第二单元 化学反应的方向和限度教学实录与评析

化学平衡的移动教案

教学目标：

1.知道化学平衡移动的概念；理解影响化学平衡的条件。

2.通过活动与探究掌握条件对化学平衡的影响，并提高归纳思维能力。

3.通过化学平衡的学习，使学生进一步了解化学反应的实质，加强对化学理论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。

教学重点: 化学平衡移动原理,理解影响化学平衡的条件。

教学难点：化学平衡移动原理的应用

教学方法：实验探究、交流与讨论、归纳总结、练习

教学过程：

【复***衡的定义，特征

【引入】：

旧平衡

V正=V逆

条件改变

v正≠v逆

一段时间后

新平衡

V'正=V'逆

一、化学平衡的移动：

1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。

2、移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。

①若V正＜V逆

，平衡向逆反应方向移动。

②若V正＞V逆

，平衡向正反应方向移动。

③若V正＝V逆

，平衡不移动。

【过渡】：哪些条件的变化对化学反应速率产生影响，将产生什么样的影响？

1、浓度：增加反应物浓度，可以加快正反应速率

2、温度：升高温度，可以加快正逆反应速率

3、压强：（对于有气体参加的反应）增大压强，可以加快反应速率

4、催化剂：使用正催化剂，可以同等程度的加快正逆反应速率

二、影响化学平衡移动的条件

（一)、浓度的变化对化学平衡的影响：（观看实验视频）

分析，得出结论：增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使化学平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度或增大生成物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动。

【过渡】：这是从实验得出的结论，下面我们从速率-时间图像上解释：（可让学生画出图像自己解释）

。

【总结】：1.改变反应物的浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小；改变生成物的浓度，只能使逆反应

1

速率瞬间增大或减小。

2.只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即V正﹥V逆，化学平衡一定向正反应方向移动。

3.只要是增大浓度，不论是增大反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态，减小浓度，新平衡条件的速率一定小于原平衡状态。

【练习】

1.工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：

在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的SO2作用，为什么？

2.可逆反应H2O(g) + C(s)

CO(g) +

H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？

①增大水蒸气浓度

②加入更多的碳

③增加H2浓度

注意: （1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。

（2）在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度减小，

V(正) 、V(逆)都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

(3)

工业上用适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量。

（二）、温度变化对化学平衡的影响

[活动与探究2 ]：2NO2

N2O4

△H<0 红棕色

无色

【结论】：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。

注意：

温度的变化一定会影响化学平衡，使平衡发生移动

【讲解】：温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热反应的速率影响大。

具体表现在：

升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的倍数不一样，吸热反应增大的倍数大。

降低温度，正、逆反应速率都减小，但降低的倍数不一样，吸热反应降低的倍数大。

让学生从速率-时间图像上解释。

结论：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向

2

放热的方向移动。

注意：

温度的变化一定会影响化学平衡，使平衡发生移动

【练习】3. 在高温下，反应2HBr

H2+Br2(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是(

) A、保持容积不变,加入HBr(g)

B、降低温度

C、升高温度

D、保持容积不变,加入H2(g) 4. 在一定温度下的密闭容器中发生反应:H2(g) + I2 (g)

2HI (g) (正反应放热

) 当反应达到平衡时将容器的温度升高,则V(正)

，V(逆)

,混合气体的颜色

,H2的转化率

，混合气体的平均相对分子质量

。

（三）、压强变化对化学平衡的影响

观察PPT中数据，分析得出结论：

规律：对于反应前后气体体积（n）有变化可逆反应，在其它条件不变的情况下：

增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；

减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。

【思考】

改变压强时对正、逆反应速率有怎么样影响? 【讲解】：对于某些有气体参与的可逆反应，由于压强的改变引起了浓度的改变，有可能使平衡发生移动。(1)、增大压强，对于有气体参加和气体生成的化学反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度增大，提高了反应速率。

(2)、若两边都有气体，则改变压强同时改变正逆反应速率，当反应前后分子数目不同，速率改变倍数不一样，分子数目多的一侧速率改变倍数大。

当反应前后体积相同时，增大倍数相同。

aA(g)+bB(g)

cC(g)

对如下平衡

3

A(气)

＋

B (气)

2C (气) ＋

D (固)

【讨论】等体反应改变压强时速率—时间图

问题解决：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？

①2NO(g) + O2(g)

2NO2(g)

②H2O(g) + CO(g)

CO2(g) + H2(g) ③H2O(g) + C(s)CO(g) + H2(g)

④CaCO3(s)

CaO(s) + CO2(g) ⑤H2S(g) H2(g)

+

S(s) 思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？

【练习】

5、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 = 2NH3达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是(

) ；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是(

) A.υ正增大、υ逆减少

B.υ正、υ逆均不变

C.平衡不发生移动

D.平衡向右移动

E.υ正、υ逆均增大

【总结】

（1）恒温下，增容等于减压，缩容等于增压

（2）恒温，恒容下，加入“惰气”，总压强增大，各反应气体的浓度不变，υ正、υ逆不变，平衡不移动。

(3) 恒温，恒容下，加入反应气体，总压强增大，应按增大浓度考虑。

（4）恒温，恒容下，同等程度地改变反应混合物的浓度，应视为压强的改变。

(5) 恒温，恒压下，加入“惰气”，容器体积增大，各反应气体的浓度同倍数减小，υ正、υ逆均减小，平衡移动以减小压强来判断。

（四）、催化剂对化学平衡的影响

催化剂降低了反应的活化能，正反

应的活化能降低，逆反应的活化能

也降低，正反应的活化分子百分数

增加几倍，逆反应的活化分子百分

数也增加几倍，正逆反应速率增加

的倍数相等，加催化剂，不能使平

衡发生移动，只影响到达平衡的时

间。

4

（四）、使用催化剂对化学平衡的影响VV速速率率VV正V逆′= ′正V正V逆VV′逆= V正′逆0加入正催化剂t时间0加入负催化剂t时间催化剂同等程度的改变正、逆反应速率（V正＝V逆）使用催化剂，对化学平衡无影响。正催化剂能缩短平衡到达的时间

浓度转化率

①②①②

0t1t2时间0

t1t2时间

①有催化剂

②无催化剂

布置作业

【板书设计】：

一．化学平衡的移动

1 1、概念：

2、移动的方向：

二．影响化学平衡移动的条件

（一）

浓度的变化对化学平衡的影响

（二）

压强变化对化学平衡的影响

（三）

温度变化对化学平衡的影响

（四）

催化剂对化学平衡的影响

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