第一单元 化学反应中的热效应教学教案设计

《化学反应的焓变》教学设计

甄红敏

定兴中学

一、教材分析：

《化学反应的焓变》是高中化学课本苏教版选修四《化学反应原理》专题1第一单元的内容。

本节内容是在必修二第二章“化学反应中的热量变化”

的基础上的进一步深化和再认识，通过交流讨论、问题解决等形式引导学生综合运用知识，启发学生从能量的角度考虑化学反应的问题，并为以后反应热的计算和测量打下基础。

二、教学目标

根据《教学大纲》的要求和学生已有的知识基础和认知能力，确定以下教学目标：

1、知识与技能：

（1）了解化学反应中能量转化的原因

（2）了解反应热和反应焓变的概念及两者之间的关系

（3）了解热化学方程式的含义，能够书写热化学方程式

2、过程与方法

通过对问题的讨论，培养学生善于思考，勇于发现问题、解决问题的能力和语言表达能力；学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念，学会对所获得的信息进行处理。

3、情感态度与价值观：

使学生能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，使学生认识到节约能源的必要性，形成环境保护意识

。

三、教学重点、难点

重点：

1、反应热和焓变的概念及两者之间的关系

2、热化学方程式的意义和书写

难点：焓变在化学方程式中的应用

四、学情分析

学生在必修2已经学习了有关化学反应中能量的变化，了解了常见的吸热反应和放热反应，了解了化学键、化学反应中物质变化和能量变化，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成成等内容。对化学反应的热效应有了定性的认识。但学生对焓及焓变的内容很陌生。同时学生对热化学方程式书写格式要求的掌握不达标，缺乏针对性的训练。

1

五、教学方法：

1、教法

（1）学案导学法

利用导学案引导学生自主预习，发现问题，增强课堂的实效性

（2）问题探究法

本节内容较抽象，在教学过程中对问题层层设置，多台阶小步伐，层层推进。

2、学法

（1）比较法

比较反应热和焓变，找出它们的不同和联系；比较分析热化学方程式与化学方程式的区别。

（2）图像观察分析法

（3）交流讨论法

（4）练习巩固法

六、教学过程：

教学基本流程为：自主学习→引导探究→交流讨论→问题解决→练习反馈→课堂小结 （一）、问题引入：

燃烧木柴取暖照明的过程中有哪些形式的能量间的相互转化？

（二）新课教学

新课引入：物质固有的很多性质，我们都有用相关的物理量来描述，例如质量、体积、密度等，那么物质具有的能量又应怎样来衡量呢？科学家定义了一个称为“焓”的物理量来衡量物质能量的相对高低。并用反应热和焓变来表示反应过程中的能量变化。

一、反应热

焓变

1、反应热

化学反应过程中反应物和生成物具有相同温度时所放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热. 2、焓变

（1）概念：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。

注：分析对比概念得出反应热与焓变的关系：化学反应的焓变等于恒压反应热

（2）符号：△H

单位：kJ/mol 提问：如何用△H来表示吸热反应和放热反应呢？

图片展示：

能量

能量

2

吸热反应

放热反应

分析图像，讨论、交流，小组汇报所得结果，教师点评、总结（多媒体展示）

提问：化学反应中能量变化的本质原因是什么？

观察课本第5页图1-3，讨论、交流，小组汇报所得结果，教师点评、总结

化学反应的本质

↓

化学键的断裂和形成

↓

旧键断裂需要吸收能量，新键形成会放出能量

↓

一个化学反应是放热还是吸热取决于断键吸收的总能量与形成新键放出的总能量的相对大小

↓

焓变与键能的关系：△H=E反总键能-E生总键能

吸热反应：△H>0

放热反应:

△H<0 （化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因）

及时巩固2：拆开

1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为△H=

，

（3）表示方法：

放热：

△H<0“—”

吸热:

△H>0 “+”

过渡：我们可以用化学方程式表示反应过程中的物质变化，如何既表示出物质变化又表示出能量变化呢？

二、热化学方程式:

1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。

课本P2----“交流与讨论”

思考以下问题：

a、热化学方程式与化学方程式有什么不同? b、热化学方程式有什么意义? c、如何正确书写热化学方程式? 讨论、交流，小组汇报所得结果，教师点评、总结

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热化学方程式书写时应注意的问题：

①△H只用在热化学方程式中，并写在右边。

②必须注明物质的聚集状态气态（g）、液态（l）、固态（s）、溶液（aq）

（因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同）

③应注明反应的温度和压强。如果不注明则表示是在250C、101KPa下的反应热。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。它表示的是物质的量

⑤△H与化学计量数成正比。同一反应中，热化学方程式中化学计量数不同，

△H也不同。

⑥热化学方程式中不标反应条件；

⑦可逆反应用

表示，△H数值是指该反应完全进行时的数值. 当化学反应逆向进行时, △H数值不变,但符号相反. 及时巩固3：完成P3------“交流与讨论”--------热化学方程式正误判断

及时巩固4：

(使学生能够用定量计算解决实际问题。同时培养学生低碳环保意识。) 及时巩固5：完成P4-------“问题解决”----------热化学方程式的书写-------学生互评

课堂小结：由学生做出课堂小结和课堂反思

（三）作业布置：1、整理笔记2、完成限时训练

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（四）、板书设计：

板书

多媒体屏幕

化学反应的焓变

一、反应热

焓变

1、反应热

化学反应过程中反应物和生成物具有相同温度时所放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热. 2、焓变

（1）概念：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。

反应热与焓变的关系：化学反应的焓变等于恒压反应热

（2）符号：△H

单位：kJ/mol

①△H只用在热化学方程式中，并写在右边。

②必须注明物质的聚集状态气态（g）、液态（l）、固态（s）、溶液（aq）

③应注明反应的温度和压强。如果不注明则表示是在250C、101KPa下的反应热。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。它表示的是物质的量

⑤△H与化学计量数成正比。同一反应中，热式中化学计量数不同，

△H也不同。

⑥热式中不标反应条件；

⑦可逆反应用

表示，△H数值是指该反应完全进行时的数值. 当化学反应逆向进行（3）特点：

放热：△H<0

吸热:

△H>0

时, △H数值不变,但符号相反. 二、热化学方程式:

1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。

2、热化学方程式的书写:

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