第二节　资源综合利用　环境保护新颖的课程导入教案

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4-1开发利用金属矿物和海水资源学案

考纲解读

考题分析

结合金属矿物、海水等自然资源综合．．本节与科技、生活、生产联系密切，是历年高考的热点。主要考查海水资源的开发利用、金属的冶炼、废弃资源的回收。利用的实例，运用物质性质和反应规．．．．．．．．．．．．．．．该节课本与新能源、环境保护、工业生产、社会热点等问题律能实现物质间的转化。

．．．．．．．．．．相结合常设计成流程题、探究题。

综合考查分析、推断、实验、探究、计算的能力。

活动元一 关心时政 感悟高考

1．

今年中共十八大报告首次提出了“发展海洋经济，建设海洋强国”战略。

海水化学资源含哪些重要元素

？

怎样联合利用

？

2．

（2011江苏高考）下列工艺流程中主要涉及有

种工业制备，下图还能联合其它哪些工业

？

活动元二 研读课本 建立流程模型

一．P92图4-5：

认识“海水综合利用-------联合工业”，请将涉及到的工业制备归纳和发散? 二．P90第二段：海水水资源的利用主要有

、

等。

海水淡化的方法主要有

、

、

等。

三．化学资源(金属矿物、海水资源------为例) ★1．P93课后习题4题：

“海水提镁”读懂流程、找出关键：

⑴

试剂①的成分可以是哪些？

试剂①对应来自于工业

？试剂③为？操作①②③为？条件④为？

1

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⑵

MgCl2溶液得到纯净无水MgCl2的操作步骤为

？

⑶

电解熔融MgCl2生成的副产物Cl2在该工艺流程中还能起的作用？可以循环利用的物质有哪些？

(4) 金属矿物冶炼得金属的步骤：

→

→

(5) P88-89：金属冶炼的实质：

金属冶炼的四种方法：

K

Ca

Na

Mg

Al

；

Zn

Fe

Sn

Pb（H）Cu ；

Hg

Ag

；

Pt

Au （

）

（

）

（

）

（

）

注意：

★

2．P91“实验4-2”：提炼、画出“海带提碘”的流程步骤：

取样→

刷净→

剪碎→

①

该实验操作步骤主要涉及到哪些实验装置(仪器) ？

建立装置流程模型

②

课后思考：

请

设计实验方案定量测定海带中含I- 的质量百分数

？

★3．P91“资料卡片”：海水提溴

提炼、画出工艺流程，后看PPt工艺流程图修订。

①

浓缩海水的目的是

②

海水需要酸化的原因

③

该方法主要涉及

个氧化还原反应，要制得1mol Br2，需要的Cl2的物质的量理论为

mol。

④上述流程X为SO2气体，也可将SO2换成哪些物质？

，

其共同点是

，联合工业制备要考虑哪些因素？

活动元三 使用模型 读懂流程 对比迁移 规范用语

1．（2009年天津）从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1) 请列举海水淡化的两种方法：_

_______、____

____。

(2) 步骤Ⅰ中已获得Br2 ，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br -，其目的为_____________________________ (3) 步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为________

____________

2

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(4) 学习小组参观工厂后，绘制了工业粗溴提纯的

装置如图。

查阅资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

①

图中仪器B的名称：__________________。

②

整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶

管，其原因为_________________

③

实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，

蒸馏中如何控制关键条件：____

_

__

④

为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其

中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作

是

-2．（2013上海高考）溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为：

①

一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

②

利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③

用硫酸酸化步骤②得到的混合物

完成下列填空：

-⑴ Cl2氧化Br应在 条件下进行，目的是为了避免 ⑵ Br2可用热空气吹出，其原因是 ⑶

写出步骤③所发生的化学反应方程式 。

⑷

用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。

步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 ⑸

为了除去工业Br2中微量的Cl2 ,可向工业Br2中

（ ）

A.通入HBr B.加入Na2CO3溶液 C.加入NaBr溶液 D.加入Na2SO3溶液 E.酸性KMnO4溶液

【点拨归纳】

(1) 精准阅读→

萃取信息→

读懂(出)流程→回忆模型→联系知识→规范表达

(2) 常见的物理分离操作装置、注意事项

【我的思考与收获】

3

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【训练迁移 反应转化 能力提升】

1．天府新区仁寿县的CaSO4是一种用途广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是（

）

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C．工业上利用Cl2和热的澄清石灰乳反应来制取漂白粉

D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100% 2．《红对勾》P103

从海带中提取碘，学习小组设计并进行了以下实验：

(1) 步骤①的实验操作名称是______

__；

(2) 现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。

完成该实验尚缺少的玻璃仪器是_______

_；

．．．(3) 步骤③中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是（

）

A．CCl4与水不互溶

B．CCl4可与I2发生取代反应

C．CCl4的密度比水大

D．CCl4不易燃烧，可作灭火剂

E．碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多

(4) 步骤③中还可选择_______

_作萃取剂；

(5) 步骤②中反应的离子方程式是_______________________________；

3．

自编制备流程思想，体会性质、反应规律转化：

用好顺向、逆向合成思想

以磁铁矿(Fe3O4)、用海水获得的精制饱和NaCl溶液、H2O、炭粉为原料，条件自选，制取FeCl2溶液。请设计五种以上的流程方案。并比较哪些方案具有可行性、简约性，符合联合工业生产实际？

方案一：

方案二：

4

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方案三：

方案四：

方案五：

5