复习题教学设计第一课时

章末过关检测(一)[学生用书P61(单独成册)] (时间：60分钟，满分：100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列说法正确的是(

) ①电子云中的一个小黑点代表一个电子

②电子云密度大的地方，说明电子在核外空间单位时间内出现的机会多

③原子轨道是指原子运行的轨道

④s电子的电子云呈球形，p电子的电子云呈哑铃形

A．①②

C．③④

B．②③

D．②④

解析：选D。电子云中的一个小黑点代表电子在此出现的可能性，而不代表一个电子，①错误；表示不同能级上的电子出现概率的电子云轮廓图较形象地描述了电子的运动状态，量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，③错误。

2．当电子层、能级和原子轨道确定后，仍不能确定该原子轨道的(

) A．数目

C．能量高低

B．空间伸展方向

D．电子数

解析：选D。电子层、能级和原子轨道确定后，原子轨道数目、空间伸展方向、能量高低都能确定，只有轨道上填充的电子数不能确定。

3．基态原子的核外电子排布的原则不包括(

) A．能量守恒原理

C．泡利原理

B．能量最低原理

D．洪特规则

解析：选A。基态原子的核外电子排布必须遵守三个原则，泡利原理、能量最低原理和洪特规则。

4．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是(

)

解析：选C。根据核外电子排布的三个原则可确定C项正确。

5．下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是(

)

解析：选D。只有电子排布图才能反映出电子的自旋状态。

6．下列电子排布图所示的原子中，其能量处于最低状态，能产生吸收光谱的是(

)

解析：选D。A、C项表示原子处于激发态，B项违背了洪特规则，能量不处于最低状态。

7．下列各组元素性质的递变情况错误的是(

) A．N、O、F的原子半径依次减小

B．P、S、Cl的非金属性依次增强

C．Na、Mg、Al的第一电离能依次增大

D．Na、K、Rb的电负性依次减小

解析：选C。一般来说，同一周期从左到右主族元素原子半径依次减小，非金属性依次增强，A、B项正确；同一主族从上到下金属性依次增强，电负性依次减小，D项正确；Mg的第一电离能比Al的大，C项错误。

8．下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是(

) ①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素

②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上

③原子核外电子的能层越多，原子半径越大

④同一周期从左至右，主族元素的第一电离能依次增大

A．只有①②③

C．只有③④

B．只有②③

D．①②③④

解析：选D。s区中氢元素是非金属元素，①错误；d区元素最后一个核外电子应填充在d能级上，②错误；原子半径受能层数和核电荷数共同影响，原子核外电子的能层越多，原子半径不一定越大，③错误；当元素最外层电子处于半充满和全充满状态时比较稳定，如

第一电离能N>O，④错误。

9．对价电子排布式为2s22p5的原子，下列描述正确的是(

) A．原子半径最小

C．第一电离能最大

B．原子序数为7 D．电负性最大

解析：选D。价电子排布为2s22p5的原子是F，故可判断只有D项正确。原子半径最小的是H；F的原子序数是9。

10．下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(

) A．K、Na、Li

C．N、O、C

B．Al、Mg、Na D．Cl、S、P 解析：选A。利用在同周期从左到右主族元素第一电离能呈增大趋势(除ⅡA、ⅤA族反常外)，原子半径逐渐减小；同主族从上到下元素第一电离能逐渐减小，原子半径逐渐增大来判断。

11．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于(

) A．第ⅤB族

C．第Ⅷ族

B．第ⅡB族

D．第ⅡA族

解析：选D。根据核外电子排布规律，可知该元素的原子最外层只有2个电子，而且应该排布在第四电子层上，该元素在周期表中的位置应该是第四周期第ⅡA族。

12．具有相同电子层结构的三种微粒An、Bn和C，下列说法正确的是(

) ＋－A．原子序数关系：C＞B＞A B．离子半径关系：Bn

－＋C．C是稀有气体元素的原子

D．原子半径关系：A＜B＜C 解析：选C。An、Bn、C具有相同的电子层结构，则其核外电子总数相等。设C的＋－原子序数为z，则A的原子序数为z＋n，B的原子序数为z－n，则原子序数关系为A>C>B，A项错误。因An、Bn具有相同的电子层结构，阴离子的半径大于阳离子的半径，即r(Bn＋－－)>r(An)，B项错误。An、Bn都具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构与An、Bn＋＋－＋－相同，所以C必为稀有气体元素的原子；B、C为同一周期的元素，而A应处于B、C的下一周期，故A的原子半径应大于B，C项正确，D项错误。

13．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是(

) A．两种原子的电子层上全部是s电子

B．3p上只有一个空轨道的原子和3p上只有一个未成对电子的原子

C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上尚未有电子的两种原子

解析：选B。电子层上全都是s电子的原子有氢、氦、锂、铍，A项错误；3p能级上只有一个空轨道的原子是硅，3p能级上只有一个未成对电子的原子是铝和氯，B项正确；最外层电子排布为2s22p6的原子是氖，最外层电子排布为2s22p6的离子有氟离子、钠离子、镁离子等，C项错误；M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上尚未有电子的原子有氩、钾、钙，D项错误。

14．下列说法错误的是(

) A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量

B．如果6C的电子排布式为1s22s22p2x，则违反了洪特规则

C．如果21Sc电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则违反了能量最低原理

D．如果22Ti电子排布式为1s22s22p63s23p10，则违反了泡利原理

解析：选A。A项，关键在于熟记构造原理，各能级能量由小到大的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s……故ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B项，对于C原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则；C项，根据轨道能量高低顺序可知E(4s)＜E(3d)，对于21Sc来说，最后3个电子应先排满4s轨道，再排3d轨道，应为1s22s22p63s23p63d14s2，故违反了能量最低原理；D项，对于22Ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，如果排10个电子，则违反了泡利原理。

15．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是(

)

A．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系

B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系

C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系

D．图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系

解析：选A。气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。同周期元素随着核电荷数的递增，原子半径减小，失去电子能力降低，第一电离能增大，但由于原子轨道的全满、全空和半满结构能量比较低，导致第二周期中Be和N元素、第三周期中Mg和P元素第一电离能偏大，故A正确。

16．(2017·武汉高二检测)以下有关元素性质的说法不正确的是(

) A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1、

②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb，②O、S、Se，③Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③

D．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 －630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3

＋解析：选D。A项中元素为①Si、②N、③C、④S，根据原子半径递变规律，半径最大的是Si，正确；B项中元素为①Al、②Si、③P、④S，第一电离能最大的是P，正确；C项中①的顺序为递减，②也递减，③为递增，正确；D项中该元素的第二、三级电离能之差大于其他各级相邻电离能之差，该元素应显＋2价，故与氯气反应时可能生成的阳离子是X2，＋错误。

二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17．(13分)(1)某元素的原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子的电子云形状有________种，该原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________个电子。

(2)M电子层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层最多可含有________个未成对电子。

(3)将下列多电子的原子轨道按轨道能量由低到高的顺序排列。

①2s

②3d

③4s

④3s

⑤4p

⑥3p 轨道能量由低到高的排列顺序是________(填数字编号)。

(4)下列原子的外围电子排布式(或外围电子排布图)中，哪一种状态的能量较低？(填字母编号) ①氮原子：________。

②钠原子：________。

A．3s1

③铬原子：________。

A．3d54s1

④碳原子：________。

B．3d44s2

B．3p1

答案：(1)2

8

14 (2)3

9

18

3 (3)①④⑥③②⑤

(4)①A

②A

③A

④A 18．(10分)根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下列问题。

元素代号

Q R S T V I1

2 080 500 740 580 420 I2

4 000 4 600 1 500 1 800 3 100 I3

6 100 6 900 7 700 2 700 4 400 I4

9 400 9 500 10 500 11 600 5 900 (1)在元素周期表中，最有可能处于同一族的是________________________。

A．Q和R

C．T和V

E．R和V (2)它们的氯化物的化学式，最有可能正确的是________________________。

A．QCl2

B．RCl

C．SCl3

D．TCl

E．VCl4

B．S和T D．R和T (3)下列元素，最有可能与Q元素位于同一族的是_____________________。

A．硼

B．铍

C．锂

D．氢

E．氦

(4)在这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是________。

A．Q

B．R

C．S

D．T

E．V (5)利用表中的数据，V元素最有可能是下列元素中的________。

A．H

B．Li

C．Na

D．K 解析：各级电离能发生突变的情况是R：I2≫I1，S：I3≫I2，T：I4≫I3，V：I2≫I1，它们的化合价分别为＋1、＋2、＋3、＋1。Q的第一电离能比其他元素的第一电离能明显高很多，最有可能是稀有气体元素。

(1)五种元素中，只有R和V电离能发生突变的情况相同。

(2)Q可能是稀有气体元素，其他元素的氯化物的化学式可能是RCl、SCl2、TCl3、VCl。

(3)Q可能是稀有气体元素，氦属于稀有气体元素。

(4)第一电离能越小，元素的金属性越强，越易与氯元素形成离子化合物，V的第一电离能最小。

(5)V显＋1价，第一电离能很小，最有可能是K。

答案：(1)E

(2)B

(3)E

(4)E

(5)D 19．(14分)(2017·重庆巫山中学段考)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)写出基态J原子的电子排布式：____________________________，L的原子序数为________，M的简化电子排布式：___________________________。

(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是________(填字母代号)。

A．K位于元素周期表中第四周期第ⅡB族，属于ds区元素

B．J位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，属于d区元素

C．F位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，属于s区元素

D．I位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，属于ds区元素

(3)下列有关说法正确的是________(填字母代号)。

A．第一电离能：G>F>E B．电负性：D>C C．原子半径：E>B D．最高价含氧酸的酸性：I>H (4)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间的元素用短线连接起来，构成完整的图像。

②从图像分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________________________________________________________________________。

Zn的第一电离能大于Ga的原因是

________________________________________________________________________。

③上图中5号元素在周期表中的位置是_____________________。

解析：(1)J是Cr元素，M层的3d能级上排5个电子，为半充满状态，最外层只有1个电子，所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；L是Ba元素，原子序数是56；M是Br元素，是第四周期第ⅦA族元素，所以简化的电子排布式为[Ar]3d104s24p5。

(2)K是第四周期第ⅠB族元素，属于ds区元素，A错误；J是第四周期第ⅥB族元素，属于d区元素，B错误；F是第三周期第ⅡA族元素，属于s区元素，C正确；I是第三周期第ⅦA族元素，属于p区元素，D错误。

(3)同周期元素，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，而F的3s能级是全充满状态，属于稳定结构，所以第一电离能的大小顺序是F>G>E，A错误；同周期元素，随原子序数的增大，元素的电负性逐渐增大，所以电负性D>C，B正确；E比B多一个电子层，所以E的原子半径大于B，C正确；I的非金属性比H强，所以I的最高价含氧酸的酸性比H强，D正确。

(4)①在第三周期元素中，由于Mg的3s能级是全充满结构，P的3p能级是半充满结构，所以第一电离能比同周期相邻的元素高。②从图像分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下逐渐减小。Zn的第一电离能大于Ga的原因是Zn的外围电子排布式为3d104s2，是全充满结构；而Ga的外围电子排布式为4s24p1，失去一个电子才是全充满结构，所以Zn的第一电离能更高。③5号是P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族。

答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1

56

[Ar]3d104s24p5

(2)C

(3)BCD (4)①

②从上到下依次减小

Zn的外围电子排布式为3d104s2，是全充满结构；而Ga的外围电子排布式为4s24p1，失去一个电子才是全充满结构，所以Zn的第一电离能更高

③第三周期第ⅤA族

20．(15分)(2017·衡水高二检测)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C的单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F的基态原子有9个非空原子轨道，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。试回答：

(1)上述六种元素中第一电离能最大的是________元素，理由是

________________________________________________________________________。

(2)C元素原子的第一电离能________(填“>”“<”或“＝”)D，理由是

________________________________________________________________________。

(3)上述六种元素按电负性从小到大的排列顺序是

________________________________________________________________________。

(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是________(填“离子化合物”或“共价化合物”，下同)、__________、__________、__________。

解析：电子排布式为1s22s22p6的常见阴离子有N3、O2、F，常见阳离子有Na、Mg2－－－＋＋、Al3。A原子核外有2个未成对电子，其2p能级有2个电子(不合题意，舍去)或4个电＋子，可知A是O，B是F；C的单质可与热水反应但不能与冷水反应，C是Mg，故D是Al；E、F的基态原子有9个非空原子轨道，说明有3p轨道且均填有电子，E原子核外有3个未成对电子，则E是P；F能与A形成相同价态的阴离子，故F是S。(1)六种元素中第一电离能最大的是F。(2)Mg的第一电离能大于Al，是因为Mg原子最外层3s轨道处于全充满状态，3p轨道处于全空状态，是相对稳定的结构。

答案：(1)F

其最外层电子数为7，且原子半径较小，容易得到电子，不容易失去电子

(2)>

Mg原子最外层3s轨道处于全充满状态，3p轨道处于全空状态，是相对稳定的结构

(3)Mg

离子化合物

共价化合物

共价化合物