归纳与整理课件配套优秀教案案例

《化学与自然资源的开发利用》章末检测

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，主要是为了防止白色污染和节约资源

2．2017年11月21日，长征六号运载火箭将三颗视频卫星成功送入太空轨道，火箭的动力系统采用的是新一代大推力液氧煤油发动机。下列说法错误的是

A．液氧煤油发动机排出的气体无毒无污染

B．煤油是由多种碳氢化合物组成的混合物

C．箭体采用铝合金和碳/环氧复合材料是为了美观

D．卫星上的计算机芯片使用的是高纯单质硅

3．海洋是资源丰富的宝藏，据探测，海洋中含盐3%。海水中含量最多的盐是

A．NaCl

B．MgCl2

C．Na2SO4

D．NaBr 4．下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是

A．通过催化重整，可从石油中获取环状烃

B．金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法

C．石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化

D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得

5．下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是

选项

A B C D 6．不能用铝热反应制备的金属是

A．Cr

B．Mg

C．Mn

D．Fe 7．能通过置换反应得到金属铁的是

A．Na与FeSO4溶液常温混合

B．CO通过灼热的Fe2O3

C．H2通入FeSO4溶液

冶炼原理

2HgO

△方法

热分解法

电解法

热分解法

热还原法

2Hg+O2↑

2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑

冰晶石

Cu2S+O2Fe2O3+2Al

高温 电解

高温2Cu+SO2

2Fe+Al2O3

D．Al和Fe3O4混合加热至高温

8．下列有关物质制备的说法正确的是

A．电解饱和食盐水可以得到金属钠、氢气和氯气

B．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉

C．用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到粗硅

D．高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质

9．从海带中提取碘的工业生产过程如下：

下列说法不正确的是

A．为保证I完全被氧化，应通入过量很多的Cl2

B．试剂R可以为NaOH溶液

C．H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化

D．提纯晶体碘采用升华法

10．下列说法错误的是

A．从海水中提取食盐可采用结晶的方法

B．从海水中提取溴时，需控制海水呈酸性

C．饱和溴水中通入空气，溴水的浓度减小

D．实验室用石灰石和浓盐酸反应制备CO2

11．由海水提取溴的反应流程如下，下列说法正确的是

222Br2Br2

HBrNaBr①③②ClSO水溶液ClA．反应①为置换反应 C．氧化性：Cl2＜Br2

B．反应②中生成S和HBr D．反应③生成的Br2可以用乙醇萃取

12．海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质(见下图)，下列说法正确的是

A．步骤①中，除去粗盐中的SO4、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl22

溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤

B．步骤②中反应利用的原理：相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小

C．步骤③在工业上通过向母液中加NaOH固体实现

D．步骤④利用了Br2的挥发性、还原性，该步的作用是富集

13．食品保鲜膜的材质有聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类。下列叙述错误的是

A．等质量的聚乙烯（PE）和乙烯完全燃烧消耗氧气的量相等

B．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染

C．将PVC薄膜放入试管中加强热，产生的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

D．PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

14．关于石油和石油化工的说法错误的是

A．石油的主要成分是碳氢化合物

B．石油分馏得到的各馏分仍是混合物

C．石油裂解气的主要成分是甲烷

D．石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量

15．下列说法正确的是

A．多糖、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下都能水解

B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分开

C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

D．尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的

16．聚丙烯酸酯的结构简式可表示为是

A．属于高分子化合物，是混合物

B．链节为—CH2—CH—

C．单体为CH2=CH—COOR D．n为聚合度

，由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的17．(13分)迄今为止，

化石燃料仍是人类使用的主要能源，

同时也是重要的化工原料。

(1)化石燃料包括煤、石油和_______。化石燃料燃烧时容易引起的环境问题是_______、_______等，

解决这些问题是现今面临的重要挑战。

(2)请将对化石燃料进行综合利用的方法名称填入下表。

序号

①

原料

煤

产品

煤气、煤焦油和焦炭

方法

_________________

②

③

原油

重油

汽油

煤油

催化剂_________________ _________________ C4H8+X，

则X 是____________；

X 在催化

(3)由

辛

烷

可

制

得

一

系

列

产

品

：

C8H8加热、加压剂、加热、加压的条件下可生成乙烯和乙烷，

该反应的化学方程式是_______________。

(4)碳与水蒸气反应生成水煤气(CO和H2)，反应的化学方程式是_________________；在此基础上，由水煤气可进一步合成甲醇( CH3OH)，则合成甲醇所需的CO 和H2

的体积比是____________。

18．(11分)镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用_________。

(2)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为__________________。

(3)电解后产生的副产物氯气可用于工业制漂白粉。某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下图的实验装置。

已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)2

△

5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

回答下列问题：

①甲装置中仪器a的名称是____________________；

②装置乙中饱和食盐水的作用是__________________________________；

③制取漂白粉的化学方程式是_____________________________________；

④该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是_________；

⑤为提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________(任写一种即可)。

19．(13分)铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)固体a的化学式为________。

(2)写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________。

(3)由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

(4)滤液c显________性，日常生活中常用其溶质来________________(任写一点)；

(5)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

20．(15分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是_____(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A．烧杯

B．蒸发皿

C．表面皿

D．铁架台(带铁圈)

E．酒精灯

F．干燥器

(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。

(3)过程②中充入适量Cl2的目的是________________________________，反应的离子方程式为_________________________________。

(4)操作③中所用的有机试剂可以是_____________________(只填一种)。

(5)操作过程③可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层。

①上述G步操作的目的是_________________________________；

②最后碘的有机溶液是通过___________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___________________。

(7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正：_________________________________。

(8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是________________，最后晶态碘在__________里聚集。

参考答案

1．【答案】B 2．【答案】C 3．【答案】A 4．【答案】A 5．【答案】C 6．【答案】B 7．【答案】D 8．【答案】C 9．【答案】A 10．【答案】D 11．【答案】A 12．【答案】B 13．【答案】D 14．【答案】C 15．【答案】A 16．【答案】B 17．【答案】(13分，除标明外，每空1分) (1)天然气

温室效应

酸雨

(2)煤的干馏

石油的分馏

裂化

C2H4+C2H6(2分) (3)C4H10

C4H10加热、加压(4)C+H2O

高温催化剂

CO+H2(2分)

1∶2(2分) 18．【答案】(11分) (1)NaOH溶液(1分) (2)MgCl2(熔融)

通电

Mg+Cl2↑(2分) (3)①分液漏斗(1分) ②除去氯气中混有的氯化氢(1分) ③2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分) ④氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)2其它合理答案也给分) ⑤将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率(2分，其它合理答案也给分)

△

5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(2分，

19．【答案】(13分) (1)SiO2(1分) (2)Al3+ +4OH−===AlO2+2H2O(2分)

Fe3+ + 3OH−===Fe(OH)3↓(2分) AlO2+CO2+2H2O===HCO3+Al(OH)3↓(2分)

(3)过滤(1分)

蒸发浓缩(1分) (4)碱(1分)

发酵粉(1分，合理即给分) (5)3∶10(2分) 20．【答案】(15分) (1)BDE(2分) (2)过滤(1分)

萃取(1分) (3)使I−转化为I2(1分)

2I−+Cl2===2Cl−+I2(2分) (4)CCl4(1分) (5)①平衡压力便于液体流出(1分)

②漏斗下口(1分) (6)取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余(1分) (7)没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出(2分) (8)控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀(1分)

蒸馏烧瓶(1分)