引言PPT配套优秀教学设计内容

衡水十三中学高二化学课堂导学案

（选修3）

编号

NO.5编写：雪琪

审核:新平

分子的立体构型

使用日期

5 月6 日

学案主人______班级______小组______ 组内编号______

【学习目标】

初步认识价层电子对互斥模型；能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；

【学习重点】分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构

【学习难点】分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构

【导学流程】

一、

解惑释疑 （15分）

【阅读课本P37-40内容；】

知识点一

形形色色的分子

1、三原子分子立体结构：有直线形C02

、CS2等，V形如H2O、S02等。

2、四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如氨分子等。

3、五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4等。

二、自主学习

（15分）

1.价层电子对互斥模型 价层电子对互斥模型，简称VSEPR 预测简单分子或离子的立体结构

2.价层电子对互斥理论的应用 推断分子或离子的空间构型的具体步骤

(1)确定中心原子A价层电子对数目

价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数

（σ键电子对数：和中心原子结合的原子总数

孤电子对数=（a-xb）/2 a:中心原子的价电子数 x 与中心原子结合的原子数 b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数

(2)确定价层电子对的空间构型

价层电子对数目

2 3 4 5 6 价层电子对构型 直线

三角形

四面体

三角双锥

八面体

利用价层电子对互斥理论，可以预测大多数主族元素的原子所形成的共价化合物分子或离子的空间构型

[典例一]下列分子或原子

化学式

SO2

CO2

NH2- NH3

SO3

CO32-

价层电子对数

孤对电子数

VSEPR模型名称

分子或离子立体构型

衡水十三中学高二化学课堂导学案

（选修3）

编号

NO.5编写：雪琪

审核:新平

H3O+ CH4

NH4+

价层电子对数价层

电子对排

布成键电子对数孤对电子对数分子类型

电子对的排布方式分子构型实例中心原子的价层电子对的排布和ABn型共价分子的构型

40 AB4正四面体CH4价层电子对数2价层电子对排布成键电子对数孤分子电子对的排对类型布方式电子对数AB2分子构型实例直线2 0形直线形HgCl24四面

体31 AB3三角锥形

NH322 AB2角形H2O平面3 03三角形2 1AB3平面三角形BF3AB2角形PbCl2[小结]

价层电子对互斥模型对少数化合物判断不准，不能适用于过渡金属化合物，除非金属具有全满、半满或全空的d轨道。根据价层电子对互斥理论：分子的立体结构是由于分子中的价电子对相互排斥的结果，其规律如下：

分子类型

AB2

中心原子

有孤对电子

无孤对电子

AB3

有孤对电子

无孤对电子

AB4

无孤对电子

空间构型 V型

直线形

三角锥形

平面三角形

四面体形

1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是

（

）

A、CO2

B、H2S

C、PCl3

D、SiCl4

2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是

（

）

A、

H2O

B、CO2

C、C2H2

D、P4

3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？

（1）

直线形

（2）

平面三角形

（3）

三角锥形

（4）

正四面体

4、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是

（

）

A、XeO4

B、BeCl2

C、CH4

D、PCl3