第二单元 溶液的酸碱性教学目标

溶液的酸碱性与pH教学设计

一、教学目标

1、知识与技能

(1)理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。

(2)使学生了解溶液的酸碱性和[H+]、[OH-]及pH的关系。

2、过程与方法

(1)培养学生利用教材，学会读表，自主学习 (2) 通过对水的电离平衡的分析，提高学生分析问题的解决问题的能力，学会学习，通过回顾旧知识，推导新知识。

(3)培养极短时间内整合自己已有的知识和课堂上各种各样的信息，与老师和同学交流，积极回答问题，说出自己的见解

(4)培养学生养成动手实验前想清楚实验方案的习惯。

3.情感态度与价值观: (1)合作交流的愉悦感 (2)自主学习的成就感

二、教学重难点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系

三、教学设计思路：紧扣教材、依学生水平进行顺向思维教学，在回顾旧知识，掌握新知识过程中，不断回顾水的电离平衡，强调逻辑思维，以达成了三维目标。

四、教学实录

教师活动

【导入新课】：上一节课我们学习了水的电离和水的离子积常数，这个离子积常数是.....? 【副板书】：25℃水

+-Kw＝[H][OH] -142＝1.0×10(mol/L)

【过渡】：水是良好溶剂，稀的水溶液+-同样存在[H][OH]，它们的乘积也等于水的离子积

+【追问】：25℃，如果某酸中[H]是-5-1.0×10mol/L，则[OH]是多少？

【过渡】：很简单，现在考查考查大家对上述所讲的内容是否理解

学生活动

【学生回答】

【学生回答】

-91.0×10 mol/L

不能，NH3H2O是弱电解质

【学生活动】P76下表给出了室温+下一些化合物的水溶液的[H]和1 设计意图

复习引入，开门见山

引导学生回顾旧知识

进入新的知识

【追问】：由表中的数据能找出什么规律？你又是怎样找出来

【带学生分析、副板书】：横行发现

+-[H]〉[OH]，溶液显酸性

+-[H]<[OH]，溶液显碱性

+-[H]＝[OH]，溶液显中性

横行发现：(第3第4横行换位) +-[H]↓[OH]↑酸性↓碱性↑

【学生回答】：

引导学生(学生可能出现的答案) 学会读表

+-7①[H]<1.0×10mol/L酸性

课后记录：(学生有这结论后面才分析) 学生不能+-②[H]<[OH]酸性

在表中数+-③[H]↓[OH]↑

据得到三酸性↓碱性↑

个答案，学

生分析数【学生与老师合作分析，自主建构据能力弱

知识】

此增彼减结果

【板书今天要学的内容，变副板书为

正板书】三、溶液的酸碱性

+-1、用[H]、[OH]的相对大小表示溶

液的酸碱性

【过渡】：在初中我们还学过什么方法

表示溶液的酸碱性

【学生回忆，教师副板书】

pH<7 酸性 pH〈7碱性

【设疑】：这些数据怎么得出来的？

pH=7 中性

+【板书】：

[H]的负2、用pH表示溶液的酸碱性

对数的计+ pH=-lg[H]

算对于学

生相对陌+【讲述】：把[H]这么小的数字扩大，【学生练习】

生，创造这+为了方便，也为了能引起注意，让大口算[H]的负对数求出对应pH 一练习，让+家敏感[H]的微小变化对生产生活的学生对pH+重大影响。

与[H]关

系有点感

觉

2 [OH]，请填

上空缺的数据

-

【思考】：P77在100℃时，纯水的KW－132-2＝5.5×10mol•L, 此时中性溶液+中的[H]是多少？pH还是7吗？

【强调】：pH作为溶液酸碱性判断，+-只是考虑到[H]，没有关注[OH]，所以受Kw影响，即受温度制约

【在副板书上加25℃】

pH<7 酸性 pH〈7碱性pH=7 中性

【追问】：在100℃时，pH不是7，你能估计大约是多少？

【追问】：为什么pH<7,还是中性

【追问】：温度升高，Kw为什么减小

+-【过渡】：用[H]、[OH]的相对大小表示溶液的酸碱性不需条件，但用pH++或[H]表示需要注明温度。[H]与-[OH]的相对值，大家非常熟悉。请把-下表的对应[OH]写下来

指导学生认真审题，理解题目的意图

回顾旧知识，强调水电离平衡，师生合作学习，学生自主建构知识逻辑关系，

【学生回答】温度升高，Kw减小

【学生回答】温度升高，水的电离

平衡受到抑制(电离吸热)，Kw减

小

进一步巩

固Ｋw的

计算

【学生练习】

指导学生

学会质疑

【过渡】：刚才是猜pH值，现在我们【学生练习】

就来算一算

例：室温下测得强碱NaOH溶液的

-3

浓度为1.0×10mol/L，计算该溶

【对比】：指导学生对比书上答案

液的pH

再次使用

水的电离平衡解释

-【思考】：在这一体系中除了NaOH能【学生回答】碱电离出的OH抑制新的知识

产生OH-，还有什么物质能产生OH- 水的电离，

+--7书上的计算科学吗？

[H]小＝[OH]水<10mol/L

--

[OH]水相对NaOH电离OH少很多，

相差至少4个数量级，可忽略。

3 【学生练习】100℃

+-中性溶液：[H]=[OH] +-+2 Kw=[H][OH]= [H]

13+[H]＝

Kw5.510 pH不是7

【学生回答】估计是6点多

可从下图推导

【追问】：估计水产生OH-浓度是多少

【小结】：

【实验】：测量4种溶液的pH值

【强调】：控制变量，pH不能润湿

【引入】：pH是判断酸碱性溶液强弱的手段，准确度有限制，浓度接近的溶液可以使用pH计，下节课再讨论

【学生回答】

+-Ｋw=[H]溶[OH]溶

+--

＝[H]水（[OH]水+[OH]碱）

+-≈[H]水[OH]碱

-14+-3 10≈[H]水10+-11[H]水＝1.0×10mol/L

【学生描述】测定pH的方法

【学生发现】两种不同浓度的酸的pH难判断

强化逻辑思维

培养学生养成动手实验前想清楚实验目的的习惯

学会发现

问题

六、教学反思

作为一名老教师，用多了教材，就想跳出教材，这容易跳出学生。只要深刻思考学生情况、把握教材重点，才能上出高质量的课，出彩不只是创新，更重要是落实。

4