第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡课时教学实录

化学反应原理

专题三第四单元

难溶电解质的沉淀溶解平衡

《沉淀溶解平衡原理》第一课时教案

【教学目标】

1、知识与技能

（1）初步认识难溶电解质存在的沉淀溶解平衡及其特征；

（2）会用已学的化学平衡移动原理去分析沉淀溶解平衡的移动；

（3）理解Ksp的含义及初步应用。

2、过程与方法

（1）通过学生自主探究，合作交流，让学生理解难溶电解质在水中的溶解情况。

（2）通过新旧知识的衔接，让学生学会用已学知识来学习有关沉淀溶解平衡原理的相关

知识。

3、情感态度与价值观

（1）通过实验探究，自主学习，激发学生学习化学的兴趣，树立辩证唯物主义世界观。

（2）

通过沉淀溶解平衡原理在生产、生活中的应用，体验平衡理论对实践的指导作用，激发学习化学的热情。

【教学重点】沉淀溶解平衡原理及其应用

【教学难点】沉淀溶解平衡原理

【课前准备】

1、分发学案，并让学生自主预习

2、事先让学生分好小组，并进行分工。

3、实验探究药品及仪器：PbI2悬浊液，0.1mol/L KI溶液，0.1mol/LNa2S溶液，0.1mol/L硝酸银溶液，0.1mol/L氯化钠溶液，试管等

4、上课课件

【教学方法】实验探究法，启发式教学法

【课时安排】第一课时（新授）

【教学过程】

- 1 -

化学反应原理

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难溶电解质的沉淀溶解平衡

教师活动

环节1：情景设置，引入新课

【引入】图片：千姿百态的溶洞、小朋友的蛀牙

实物展示：含氟牙膏

【画外音】中国是个多溶洞的国家，如闻名于世的张家界溶洞、吉林省的官马溶洞都是自然界创造出来的杰作。那么溶洞形成的具体原理是什么？小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因？这与化学平衡又有什么关系呢？带着这个问题我们进入这节课的学习。

环节2：沉淀溶解平衡模型的建立

【设疑】蔗糖水为什么会甜？难溶物在水中会溶解吗？

【实验探究1】PbI2悬浊液中是否存在Pb2+和I-?

教师指导学生实验，指出学生实验方案及实验过程出现的问题

【提问】请将你们设计的实验方案、实验观察到的现象及实验结论进行汇报。

学生活动

欣赏图片的同时带着问题进入本节课的学习

设计意图

通过选择学生熟悉的身边的例子更容易引起学生思想上的共鸣，激发学生学习的兴趣和欲望。

学生将课前设计的实验方案进行实验，通过观察实验，交流讨论，合作学习得出结论。

【回答】实验方案一：取PbI2悬浊液的上层清液滴入数滴硝酸银溶液，观察到黄色的AgI沉淀。结论是PbI2悬浊液中含有I- 实验方案二：取PbI2悬浊液的上层清液滴入数滴Na2S溶液，观察到黑色的PbS沉淀。结论是PbI2悬浊液中含有Pb2+ 实验方案三：取PbI2悬浊液的上层清液滴入数滴KI溶液，观察到黄色的- 2 - 1、用定量的方法，激发思考，引出新课。

2、学生通过自己动手实验形成与原有认知的冲突，走出思维误区：难溶物饱和溶液中没有溶质的离子存在。

3、充分发挥实验在化学教学中的作用，调动学生的积极性。

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难溶电解质的沉淀溶解平衡

【引导讨论】

PbI2饱和溶液中含有Pb2+和I-。

说明难溶电解质虽然溶解度很小，但在水中仍有一定的溶解。

【引导】在有PbI2沉淀生成的溶液中含有PbI沉淀。结论是PbI2悬浊液中含有Pb2+

化抽象为直观，有利于学生的理解，解决思维误区：难溶物形成饱和溶液的微观过程不清楚

PbI2固体，Pb2+和I-。说明这是一个可逆反应。

该过程的表示方法为

PbI2 (s)

Pb2+（aq）+ 2 I-（aq）

学生观看动画

学生整理笔记

- 3 - 当PbI2固体向右溶解为Pb2+

和I-的速率与Pb2+

和I-结合生成PbI2固体的速率相等的时候就达到化学平衡，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

【动画展示】氯化银的沉淀溶解微观过程

【PPT】一、沉淀溶解平衡的概念

1、定义：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成了电解质的饱和溶液，我们把这种平衡状态称为沉淀溶解平衡。

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2、沉淀溶解平衡的表示方法

PbI2 (s)

Pb2+（aq）+ 2 I-（aq）

环节3：沉淀溶解平衡的特征及影响因素

【提出问题】化学平衡具有哪些特征？

【交流研讨】回顾化学反应平衡的特征及相关知识。

【PPT】3.特征：（1）逆：沉淀生成过程与沉淀溶解过程是可逆的。

（2）等：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀生成速率相等

（3）定：达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变。

（4）动：动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行，其速率相等。

（5）变：沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变，会建立新的平衡。

【知识迁移】以PbI2为例：

PbI2 (s)外界条件

升高温度

加水稀释

加PbI2固体

加KI 加入Na2S 加入少量的AgNO3

【方法总结】（4）影响沉淀溶解平衡移动的因素

【回答】逆、动、等、定、1.采用问题教学变

【回答】

正移，增大，增大

正移，不变，不变

法创设情境，用问题启发学生思维，指引学生分析出正确的结论。

2.利用学生已有的化学平衡知识建构沉淀溶解平衡的相关知识，体现自主建构的学习方法。

通过具体的例子为例，让学生更能直观的感受平衡移动原理的应用。

Pb2+（aq）+ 2 I-（aq）

移动方向

c(Pb)

2+c(I)

-不移，不变，不变

逆移，变小，变大

正移，变小，变大

正移，变大，变小

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难溶电解质的沉淀溶解平衡

影响因素

沉淀溶解平衡

通过实例分析，让学生自己总结，得出结论。

学生交流讨论，得出答案。

- 5 - 先分后总的学习方式有助于学生理解化学反应原理。

1.对前面两个实验及课前引入的问题进行解释，前后呼应,加深理解。

2.让学生尝试运用微粒观、定量观、动态观独立分析问题。

3.使学生认识到化学对生产、生活的贡献，激发学生学习化学的兴趣。。

内因

电解质本身的性质

温度升高，多数溶解温度

平衡向溶解的方向移动

稀释

外因

同离子效应

加入反应物

【交流研讨】

向溶解方向移动

加入相同离子，向生成沉淀的方向移动

加入与溶解所得的离子反应的物质，向溶解方向移动

1、结合书92页拓展视野解释溶洞形成的原因。

2、结合书89页问题解决解释小朋友蛀牙的原因。

3、含氟牙膏的使用原理

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【知识拓展】氟过量会导致氟斑牙，因此生活在水中含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏。

环节4：溶度积常数的含义及简单计算

【知识回顾】定量衡量化学反应达到平衡的参数是什么？

【PPT】二、溶度积常数（简称溶度积）

1、定义：在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液并达到溶解平衡时，其溶解平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积，用Ksp表示。

【提出问题】

1.写出反应AgCl(s)Ag（aq）+Cl（aq）

+-

学生整理笔记

【回答】

1、Ksp = c(Ag+) . c(Cl-) 2、Ksp只受温度影响

3、Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。同知识的拓展，增加了学生的化学常识，丰富了学生的生活。

由定性到定量的分析，让学生真正理解沉淀溶解平衡原理的知识与应用。

对Ksp表达式的详细讲解有助于学生理解。

例题讲解能让学生在做Ksp化学平衡常数Ksp的表达式。2．Ksp受哪些因素影响？

3．Ksp的意义是什么？（阅读书88页表3-14常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度）

【PPT】2、表达式: 3、意义：反映难溶电解质在水中的溶解能力大小（当阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大溶解能力越强。）

4、影响因素：Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。

【例题】已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10，求饱和溶液中Pb和I的浓度;在c(I)=0.1mol·L的溶液中, Pb的浓度最大可达到多少?

--12+-92+-类型的物质，Ksp越大，

其溶解能力越强。

学生通过阅读书本上表格的内容得出Ksp的意义。

- 6 - 有关计算更加清晰。

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难溶电解质的沉淀溶解平衡

【练习】1、（2010·江苏)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的

－－－Ksp＝1.8×1011，若溶液中c(OH)＝3.0×10－＋6 mol·L1，则溶液中c(Mg2)＝______。

－2、(2010·海南)已知：Ksp(AgCl)＝1.8×1010，－Ksp(AgI)＝1.5×1016，

－Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×1012，则下列难溶盐的＋饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是(

) A.AgCl>AgI>Ag2CrO4

B.AgCl>Ag2CrO4>AgI C.Ag2CrO4>AgCl>AgI

D.Ag2CrO4>AgI>AgCl 环节5：小结及作业布置

【小结】

本节课主要学习了沉淀溶解平衡的原理及其简单应用，下节课的内容是Ksp的计算及沉淀溶解平衡原理的应用。

沉

淀

溶

解

简单计算

平衡

溶度积

表达式

意义

影响因素

定义

特征

影响因素

概念

定义

表示方法

学生利用溶度积的表达式进行简单计算。

通过计算让学生理解Ksp的简单计算。

整理笔记

- 7 -

知识网络的构建有助于学生对本节课的知识的梳理。

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难溶电解质的沉淀溶解平衡

【作业】

1、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（

）。

A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B、AgCl难溶于水，溶液中没有

Ag+

和Cl- C、升高温度，AgCl的溶解度增大

D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

2、在平衡体系

Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（ ）

A．加入少量MgCl2固体

B．加入少量Na2CO3固体 C．加入少量KCl固体

D．加入少量Ba(OH)2固体 3、(2013·新课标全国卷Ⅰ)已知Ksp（AgCl）＝1.56×10－－－10学生完成作业，做好课后反思

通过练习强化本节课知识点。

，Ksp（AgBr）＝7.7×10－12－－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10。某溶液中含有Cl－－、Br和CrO42，浓度均为0.010 mol·L1，1向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L顺序为(

) A．Cl、Br、CrO42

－－－的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后B．CrO42、Br、Cl

－－－－C．Br、Cl、CrO42

－－D．Br、CrO42、Cl

－－－4、氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)

Ag+（aq）+Cl-（aq）。25C时，氯。化银的Ksp=1.8×10－10。现将足量的氯化银分别加入①100mL蒸馏水

②100mL0.1 mol·L-1盐酸中

③100mL0.1 mol·L-1氯化铝溶液中④100mL0.1 mol·L-1氯化镁溶液中

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难溶电解质的沉淀溶解平衡

充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是_______________（填序号）。在0.1 mol·L-1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达到___________ 5、试利用平衡移动原理解释下列事实：

(1)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中

(2)分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量

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