归纳与整理优秀公开课教案

第二节

分子的立体构型

第一课时

形形色色的分子、价层电子对互斥理论

宋丹

教学目标

知识与技能

1、认识共价分子的多样性和复杂性

2、初步认识价层电子对互斥模型；

3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；

过程与方法

利用多媒体和分子球棍模型辅助教学，展现分子的立体构型

情感、态度与价值观

培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力

重点：

分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构

难点：

价层电子对互斥理论

教学过程

[过渡]通过共价键的学习，我们知道了原子与原子间通过共用电子对结合成了分子，那这些分子有什么样的性质呢？要想了解它们的性质，我们必须要知道它们有什么样的结构。今天，我们就来研究分子的立体构型。

[板书]第二节

分子的立体构型

[投影]

一些常见分子的比例模型

一、形形色色的分子

[学与问]

在O2、HCl这样的双原子分子中存在分子的立体构型问题吗？何谓“分子的立体构型”？

分子的立体构型：指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题

[过渡]CO2和H2O都是三原子分子，为什么CO2呈直线形而H2O呈V形?

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为了探究其原因，我们来学习一个结构理论。

[板书]二、价层电子对互斥理论

[板书]1、内容

[讲]分子的立体构型与成键原子的价电子有关。价层电子对互斥模型可以用来预测分子的立体结构。

对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。

[讲]应用这种理论模型，分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)，由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。

[问]知道了理论内容，可该如何应用呢？

[板书] 2、价层电子对

代表物

电子式

中心原

子结合

原子数

H2O NH3

CH4

CO2

σ键电

子对数

孤对电

子对数

价层电

子对数

σ键电子对数

= 与中心原子结合的原子数

价层电子对数

=σ键个数+中心原子上的孤对电子对个数

中心原子上的孤电子对数计算方法：

中心原子上的孤电子对数=½（a-xb)

原子：中心原子的价电子数

a（

价电子

）

阳离子：中心原子的价电子数

- 离子的电荷数

阴离子：中心原子的价电子数

+ 离子的电荷数

x——与中心原子结合的原子数

b——与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的价电子数”）

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举例：

练习：

分子或中心原子

离子

a x b 中心原子

上的孤对电子对数

H2S SO2

NH4+

CO32-

3.根据中心原子价电子层对数确定分子立体构型

[讲]由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可的相互远离。价层电子对的空间构型与价层电子对数目的关系：

[投影]价层电子对数目与价层电子对构型关系

价层电子对数目

价层电子对构型

[投影] 2 直线

3 三角形

4 四面体

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[问]通过分析研究上表中的几种分子，我们发现，有的分子互斥模型和分子空间构型相同，有些却不同，大家是否发现了这种差别是由什么导致的？

[讲]孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。推测分子的立体构型必须略去VSEPR模型中的孤对电子对。

[讲]中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)的分子，如H2O和NH3，对于这类分子，首先建立四面体模型，每个键占据一个方向（多重键只占据一个方向），孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。例如，H2O和NH3的中心原子上分别有2对和l对孤对电子，跟中心原子周围的σ键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而H：O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。

［课堂练习］

［投影小结］

［作业］

知识结构与板书设计

第二节

分子的立体结构

一、形形色色的分子

二、价层电子对互斥理论

1、内容

2、价层电子对（σ键电子对和未成键的孤对电子对）

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σ键电子对数

=

价层电子对数

=

中心原子上的孤电子对数

=

3、根据中心原子价电子层对数确定分子立体构型

课堂练习

小结

作业

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