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化学能与电能复习课一、化学能与热能1.吸热反应与放热反应的判断：（1）微观：（2）宏观：2.常见的放热反应：3.常见的吸热反应：讨论1：指出下列过程是放热的还是吸热的：（1）HCl+NaOH= NaCl+ H2O（2）2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑（3）Ba(OH)2·8H2O

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2018-05-22 20:26:00

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学校：四川省安岳实验中学

归纳与整理板书设计及意图

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关键词：归纳与整理板书设计及意图

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化学能与电能复习课

一、

化学能与热能

吸热反应与放热反应的判断：

（1）

微观：

（2）

宏观：

常见的放热反应：

常见的吸热反应：

讨论1：指出下列过程是放热的还是吸热的：（1）HCl+NaOH= NaCl+ H2O（2）2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑（3）Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3+ 10H2O（4）C + H2O（g）== CO + H2（5）H2= H + H（6）2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+ O2（7）C+CO2==2CO△

讨论2：对于放热反应H2+Cl2====2HCl，下列说法正确的是（）A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C.断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成1molH-Cl键所放出的能量D.该反应中，化学能只转变为热能

讨论3：氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为O3 kJ。下列关系式中正确的是（）A．2Q1 + 2Q2 < Q3 B．Q1 + Q2 < Q3C．Q1 + Q2 < 2Q3 D．Q1 + Q2 > 2Q3

二、

化学能与电能

1.原电池：

（1）工作原理：

（2）构成条件：

（3）正负极判断：

2.常见的化学电源：

讨论1：（13江苏）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（）A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl－向正极移动

讨论2：碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(1) + 2e—= Mn2O3(s) + 2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

讨论3：熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，它可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气和CO2的混合气作为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成下列电池反应式：负极反应式：2CO＋2CO32－－4e－= 4CO2正极反应式：___________________________电池总反应式：_________________________

讨论4：1991年我国首创以铝－空气－海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料为：，正极材料为：。正、负极反应以及总反应方程式分别为：、,_________________________.

以海水电池为能源

的国产航标

灯

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