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必修一 第一章 从实验学化学

离子的检验：

－－①SO42：先用足量

盐酸

酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42。

－－②Cl：

加入硝酸，再加入硝酸银，

如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl。

③Na+、K+：用

焰色反应

来检验时，它们的火焰分别呈黄色、紫色（通过

蓝色钴玻璃

）

④Al3+：与适量的

NaOH 溶液反应生成白色絮状沉淀，

NaOH 溶液加过量时该沉淀能溶解。

⑤NH4+：与

NaOH

浓溶液反应并加热，用湿润的

红色

石蕊试纸检验，试纸变

蓝

⑥Fe2+：向溶液里加入

KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

⑦Fe3+：向溶液里加

KSCN溶液，溶液变为

红

色。

化学计量在实验中的应用

1．物质的量：符号为

n ，是国际单位制中的7个基本物理量之一，它表示含有

一定数目粒子

的集体，单位为

摩尔（mol）。计量对象

2．摩尔质量：符号为M，以g/mol为单位时，数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

3．阿伏加德罗常数（NA）：定义：

0.012kg12C所含的碳原子数

约为

6.02×1023

4．物质体积大小的影响因素有

粒子的数目

、粒子的大小、粒子间的距离，当粒子数目相同时，决定固体或液体的体积大小的因素是

粒子的大小

，决定气体体积的因素是

粒子间的距离

。

5．气体摩尔体积：在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为

22.4L 即在标准状况下，Vm≈

22.4L/mol

6．阿伏加德罗定律：在相同的温度压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的

粒子

。

7. 物质的量浓度：符号C，1L溶液所含某溶质物质的量。

8. 各个量之间的关系：n=

N÷

NA

=

m÷

M

=

V÷

22.4

=

c×V溶液

9．溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）

C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液

（注意单位统一性）。

离子反应

1. 复分解型离子反应发生条件：生成

沉淀

、生成

气体

、生成

水，弱酸，弱碱

。

2. 离子方程式的书写：（写、拆、删、查）

关键是拆：把

强酸

、

强碱

、

易溶于水的盐

拆写成离子形式。

必修一

第三章

金属及其化合物

1.钠与O2反应

A、常温下：

4Na+O2 == 2Na2O（新切的钠放在空气中易变

暗

，生成的产物属于

碱性

氧化物）

B、加热时：

2Na+O2

△

Na2O2 （钠先熔化后燃烧，发出

黄

色火焰，生成

淡黄

色固体，生成的Na2O2属于

过

氧化物（填碱性或过氧），可作漂白剂。Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，过氧化钠与水反应的方程式为

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

，过氧化钠与二氧化碳反应的方程式为

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。

②钠与H2O反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（本质是与水电离出的氢离子反应）

2. Al(OH)3

①

两

性氢氧化物：注意Al(OH)3只溶于

强酸

和

强碱

溶液。

与强酸反应：

Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O

与强碱反应：

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

3、成盐元素——卤素

（1）卤素（ⅦA族）包括的元素有

氟、氯、溴、碘、砹

。卤素单质都有

强氧化

性，

氧化性强弱：

F2>Cl2>Br2>I2

。从上到下，卤素非金属性递减。X2与H2反应越来

越难，HX稳定性

递减

，HXO4酸性

递减

（除氟之外，氟无正价）。

1

（2）Br2常温下为

深红棕色液体，是唯一常温呈液态的非金属单质，液溴易挥发，通常将

溴密闭保存于

阴冷处，用细口瓶，玻璃塞

，且试剂瓶内加水密封，以减弱溴的挥发。

I2是

紫黑色固体

，易

升华

（常用与分离和提纯），遇淀粉变

蓝

，通常用于

碘单质与淀粉的互相鉴别。

（3）卤素单质间的置换反应：Cl2 + 2NaBr= 2 NaCl + Br2

Cl2 + 2NaI =

2 NaCl + I2

（4）卤离子（Br-、I-）的检验：

所用试剂：AgNO3溶液和稀硝酸

AgBr：

浅黄色沉淀，不溶于水和硝酸

AgI：黄色沉淀，不溶于水和硝酸

SO2通入氯水中：

SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4

（SO2、Cl2两种有漂白性的物质同时使用，漂白效果将大大

减弱

。）

必修二 第一章 物质结构

元素周期律 第一，二节 元素周期表

元素周期律

一．元素周期表

1．发展：

门捷列夫

首制，后将排列依据由

相对原子质量

改成

原子序数

形成了

现行的周期表。

2．结构：

（1）七行七周期，第

1、2、3

为短周期，第

4、5、6、7

为长周期。

（2）18列16族，第

1、2、13-17

列为第ⅠA、ⅡA、ⅢA-ⅦA族，第

3-7、11、12

列为第ⅢB-ⅦB、ⅠB、ⅡB族，第

8、9、10

列为第Ⅷ族，第

18

列为0族

（3）特殊名称：

过渡(金属)元素

-所有的副族元素和第Ⅷ族元素；

镧系元素

-第6周期

第ⅢB族元素，共15种；

锕系元素

-第7期第ⅢB族元素，共15种；

碱金属元素

-第ⅠA族，除氢外；

碱土金属元素

-第ⅡA 族；

卤族元素

-第ⅦA族；

稀有气体元素

-0族

（4）1～7周期的元素种数

2、8、8、18、18、32、32

，

二．元素周期律

1．内容：元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化。（实质是

原子的核外电子排布

呈周期性变化的必然结果）

2．具体表现：同周期，随着原子序数的递增

（1）原子最外层电子排布呈现

1～8

的周期性变化（第一周期例外）

（2）原子半径呈现由

大到小

的周期性变化

（3）元素

最高正价

呈现由

+1→+7

，

最低负价

呈现由

-4→-1

的周期性

变化（O、F例外）

（4）元素金属性

递减

，非金属性

递增

非金属性强弱判据：

单质和氢气越易化合的

；

气态氢化物越稳定的

；

最高价氧化物对应的水化物的酸性越强的

；在水溶液中能置换出别的非金属单质的，非金属性越强。

金属性强弱判据：

单质与水或酸反应越容易的

；

最高价氧化物对应的水化物的碱性

越强的

；在水溶液中能置换出别的金属单质的，金属性越强。

三．重要规律

1．几个关系式：核电荷数=原子序数=核外电子总数=质子数=

质量数—中子数

；

电子层数=周期数；

阳离子的核外电子数＝质子数－

阳离子所带的电荷数

；

阴离子的核外电子数＝质子数＋

阴离子所带的电荷数

主族最高正价=

最外层电子数

=

主族序数

=

价电子数

；

主族最低负价=

最外层电子数-8

；

2．粒子半径大小比较

一般有“三看”，一看电子层数，

电子层数越多，半径越大

二看核电荷数，若电子层数相同，

核电荷数越大，半径越小

。

2

三看核外电子总数，若电子层数、核电荷数均相同，

电子总数越多，半径越大

3．碱金属的规律：

（1）物性：(除Cs略带金色)都呈银白色，密度逐渐

增大(钠钾反常)

，熔沸点逐渐

降低

（2）化性：还原性逐渐

增强

；与O2反应产物越来越

复杂（Li只生成Li2O）

，与H2O反应越来越剧烈，氢氧化物碱性

越强

。

4．卤族的规律：

（1）物性：单质颜色逐渐

加深

，密度逐渐

增大

，熔沸点逐渐

升高

（2）化性：单质氧化性逐渐

减弱

；与H2反应越来越

困难

；对应氢化物的稳定性逐渐

减

弱

，还原性逐渐

增强

，其水溶液酸性逐渐

增强

；

5．元素周期表和元素周期律应用的重要意义

（1）科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。

（2）寻找新材料：①半导体材料：在

分界线

附近的元素中寻找；②在

过渡元素区

中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；③在周期表中的

氟、氯、硫、磷等元素

附近探索研制农药的材料。

第三节 原子结构和化学键

一．原子结构

1．原子由质子（Z）、中子（N）、电子构成

2．质量数(A)=

质子数(Z)+中子数(N)

。质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。

阳离子所带电荷数=阳离子核内质子数-阳离子核外电子数。

阴离子所带电荷数=阴离子核外电子数-阴离子核内质子数。

3．原子表示方法

二．核外电子排布规律

1．电子层的表示方法如图

2．核外电子排布规律

（1）能量最低原则：核外电子总是先排布在能量

最低

的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。

（2）分层排布原则：①每层最多容纳的电子数为

2n2

个。②最外层不超过

8

个，(K层为最外层时不超过

2

个)。③次外层不超过

18

个，倒数第三层不超过

32

个。

三．核素、同位素

1．核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子

2．同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素的互称。如氕、氘、氚

（H、D、T）

3．同位素的性质：同一元素的各种核素的

中子数

不同，

质子数

相同，化学性质

几乎完全相同

，物理性质

差异较大

四．化学键（使离子或原子相结合的作用力）

1．化学反应的本质：反应物中化学键断裂和生成物中的化学键形成。

2．化学键的常见类型：

离子键、共价键（含极性键和非极性键）

、金属键。

形成条件：活泼金属（ⅠA、ⅡA）与活泼非金属（ⅥA、ⅦA）之间化合时，易形成

离子键

；一般

非金属

的原子间可形成

共价键

，

同种

元素的原子间形成的共价键称

非极性键

。

不同

元素的原子间形成共价键称

极性键

。

附：离子化合物、共价化合物的判断方法

3

①

含有离子键的化合物一定为

离子

化合物，仅含有共价键的化合物一定为

共价

化合物。

②

大多数金属氧化物、强碱和盐

都属于离子化合物；

非金属氢化物

、

非金属氧化物、含氧酸，大多数有机物

都属于共价化合物。（特例：AlCl3为共价化合物）

③

a.熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。

b.溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物。

c.熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。

必修二 第二章 化学反应与能量 第一节

化学能与热能

一、化学能与热能

1．化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着

能量

变化，通常表现为热量

变化，也有其它的表现形式，如电能，光能等。

2．化学反应中能量变化的主要原因：化学键的

断裂和形成

。断裂反应物分子中的化学键要

吸收

能量；形成生成物分子中的化学键要

放出

能量。

3．各种化学物质都储存有化学能，不同物质所包含的化学能也不同。一个化学反应在发生

的过程中是放出能量还是吸收能量，取决于反应物和生成物的

总能量

的相对大小。

a. 吸热反应：反应物的总能量

＜

生成物的总能量

b. 放热反应：反应物的总能量

＞

生成物的总能量

4．（1）常见的放热反应：A.

所有燃烧反应

；

B.

活泼金属跟水或酸反应；

C.

中和反应

；

D.

大多数化合反应

；

E.

物质的缓慢氧化

；

（2）常见的吸热反应：A.

需要持续加热才能进行的分解反应（如CaCO3分解等）

；

B.

C + CO2

2 CO

；

C.

CuO + H2

Cu + H2O

；

D.

C + H2O(g) 高温

CO + H2

；

E.

Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

；

（3）有些变化不属于化学反应，但也会涉及能量的变化，例如：A.

气、液、固三态的变化

；

B.

铵盐溶于水会吸热

；C.

氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水会放热

；

第二节

化学能与电能

一、原电池形成条件及其工作原理

1．原电池形成条件：①

有两个活泼性不同的电极

②

有电解质溶液

③

形成闭合的回路

④

有能够自发进行的氧化还原反应

2．原电池工作原理

实验现象

铜片表面有气泡冒出，电流表指针偏转

♀

电子、电流

电子：负极→

导线→

正极

。

方向

电流：与电子流向相反。阳离子：向正极移动

两极

的确定

电极反应

能量转换

负极：活泼金属做负极，化合价升高

正极：不活泼金属（或非金属）做负极，化合价降低

负极：

Zn – 2e- = Zn2+

（

氧化

反应）

正极：

2H+ + 2e- = H2↑

（

还原

反应）

总反应：

Zn + 2H+= Zn2+ + H2↑

化学

能转化为

电能

Zn 稀H2SO4

Cu 3．原电池的应用

①

加快化学反应速率：实验室制氢气时常用不纯的Zn（或滴入少量CuSO4）

②

判断金属活动性顺序：

二、常用电池

4

一次性电池（干电池）：锌锰电池，碱性锌锰电池

二次电池（可充电电池）：铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池

燃料电池

第三节

化学反应的速率和限度

一、化学反应速率

1．表达式：

v = △c / △t

，单位：

mol / (L·s)

或

mol / (L·min)

2．说明：①只适用于气体或溶液（对于固体或纯液体，反应只在表面进行，其“浓度”不变）

②

v只有正值，没有负值

③

v为

平均速率

，而不是

瞬时速率

（填“平均速率”或“瞬时速率”）

④

对于反应a A + b B = c C + d D，有v(A):v(B):v(C):v(D) =

a : b : c : d ，

因此，在表示一个反应的速率时，必须指明所对应的物质；

二、影响化学反应速率的因素

1．内部因素：由

反应物本身的性质

决定

2．外部因素（外界条件对化学反应速率的影响）：在其他条件不变时，

①

催化剂：

能成千上万倍地加快化学反应速率

②

温度：

温度越高，化学反应速率就越快

③

固体表面积、反应物的状态、溶液的浓度：

反应物接触面积越大，反应速率就越快

三、化学反应的限度

1．可逆反应的特点：

“三同”：同一方程、相同条件、同时发生

2．化学反应限度：反应物的消耗速率与它的生成速率

相等

，或生成物的消耗速率与

它的生成速率

相等

，即此时v(正)

=

v(逆)

≠

0 （填“=”或“≠”），此时

反应物的转化率

不再改变

，该化学反应已经达到最大程度，即该反应进行的限度。我们把这一状态称化学平衡状态。

3．化学平衡的特征

（1）“逆”：

化学平衡研究的对象是

可逆反应

；

（2）“等”：

平衡时，V（正）和V（逆）

相等

；

（3）“动”：

化学平衡是一种

动态平衡

，而不是化学反应终止；

（4）“定”：

平衡时，反应混合物中各组分的浓度

保持不变

；

（5）“变”：当外界条件改变时，原平衡就会

发生改变

。

4．判断可逆反应是否达到平衡状态的标志

（1）直接标志：

“等”、“定”

（2）间接标志：

若根据混合气体的体积、压强、平均分子量、密度、颜色等，能推断出

“等”、“定”的，也能确定化学反应达到平衡状态

必修二 第三章 有机化合物 第一节 烃

一、几种重要的烃：甲烷、乙烯、苯

（一）甲烷

1．分子式

CH4

结构简式

CH4

结构特点：

正四面体

形分子。

2．物理性质：无色无味气体，密度比空气小，极难溶于水。俗名：沼气、坑道气，天然气

3．化学性质：通常不与强氧化剂、酸、碱反应，但在一定条件下也会发生某些反应。

（1）氧化反应

①

燃烧（点燃前需验纯）：CH4+2O2

CO2+2H2O

（火焰呈淡蓝色）

②

不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

5

（2）取代反应（甲烷与卤素气体反应，不能用卤素水溶液）

第一步：CH4 + Cl2

第三步：CH2Cl2 + Cl2

CH3Cl + HCl

第二步：CH3Cl + Cl2

CHCl3 + HCl

第四步：CHCl3 + Cl2

CH2Cl2 + HCl CCl4 + HCl 取代反应定义：有机物分子中的某些原子或原子团被其它的原子或原子团所代替的反应。

（3）高温分解：CH4

C + 2H2 4．用途：燃料、化工原料、制氯仿、制炭黑等。

（二）乙烯

1．分子式

C2H4

结构简式

CH2=CH2

，

平面型

分子，C＝C双键中有一个键易断

2．物理性质：无色、稍有气味的气体，难溶于水

3．化学性质：

（1）氧化反应：

①

燃烧：

CH2=CH2＋3O2

2CO2＋2H2O

，

现象：火焰明亮带黑烟

②

使KMnO4溶液褪色

（2）加成反应：与卤素加成，催化条件下与H2、HX、H2O加成

CH2=CH2＋Br2

→ BrCH2－CH2Br

CH2=CH2＋HX

CH3－CH2X

CH2=CH2＋H2O

CH3－CH2OH 加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

（3）加聚反应：CH2=CH2

4．用途：化工原料，植物生长调节剂，水果催熟剂。衡量一个国家石油化工发展水平的标志：乙烯年产量

（三）苯

1．分子结构：分子式

C6H6

结构简式

或

结构特点：

平面正六边

形分子，六个碳碳键的键能、键长均相等，是一种介于C－C单键和C=C双键之间的一种独特的键。

2．物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，难溶于水，易挥发，蒸汽有毒．

3．化学性质：

（1）氧化反应：

①

燃烧：火焰明亮带浓黑烟

②

苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色（但甲苯，乙苯，二甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色）

（2）取代反应：

①卤代反应：

②

硝化反应：

（3）加成反应：

二、规律、方法

（一）有机物

1．有机物定义：含碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等）是有机化合物，

6

2．烃：仅含碳和氢两种元素的有机物叫烃，也叫碳氢化合物。

（二）烷烃：

1．定义：分子里碳原子与碳原子间都以共价单键结合成链状，剩余全部跟氢原子结合的烃叫烷烃。

2．通式：

CnH2n+2

3．性质：

（1）物性：熔沸点较低、密度较小、比水轻、难溶于水，随碳原子数增多，熔沸点升高、密度

增大。碳原子数相同时支链越多沸点越低。（C1—C4的烷烃为气体）

（2）化性：与甲烷相似

4．烷烃的习惯命名法：烷烃中碳原子数由一到十分别用：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；碳原子数十一以上用数字表示。根据碳原子数把烷烃叫“某”烷，碳原子相同的分别用正、异、新加以区别。如：正戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3

）、异戊烷（

）、

新戊烷（

）。

（三）同系物、同分异构体：

1．同系物：结构

相似

，分子组成相差一个或若干个

CH2

的物质互称为同系物。

2．同分异构体：分子式

相同

，结构

不同

的化合物互称为同分异构体。

第二节 烃的含氧衍生物

一、烃的衍生物：

1．烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的化合物

2．官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团

常见的官能团：羟基（—OH）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）、酯基（—COOR）、碳碳双键（C=C）、碳碳三键（C≡C）、氨基（—NH2）等。

二、两种重要的含氧衍生物：乙醇、乙酸

（一）乙醇

1．分子结构：分子式

C2H6O

结构式

结构简式

CH3CH2OH

官能团

－OH(羟基)

2．物理性质：无色透明、有特殊香味的液体，比水轻(ρ= 0.79g/cm3)，易挥发，与水互溶

3．化学性质：

（1）与活泼金属发生置换反应：

2CH3CH2OH＋2Na →2CH3CH2ONa＋H2↑

（2）取代反应（酯化反应）：

CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O

（3）氧化反应

①

燃烧：

CH3CH2OH＋3O2

→ 2CO2＋3H2O

②

催化氧化：

2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

③

被酸性高猛酸钾、酸性重铬酸钾氧化：

4．乙醇的用途：作燃料、用75%(体积分数)的酒精作消毒剂

（二）乙酸

1．分子结构：分子式

C2H4O2

结构简式

CH3COOH

，官能团

－COOH(羧基)

2．物理性质：无色、有强烈刺激性气味的液体，易挥发，熔点16.6℃，易溶于水和乙醇，俗名：醋酸，无水乙酸又称冰醋酸。

7

3．化学性质：－COOH起决定作用

（1）酸性：具有酸的通性，比碳酸强。

（2）酯化反应（取代反应）：反应机理：酸脱羟基，醇脱羟基氢

CH3COOH ＋

H18OCH2CH3

CH3CO18OCH2CH3

＋

H2O

制取乙酸乙酯的实验：

药品配制：先加乙醇、再加浓硫酸、最后加乙酸

浓硫酸作用：催化剂、吸水剂

加碎瓷片的作用：防止暴沸

导管口不能插入碳酸钠溶液中：防止倒吸

饱和碳酸钠溶液作用：①

溶解蒸出的乙醇、除去蒸出的乙酸，便于闻酯的气味

②

降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层

第三节

基本营养物质

一．糖类、油脂、蛋白质

1、糖类：组成元素：

C、H、O

分类：①

单糖：葡萄糖

、

果糖

（分子式：

C6H12O6

），

②

二糖：

蔗糖

、

麦芽糖

（分子式：C12H22O11），③

多糖：

淀粉

、

纤维素

[分子式：（C6H10O5）n

]，二者不是同分异构体

2、油脂：组成元素：

C、H、O

，由高级脂肪酸形成的甘油酯。植物油为液态，动物脂肪为固态。酸性条件下水解：产物为甘油、高级脂肪酸；碱性条件下水解(皂化反应)：产物为甘油、高级脂肪酸盐

3、蛋白质：组成元素：

C、H、O、N、P、S 等，组成基本单位：

氨基酸

二．特征反应

1．葡萄糖特征反应：

（1）银镜反应：葡萄糖在加热条件下，与

银氨溶液

反应，形成

光亮如镜的银

；

（2）与新制Cu(OH)2反应：在加热下，葡萄糖与新制氢氧化铜反应，现象：有砖红色沉淀生成

。

2．淀粉特征反应：淀粉遇

碘单质（I2）

变

蓝

色，可用于检验淀粉。

3．蛋白质特征反应：蛋白质与浓硝酸反应，现象：

蛋白质变黄

，称为

颜色

反应；

灼烧蛋白质有

烧焦羽毛

的味道。

必修二

第四章

化学与自然资源的开发利用

一．金属冶炼：常见金属的冶炼原理：根据金属活动性不同而采用不同的冶炼方法：

（1）常用方法：K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

电解法

热还原法

热分解法

富集法

（2）其他方法：湿法炼铜：

Fe＋CuSO4 = FeSO4 + Cu

火法炼铜：Cu2S + O2

高温

2Cu + SO2

（3）物理方法：Au、Pt在自然界中主要以

游离

态存在，利用密度不同进行水洗。

二．海水资源的开发利用

1．海水淡化

海水淡化的方法：主要有

蒸馏法

、

电渗析法

、

离子交换法

等

2．提取碘/溴

提碘：从海带中提取碘的反应原理：

2I-+ H2O2 + 2H+ == I2 + 2H2O

提溴：在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气氧化溴离子使之成为单质溴，

继而通入空气和水蒸气，将Br2吹入吸收塔，用SO2吸收，以达到富集目的。

然后，再次用氯气将其氧化。反应的离子方程式为：

2Br- + Cl2 == Br2 + 2Cl-

，

Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Br-

三．煤、石油、天然气

1．煤：由有机物和少量无机物组成的混合物，主要含有碳，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素。

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(1)煤的干馏：

①原理：把煤隔绝空气加强热使其分解的过程。煤的干馏是一个复杂的物理、化学变化过程。

②煤的干馏产物

a．焦炉气，b.煤焦油，c.焦炭，d.粗氨水。

(2)煤的气化：将煤中的有机物转化为可燃性气体的过程，目前主要方法是碳和水蒸气反应制水煤气。化学方程式为C＋H2O(g)=====CO＋H2。

(3)煤的液化：①直接液化：煤＋氢气――→液体燃料②间接液化：煤＋水――→水煤气――→甲醇

高温高温2．天然气

(1)天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁的化石燃料，化工生产中主要用于合成

氨

和生产甲醇等，是一种重要的化工原料。

(2)天然气与水蒸气反应制取H2原理：CH4＋H2O(g)――→CO＋3H2。

催化剂3．石油

(1)石油的成分：石油主要是由多种碳氢化合物（烷烃、环烷烃及少量的芳香烃）组成的混合物。所含元素以碳、氢为主，还有少量N、S、P、O等。

(2)石油的加工

方法

分馏

裂化

裂解

以煤、石油、天然气为原料可以合成三大合成材料：

塑料

、

橡胶

、

合成纤维

四．基本概念

催化剂H

2

C1．写出乙烯的加聚反应：

n

C

H

2

=

C

H

H

2

2

Cn单体：聚合成高分子化合物的

小分子化合物

，聚乙烯的单体为

CH2=CH2

；

链节：高分子化合物中的

最小重复结构单元

，聚乙烯的链节为

—CH2—CH2—

；

聚合度：高分子化合物中含

链节的数目

，聚乙烯的聚合度为

n

；

过程

把原油中各组分分离成沸点不同的分馏产物

把相对分子质量大的烃断裂成相对分子质量小的烃

深度裂化，产物呈气态

目的

获得各种燃料用油

得到更多的汽油等轻质油

得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料

高温催化剂高温催化剂高温9