归纳与整理第二课时教学实录

第二章

化学反应与能量

归纳整理

从容说课

本节课是复习课，包括第二章全部内容。通过复习使学生熟悉基础知识，重点掌握探究实验中的过程与方法，发展学习化学的兴趣，以及将化学知识应用于生产、生活实践的意识。具体从以下几方面入手：

1．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2．了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。

3．了解化学电池的化学反应基础(氧化还原反应)及研制新型电池的重要性。

4．认识化学反应的速率、化学平衡、反应限度；控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，解决提高燃料燃烧效率等一些实际问题。

5．获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验探究的方法，能设计并完成一些化学实验；经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

三维目标

知识与技能

1．掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；化学反应速率与限度的概念及其意义。

2．用探究实验的方法解决化学反应中化学反应的速率和限度、能量的转化等化学问题。

过程与方法

1．学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

2．通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

3．能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

情感、态度与价值观

1．有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

2．赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。

要点提示

教学重点：运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

教学难点：培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

教具准备：实物投影仪

多媒体课件

教学过程

导入新课

多媒体课件显示：

[师]通过对复习课第一课时化学能与热能的简单提示引出化学能的另一种转化形式即化学能转化为电能。

多媒体显示

[专题1]下列装置中能组成原电池形成电流的是

AZn(x)ZnH+SO42－H+AZnZn(x)CuAAZn(x)H+SO42－H+木条煤油(x)CuZn(√)ACuZn(√)ACHSO42—+H+H+2－H+SO4稀H2SO4H+SO42－H+

[生]开始判断、归纳、整理

[师]巡视，了解、掌握学生情况

[用实物投影仪投出学生归纳、总结的情况] 小结：构成原电池的条件

（1）自发进行氧化还原反应。

（2）两极材料（两种活动性不同的金属或其中一种为能导电的非金属单质如碳棒。）

（3）电解质溶液。（做原电池的内路，并参与反应。）

（4）两极相连形成闭合电路。

[生]【巩固练习】

[专题2]请判断下列原电池的正负极情况和电流方向

[生]开始判断、归纳、整理

[师]巡视，了解、掌握学生情况

[用实物投影仪投出学生归纳、总结的情况] 小结：原电池正负极的判断方法

(1)由组成原电池的两极材料判断：一般是活泼的金属为负极；活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极

（2）根据电流方向或电子流动方向判断：外电路电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。

（3）根据原电池两极发生的变化来判断：

负极总是失电子发生氧化反应; 正极总是得电子发生还原反应。

（4）根据电极反应现象判断

不断溶解，质量减少为负极；

有气体产生或质量增加或不变为正极。

[针对训练1]关于下图所示装置的叙述，错误的是（ ）

A、锌是负极，其质量逐渐减少

B、氢离子在铜表面被还原，产生气泡

A

C、电流从锌片经导线流向铜片

D、电子从锌片经导线流向铜片

[针对训练2]如图装置，电流表发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（ ） A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸 C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液 D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液 [针对训练3]把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池.若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（ ） A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b .> d D．b > d > c > a [针对训练4]如图所示的装置中,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中不正确的是( )

A．N上有气体放出

B．M为负极, 发生了氧化反应

C．是化学能转变为电能的装置

D．导线中有电流通过,电流方向是由M到N

[专题3]用铜片、银片、AgNO3溶液、导线构成一个原电池。以下有关该原电池的叙

述正确的是：

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag+ + e―＝Ag ③实验过程中取出银片，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应，与该原电池总反应相同

A．①② B．②④

C．②③ D．③④

小结：原电池的反应原理：负极失电子、发生氧化反应；正极得电子、发生还原反应。电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能。

[随堂练习]如图：是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是

①Zn为正极，Cu为负极；

②H＋向负极移动；

③电子是由Zn经外电路流向Cu； ④Cu极上有H2产生；

⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；

⑥正极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋

课堂小结

本节课我们对本章第二课时内容进行了归纳总结，同学们要善于不断总结，不断地将所学知识系统化、网络化，以便记忆、应用。

布置作业

习题

1、10

复习课