亚磷酸的酸性不好比较

D. 硝酸和磷酸的酸性一样

［课堂小结］

考点一 键的极性和分子的极性

考点二 两种分子间作用力——范德华力与氢键

考点三 溶解性(相似相溶原理) 考点四 手性分子和手性碳原子

考点五 无机含氧酸分子的酸性

［综合提升］

1.（2018春·红谷滩区月考）下列说法正确的是（ A.HF很稳定是因为其分子间存在氢键

B.含有离子键的化合物中，也可能含有非极性共价键

C.形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子

D.所有物质间都存在化学键

2、（2018春·迎泽区月考）下列说法不正确的是（ A.邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点低

））

B.水分子的熔沸点高于硫化氢，是由于水分子之间存在氢键

C.乙醇与水互溶，可以用“相似相溶”原理和氢键来解释

D.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点高低只与范德华力大小有关

3、（2018秋·雁江区期中）下列说法正确的是（ ）

A.HClO4分子中非羟基氧原子数目比H3PO4分子的多，则酸性：HClO4>H3PO4

B.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C.含有非极性键的分子一定都是非极性分子

D.乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2个手性碳原子