归纳与整理教学设计

厚德载物·普泽爱心

化学反应与能量变化第一课时教学设计

授课时间 2016 年 4 月 16 日 授课人

计划课时

知识与

技能

教学目方法

李翊僮

1课时

章节名称 章节位置

化学反应与能量变化

高中化学选修四第一章第一节

1、了解反应热和焓变的含义 2、从宏观、微观两个角度理解化学反应中能量变化

3、掌握多角度判断反应为吸热还是放热。

过程与

1.通过类比思想，从宏观角度理解化学反应中能量变化的原因。

2.学会从宏观、微观两种角度思考问题，学习科学思维方法。

1.培养学生从宏观、微观的角度理解化学反应的科学思维。

2.培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度。

3.树立透过现象看本质的唯物主义观点。

从宏观、微观两个角度理解化学反应中能量变化

对焓变概念的理解；对∆H两种公式理解

ppt；视频

无

教师活动

学生活动

设计意图

标

情感态度与价值观

教学重点

教学难点

教学方法

教学用具

【情景创设】观看了上一段松花蛋制作过程的视频，同学们有没有注意到在整个流通过松花蛋制作流程的视频让同学体会化学反应伴随着能量变化，自然引入反应热的概念。

教

程中并没有加热这一环节？其实除了蛋

内发生的化学反应外是利用了生石灰和学

水反应放出了大量的热从而起到了加热观看视频，思考。

的效果。那我们不难看出化学反应伴随着

过

物质变化的过程也伴随着能量的变化。而

能量的主要形式是热能，它将化学反应分程

为了吸热放热两种形式。我们就把化学反应过程中吸收或放出的热量叫做反应热。

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【总结】我们就把化学反应过程中吸收或思考，总结。

放出的热量叫做反应热。

【板书】 反应热

【过渡】但反应热是比较局限性的概念，在生产生活中像高炉炼铁这类在较高温和较危险的条件下则很难测的。所以科学家又引入了一个新的概念：焓。

【总结】它是指在物质本身具有的能量。

【过渡】但我们并不能得知他的具体数值。所以我们由此引申出一个新的概念焓变。

【总结】焓变的定义是，在恒温恒压下，化学反应过程中吸收或放出的热量。我们就可以根据在一个化学反应前后物质能量变化的差值来计算它的能量，从而定量的计算得出。

【过渡】我们规定在恒压的条件下，反应热就等于焓变。

【板书】焓

焓变

【总结】我们用符号∆H来表示焓变。那么对于∆的含义相信大家通过数学和物理的学习已经掌握的很好了，在这里它就表示为化学反应后物质的能量减去反应前的能量。他的单位是kJ/mol这里的每mol是指每mol反应。

【提问】我们知道反应热和焓变讨论的都是吸收或者放出的热量，那么我们如何通过反应热和焓变来判断化学反应是吸热还是放热的呢？

【提问】同学们回忆下，我们曾在必修二

中学过，把反应物和生成物的能量类比成

具有不同势能的水，哪位同学带领大家回回答问题，思考，总忆一下？

物总能量高低来判断化学反应维吸热还结。

【总结】所以我们可以根据反应物和生成

通过层层递进的引导学生理解焓变，反应热的概念。

从宏观角度利用反应热和焓变对吸放热反应进行判断。

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是放热。

【总结】我们根据焓变的定义可以得出∆H为生成物的总能量减反应物的总能量，所以∆H=E生-E反。

【板书】宏观：∆H=E生-E反 对吸热反应和放热反应∆H有怎样的不同。

度进行解释呢？

从微观角度利用反应热和焓变对吸放热反应进行判断。

【过渡】由此我们可以根据图进行分析针

【提问】那我们是否能从微观化学键的角

【过渡】我们已经知道，化学反应的本质

是旧键的断裂和新键的形成，断键需要吸回答问题，思考，总收能量成键会释放能量，那么我们可以从结。

化学键断裂和形成来分析它与反应热之间的关系。

【过渡】我们以氢气和氯气反应生成两mol氯化氢为例，1mol氢氢键断裂需要吸收436kJ/mol，1mol氯氯键断裂需要吸收243kJ/mol，1mol氢氯键形成需要释放431kJ/mol，所以我们可以看到，既有吸收的能量也有放出的能量，我们通过计算可以看到释放的能量大于吸收的能量，所以是一个放热反应。

【总结】所以我们就可以规定∆H为吸收的总能量减放出的总能量，根据断键需要吸收能量成键会释放能量我们也就知道∆H为反应物断键吸收的能量减生成物成键释放的能量。

【板书】

微观：∆H=E吸-E放 【提问】那么针对吸热反应和放热有谁能分析一下∆H的特点？

【总结】总结本节课，我们学习了反应热和焓变两个概念，知道了对于∆H的含义，并从宏观能量守恒和微观化学键的角度进行分析和定义，同时解决了如何判断化学反应为吸热还是放热的难题。

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回顾本节课知识，总结，思考。

回顾，总结，思考。

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化学反应与能量变化

反应热 = 焓变

宏观：∆H=E生-E反 微观：∆H=E吸-E放 板书设计

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