元素周期表优秀教学设计内容

元素周期律

高三一轮复习

一、教学设计依据

【考纲要求】

1. 掌握元素周期律的实质。

2．了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

3．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

4．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

5. 以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

【教材分析】

教材将“元素周期律”与物质结构联系编排；以一定的元素及化合物的事实性知识为前提并对元素化合物知识进行拓展；采取从原子核外电子排布到元素周期律再到其应用这样的微观结构来论证周期律；通过位、构、性个角度呈现元素周期律、表关系；从周期、族、分区折线三个角度说明位置信息，从核外电子排布的角度说明原子结构信息，将元素性质与金属性、非金属性建立了联系。必修1是基于元素观和分类观认识元素和物质；必修2是用结构解释并预测性质，用元素周期律比较元素和物质。元素周期律的知识承载了两方面的共同功能：建立位置、结构、性质之间的联系；建立元素世界与物质世界的联系。

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【学情分析】

笔者多年分析跟踪高三复习课堂发现，学生在元素周期律的学习中存在一些关键性的认识缺失:（1）概念不清、思维无序。学生知道要通过研究物质性质来论证元素性质的递变规律,但总将元素性质与物质性质混淆,未能正确区分元素性质和物质性质。(2)片面认识、厚此薄彼。关于元素周期律,学生倾向于记住物质“结构一性质一用途”的推论,而忽视元素“位置一结构一性质”间关系的重要性。(3)思维的系统性不强。学生预测未知元素相关性质的方法单一,缺乏系统分析和推理论证思路;而研究物质性质的基本方法只是借助于物质分类和记忆；预测物质性质时依赖于元素的位置，忽视对物质结构的分析[1]。

二、教学设计思路

基于以上教材、学情、考纲分析，本节课的教学定位为：发展学生对于元素及物质的认识，而不是仅仅停留在记住元素周期律。教学中设计了“自主认知——自主构建——自主发展”三个核心教学环节，以构建元素周期律认知模型[2]（见图1）为核心任务，明确元素周期律的本质——元素“位置一结构一性质”间关系，从情境线索、知识线索、学生活动线索等维度开展教学，以活动承载任务，以情境激发兴趣，以问题引发思考，以探究获取知识，以总结和反思升华学习。将知识问题化，问题情境化，实现知、情、行的统一。

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图1

元素周期律认知模型

三、教学设计实施

课前热身：制作元素周期表

请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：

(1)

标出周期序数、族（包括主族、副族）序数。(2)画出金属与非金属的分界线，

并用阴影表示出过渡元素的位置。(3)标出镧系、锕系的位置。(4)写出各周期元素的种类。(5)写出稀有气体元素的原子序数。(6)在表格中用元素符号填写1~20号元素、ⅠA、ⅦA族及铁、铜元素（铁、铜的原子序数分别为26、29）。(7)对照各元素在表中的位置，下列各组元素的原子序数之差分别是多少？锂与钠、钠与铷、氟和氯、氯与碘、钠与氯、钾与溴。

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教学环节一：自主认知——“位构性”三者的关系

学生活动1 1.

看到元素周期表中的“S”，你能联想到:

2. 以“S”为例表述“位构性”三者的关系。

归纳反思1 1.

“位构性”三者的关系：

设计意图：以“S”元素为例打开“位构性”三者的关系。

教学环节二：自主构建——元素性质与物质性质的关系

学生活动2 1. 请比较第三周期Si、

P、S、Cl三种元素的非金属性，你的依据是什么？

2.

设计实验证明Cl的非金属性强于S。

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归纳反思2 1. 元素非金属性强弱的比较: （1）根据“位构性”三者的关系：

（2）根据含该元素物质的性质差异：

学生活动2 3. 如何从原子结构的角度分析较ⅦA族F、Cl、Br、I四种元素化学性质的相似性与递变性？有哪些实验事实可以证明上述结论？

归纳反思2 2.元素周期律：

学生活动3 1. 请比较第三周期Na、

Mg、

Al三种元素的金属性，你的依据是什么？

2.

如何从原子结构的角度分碱金属Li、Na、K、Rb、Cs五种元素化学性质的相似性与递变性？有哪些实验事实可以证明上述结论？

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归纳反思3 1. 元素金属性强弱的比较: （1）根据“位构性”三者的关系：

（2）根据含该元素物质的性质差异：

设计意图：活动2是发展，以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，旨在帮助学生构建元素周期律认知模型（见图2），活动3以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系，是发展建构的认知模型的巩固应用。

教学环节三：自主发展——元素周期律的应用

学生活动4 1.（1）你能预测钡在金属活动顺序表中的位置吗？你的预测依据是什么？

能设计一个证明你的预测的方法吗？

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（2）写出含钡的物质有哪些？你的依据是什么？

（3）画出各物质间的转化关系？任写出一种含钡物质的性质？

你的依据是什么？

归纳反思4 1.

元素周期律的应用：

设计意图：通过预测钡在金属活动顺序表中的位置及含钡物质间的转化关系，帮助学生构建系统分析和推理论证思路，让学生摆脱研究物质性质的基本方法只是借助与物质分类和记忆的困境，进一步发展元素周期律认知模型。

教学环节四：课堂小结

知识：

方法：

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四、教学反思

1.学生为主体，教师为主导。复习教学只有淡化知识、强化应用，提高学生的化学素养才能适应高考的新要求。本节课通过4个学生活动深入浅出，逐步构建，将教学的重心从事实记忆转向认知模型的构建。充分发挥了学生为主体，教师为主导的作用。

2.精准定位，高效复习。通过学生活动1、2帮助学生正确区分元素性质和物质性质，理清概念的同时引导学生有序思考。学生活动2、3旨在引导学生从记忆向认知转变，强调元素“位置一结构一性质”间关系的重要性。学生活动4则有利于帮助学生思维的系统化，有效地解决了元素周期律的核心教学任务，打造高效课堂，提升学习效率。

参考文献：

[1] 林建芬，钱扬义.基于认知模型探讨高中生化学概念的进阶学—以人教版必修2“元素周期律”的教学为例[J].中学化学参考,2015(9):33-36. [2] 黄鸣春.基于认识模型建构的

“元素周期律”教学研究[J].化学教育,2013(11):12-18.

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课后习题：巩固提升

1.【2017天津卷】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（

）

A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“

”（ào）命名的第118号元素在周期表

中位于第七周期0族

2.【2017新课标2卷】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是(

) A．原子半径：d>c>b>a

B．4种元素中b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱

D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

3.【2016·全国卷Ⅲ，12】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(

) A.简单离子半径：W＜X＜Z B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.气态氢化物的热稳定性：W＜Y D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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4.【2017新课标1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A．X的简单氢化物的热稳定性比W强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

5.【2017新课标3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

Y A．氢化物沸点：W

W

X

Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W C．化合物熔点：Y2X3

D．简单离子的半径：Y

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