归纳与整理ppt配套的教学设计及说课稿

题

目

教学目标

浓硫酸的性质

课

时

1 课

型

复习课

知识：

1、在酸的通性的基础上理解浓硫酸的三大特性。

2、掌握浓硫酸的强氧化性。

能力：利用所学知识判断稀硫酸、浓硫酸。

情感：通过比较稀、浓硫酸性质的差异

，体会“量变到质变的哲学观”。

浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性

教学重点

教学难点

主要方法

浓硫酸的强氧化性

实验，观察，自学、讨论、合作探究

教

学

设

计

内

容

课前学生自学教材100-103页内容！

【情境导入】由“13岁小孩离家出走

母亲寻子被人泼硫酸全身烧伤”真实小故事引课，提出硫酸具有什么性质呢？

【复习酸的定义，以及酸的通性】

［归纳］以上结论验证了硫酸五个方面的性质，即

硫酸具有酸的通性。

［提问］为何硫酸具有这些性质呢? ［回答］是因为硫酸在水溶液中发生了电离

＋H2SO4

===

2H

＋

SO42-

［过渡］硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？

稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？ 师生活动

师提出问题

学生思考总结后抢答

课件展示酸的5点通性

生带着问题进入新内容的学习

多媒体

利用

图片

引课

幻灯片展示

酸的通性

［板书］（二）浓硫酸的性质

［师］请大家搜索浓硫酸的物理性质，并总结。 ［板书］1.物理性质

［投影展示］

［板书］2.特性 （1）吸水性 浓硫酸具有吸水的性能，能吸收气体，液体中的水分子，以及固体中的结晶水等。

展示

浓硫酸稀释的学生记忆

图片

师点拨、引导、利

用课件讲述

［讲解］：

H2SO4与水分子可形成一系列的稳定的水合物。

H2SO4＋nH2O===H2SO4·nH2O（n＝1、2、4等）

学生回答

.

［设问］浓硫酸这个性质，有什么应用？

［板书］（2）脱水性

［设疑］蔗糖分子式为C12H22O11，是有机物。请大家根据

现象分析，该实验体现了浓H2SO4的哪些性质? 演示

［分析］蔗糖为含C、H、O元素的有机物，遇浓H2SO4“黑面包”实验

会炭化，体现浓H2SO4的脱水性。

浓硫酸

学生总结实验现

反应：C12H22O11

12C＋11H2O。

象

现象：黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，

那么气体是哪一种，如何形成的?

［过渡］要知道答案，必须学习硫酸的另一个重要特性--

强氧化性。

［思考］吸水性和脱水性有何区别？

教师设疑，学生思

［板书］（3）强氧化性 考，引发学习兴趣

A. 与非金属C反应

［板书］C＋2H2SO4（浓）===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

浓硫酸如何

稀释？

［讲解］在蔗糖内加入了几滴水，浓硫酸遇水放出大量的热，此时，蔗糖被浓硫酸炭化，反应生成的炭又继续和浓H2SO4发生氧化还原反应，产生有刺激性气味的SO2气体，同时生成CO2，从而会出现体积膨胀、疏松多孔海绵状炭并伴有刺激性气味。

［师总结］“黑面包”实验是浓H2SO4吸水性、脱水性、强氧化性的共同体现。

B．与金属

B1 常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。 ［阅读］P102页倒数第二自然段。 ［讲解］由于浓H2SO4有强氧化性，可使某些金属如Fe、Al等表面因氧化生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续跟浓H2SO4反应，这种现象称为"钝化"。

"钝化"并非不反应，是因氧化而钝化

这一现象有何应用？

学生思考并回答

B2 加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属（Au、Pt

等除外），但不产生H2。

［实验现象］

未加热时，无明显现象。当加热时，液体变黑，产生无色气体，气体能使品红溶液褪色并使石蕊溶液变红。反应之后，将试管里的混合液倒入盛少量水的小烧杯中，溶液呈蓝色。

［反应方程式为］

Cu＋2H2SO4（浓）===CuSO4＋SO2↑＋2H2O 注意：SO2是有毒气体，所以少量尾气用浸有碱液的棉团处理，以防污染空气。

C. 与某些还原性气体反应：

H2SO4(浓）+ 2HBr == Br2+SO2↑+2H2O

H2SO4(浓）+ 2HI == I2+SO2↑+2H2O H2SO4(浓）+ H2S == S↓+SO2 ↑

+2H2O 由实验现象探索反应产物

学生展示

播放

视频

投影方程式分析

氧化剂、

还原剂、

氧化产物、还原产物、

浓硫酸作用

稀硫酸和浓硫酸性质对比

稀硫酸是否有氧化性，注意对比，找出区别

【课堂小结】

【巩固练习】

浓硫酸的性质 1. 物理性质 2. 特性

吸水性

脱水性

强氧化性

作业、

测试反馈

教材103页课后习题

生限时记忆

板书设计

课后反思