元素周期表教学设计(第二课时)

高一下学期期末复习第五章物质结构

元素周期表

班级

姓名

一、原子结构

质子

原子ZAX原子核中子

核外电子

质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) 对于原子有：

质子数=

=

=原子的核外电子数

阳离子的核外电子数==

阴离子的核外电子数==

练习：

[1]已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（

）

A、baR B、aba22R C、aba22R D、aa-b2R

（2）X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是

(

)

A.a-c=m-n

B.a-b=n-m

C.c-d=m+n

D.b-d=n+m 二、原子核外电子排布规律

1、核外电子数相同的粒子规律

⑴核外电子总数为10个电子的粒子共有15种。阳离子有

；阴离子有

；分子有

．

⑵核外电子总数为18个电子的粒子共有16种。阳离子有

；阴离子有

；分子有

．

2、几种表示方法：原子结构示意图、电子式(电子式表示形成过程)、结构式、空间构型

[3]在短周期元素中（学案设计第5页、王后雄第6页参考）

⑴

最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水的元素是

⑵

最高正价与最低负价代数和等于0的元素有________________________________ ⑶

最高正价等于等于最低负价绝对值的3倍的元素是__________________________ ⑷

最外层电子数等于核外电子总数的一半的元素是_______________________ （5）最外层电子数等于内层电子总数的一半的元素有__________________

（6）最外层电子数是电子层数2倍的元素有________、__________ （7）最外层电子数是电子层数3倍的元素是__________________ （8）次外层是最外层电子数2倍的元素是_______、__________ （9）内层是最外层电子数2倍的元素是______________ （10）最外层电子数等于电子层数的元素有________、__________、_______

三、核素与同位素

1、同位素：、⑴要点：

相同，

不同的原子互称

。

⑵特征：①同一元素的各种同位素(原子)虽然质量数不同，但

性质几乎完全一样；

②天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的

一般是不变的。注意：决定元素种类的微粒是

；决定核素（原子）种类的是

；决定元素化学性质的主要因素是

；决定质量数的因素是

。

[6]已知碳有三种常见的同位素：1H、2H、3H，氧的同位素：16O、18O，由这几种微粒构成的水分子中，其分子最多有

种，其相对分子质量最多有

，由这些水分子构成的是物质是

（纯净或混合）物。

【6】（2007全国卷宁夏考题9）下列叙述错误的．．．是

(

) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B．1H2和2H2是同素异形体

C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

四、元素周期律的实质及内容：

1、元素周期律的内容及实质：

⑴元素的性质随着元素

，这个规律叫元素周期律。

⑵元素性质的周期性变化是元素原子的

的必然结果，这就是元素周期律的实质。

2、元素周期律包括三个方面的内容

⑴核外电子排布的周期性变化：原子的最外层电子数由1→8(第一周期1→2)

⑵原子半径的周期性变化：元素的原子半径由大→小(稀有气体例外)

⑶主要化合价的周期性变化：正价+1→+7

负价-4 →-1(F、O例外) 3、微粒半径大小比较规律

⑴同周期元素（稀有气体除外）的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐

。

⑵同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐

。

⑶电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径

。

⑷同种元素的微粒半径：

离子<

<

离子。

（5）(电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径，但电子层数多的阳离子半径不一定大于电子层数少的阴离子半径。

（7）：比较下列各组微粒半径，正确的是（

）

①Cl＜Cl－＜Br－

②F－＜Mg2＋＜Al3＋

③Na＋＜Na＜K ④S2－＜Cl－＜Br－

A．①和③

B．只有②

C．只有③

D．①和④

4、金属性、非金属性强弱的实验事实

⑴金属性强弱的实验事实

①元素的单质与

或

反应置换出氢的

或反应的剧烈程度

②元素的单质的

(或离子的

)

③元素的氧化物对应的水化物即氢氧化物的

强弱

⑵非金属性强弱实验事实

①与H2反应生成

的

或反应的剧烈程度或生成的气态氢化物的

②元素最高价氧化物对应的水化物

强弱

③单质的

(或离子的

)强弱

（3）在1-20号元素中（填元素符号或化学式）原子半径最小的元素是

，最大的元素是

；元素所形成的气态氢化物最稳定的是

。与水反应最剧烈的金属单质是

，离子方程式是

；与水反应最剧烈的非金属元素是

，该单质与水反应的化学方程式是

；最高价氧化物的水化物碱性最强的是

，酸性最强的是

，最高价氧化物的水化物具有两性的是

，它与氢氧化钠反应的离子方程式

它与盐酸反应的离子方程式

五、元素周期表的实质及内容：

1、元素周期表的结构

⑴周期：由

决定，7个横行为

。短周期指

；长周期

指

周期；第

周期未排满，称作

。7个周期容纳的元素种类依次是

⑵族：18个纵行，共

个族：

个主族、

个副族、

零族，1个

。

主族定义是

，

主族有

纵行，依次为

副族定义是

有

纵行，依次为

第

纵行为零族；第8、9、10纵行为

族。过渡元素是指

2、几个量的关系

⑴最外层

=

序数=主族元素的

⑵

＋

=8 (对非金属而言，金属无负化合价) ⑶周期数=

3、同周期、同主族元素的性质递变规律

4、周期表中部分规律总结

⑴最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；

最外层电子数为8的元素是稀有气体元素（He例外）。

⑵在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数相差：

⑶

推算第二主族的原子序数，并写元素符号：

推算第五主族的原子序数，并写元素符号：

注意：第3和4周期同一主族元素原子序数相差

。

（4）下列叙述正确的是（

）

A．同周期元素形成的简单离子电子层数相等一定相差一个。B．质子数相同的微粒一定是同种元素。C．最外层电子数为6的元素，一定不是金属元素

D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

六、化学键

1、化学键：

之间

的相互作用，化学反应的过程，本质上就是

的过程．离子键：阴、阳离间子之

化学键极性（共价）键：种不原同子之间共价键：原子之间

非极性（共价）键种：原同子之间

2、非极性分子和极性分子

⑴分子的极性是由化学键的极性产生的

①

以非极性键组成的双原子分子一定是非极性分子。如：

②

以极性键组成的双原子分子一定是极性分子。如

③

以极性键组成的多原子分子，如果分子的结构中化学键排布对称，键极性互相抵消的，就形成非极性分子；如

④

如果分子的结构中，化学键排布不对称，键极性不能抵消的，就形成极性分子。如

⑵分子极性的判断方法：Abn型中心原子的最外层电子数等于该原子的化合价的绝对值，则该分子为非极性分子。

直线性：双原子单质分子、CO2记住①空间构型法：常见的空间对称分子有三角锥形：NH

3、PH3、PCl3正四面体型：CH4、CCl4、P4

三角型分子有：H2O_

H2S Abn型中心原子的最外层电子数等于该原子的化合价的绝对值，则该分子为非极性分子。

（3）共价化合物：仅含有共价键的化合物。离子化合物：含有离子键的化合物。

[11]下列电子式中，正确的是（

）

（12）. 下列电子式中，正确的是（

）

【13】下列说法中正确的是（

）

A．全部由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物B．构成单质分子的微粒一定含有化学键C．离子键是阴阳离子之间强烈的相互吸引力

D．化学键是原子之间的相互作用

（14）

(2007年高考理综山东卷)下列关于元素的叙述正确的是(

) (A)金属元素与非金属元素能形成共价化合物

(B)只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

(C)目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

(D)非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 15

写出下列物质的电子式。

①N2___________ ④CO2___________⑤NaCl ___________

⑥Na2O2 ___________

⑦NH4Cl ___________

⑧KOH ___________

⑨CCl4___________

上述物质中（填序号），只含有非极性键的物质是___________，含有极性键的非极性分子是___________ ，既有离子键又有非极性共价键的物质是___________ 属于离子化合物的是___________，属于离子化合物的物质是___________。

2

用电子式表示下列物质的形成过程

K2S

H2O

NH3

CaCl2