复习题优质课一等奖

导学案

第二章

化学反应速率和化学平衡

第三节

化学平衡

第3课时

化学平衡图像

广东省佛山市南海区九江中学 吴宙

[学习训练] A.基础训练

1、对已达平衡的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 正反应为放热反应，为使v正和v逆的变化符合下图，应采取的措施是（ ）

A．增大O2浓度 v v逆 B．升高温度 v正 ‘v正

C．增大压强 D．增加SO3浓度 v逆

o

t1

t2

t3

2、由可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是

3、在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)若增大压强或升高温度,重新达到

（ ）

t ‘

’‘A．反应物中一定有气体 B．生成物中一定有气体

C．正反应一定是放热反应 D．正反应一定是吸热反应

第2题图

平衡,变化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是

4、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)===2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

A、升高温度，同时加压。 B、降低温度，同时减压 C、增大反应物浓度，同时使用催化剂； D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

5、对于可逆反应，A2(g)+3B2(g) 热），下列图像不正确的是

A．正反应是吸热反应 B．逆反应是吸热反应 C．m+n>p+q D．m+n

2AB3（g）,△H<0（正反应放（

）

1

6、闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g)

7、可逆反应L(s) + G(g) 3R(g) ΔH>0 （正反应为吸热反应），

右图表示外界条件

第6题图

A．正反应吸热

，L是气体 B．正反应吸热， L是固体 C．正反应放热

，L是气体 D．正反应放热

，L是固体或液体

R(g) + 2L此反应符合右图，下列叙述正确的是 （ ）

温度压强的变化对上述反应的影响。试判断图中Y轴可以表示

（ ）

8、反应A(g)+B(g)===C(g)在密闭容器中进行。若存在三种情况：

①200℃，无催化剂；②500℃无催化剂；③500℃有

催化剂；情况①是曲线 ，情况②是曲线 ，情况③是曲线 ，

B.[提高训练] 9、反应：L(s)＋aG(g)A．平衡混合气中R的质量分数 B．达到平衡时G的转化率

C．平衡混合气中G的质量分数 D．达到平衡时L的转化率

第7题图

bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

A.上述反应是放热反应

B.上述反应是吸热反应 C.a＞b D.a＜b

10、可逆反应2A+B2C（g）；正反应为放热反应，随温度变化气体平均相对分子质量如图所示，则下 列叙述正确的是 （ ）

A．A和B可能都是固体

B．A和B一定都是气体 C．若B为固体，则A一定是气体 2 第10题图

D．A和B可能都是气体

11、有一化学平衡mA(g)+nB(g)===PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是

A 正反应是吸热反应，（m+n）＞（p+q） B正反应是吸热反应，（m+n）＜（p+q）

C正反应是放热反应，（m+n）＞（p+q） D正反应是放热反应，（m+n）＜（p+q）

12、已知某可逆反应在密闭容器中进行：

A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（放热

反应），图中曲线b代表一定条件下

该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，

可采取的措施是 （ ）

A．增大A的浓度

B．缩小容器的容积 C．加入催化剂 D．升高温度

第12题图

13、

对可逆反应A(g)+B(g)===C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是 （ ）

14、对于2A(g)+B(g)===2C(g)（正反应为放热反应），符合该反应的下列图象： （ ）

15、反应mA(s) + nB(g) eC(g) + fD(g)反应过

程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）

和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）

3 第15题图

A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大 B．达到平衡后，若升温，平衡左移

C．化学方程式中n>e +f D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡右移

16、

可逆反应2A+B===2C（g）正反应为放热反应，随温度变化气体平衡相对分子质量如图所示。则下列叙述正确的是

A、A和B可能都是固体 B 、A和B一定都是固体 C、若B为固体则A一定为气体 D、A和B可能都是气体

17 、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是

A正反应为吸热反应 L是气体 B正反应为放热反应 L是气体

C正反应为吸热反应 L是固体 D正反应为放热反应 L是固体或液体

18、可逆反应：aA（g） + bB（g）cC（g） + dD（g）;ΔH=Q

根据图回答：①

压强 P1比P2 填（大或小）

②

（a +b）比（c +d） 填（大或小）

③

温度t1℃比t2℃ 填（高或低）

④ Q值为 填（正或负）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热）

[导学案答案] [学习训练] A.基础训练 1、解析：增大O2浓度，t2时刻应v正增大，v逆不变，若增大SO3浓度，t2时刻应v逆增大，v正不变，图示上t2时刻，v正、v逆均增大，应为升温或增压所致，因此A、D判断不对.第18题图

4

此反应正向为放热反应，升温时，平衡将向吸热反应方向移动即向逆反应方向移动，v逆应大于v正，所以B是对的.增压平衡向气体体积缩小方向移动即正反应方向，v正应大于v逆与图示不符，C是错的。答案：B。2、BD 3、BD 4、D 5、AC 6、C 7、C 8、 a、c、b；

B.[提高训练] 9、解析：由图给信息可知，随着温度的升高，平衡混合气中G的体积分数减小，说明该反应为吸热反应；由图知，在相同温度下，压强增大，说明平衡混合气中G的体积分数也增大，说明该反应是气体分子数增大的反应，即a＜b。答案：BD。10、CD 11、 A 12、BC 13、D 14、AC 15、BC 16、BC 17、C 18、（1）小；（2）小；（3）高；（4）正。 ’’’’

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