第一单元 化学反应速率优质课教案整理

《化学反应速率》教学设计

一．教材分析 “化学反应速率”是人教版高中化学必修二第二章第三节“化学反应的速率和限度”的第一小节。相关内容是高中化学学习关键。本节内容为化学反应原理学习奠定基础，对学生的后续学习有着深远的影响。本节课重点是引导学生通过实验自行得出化学反应速率的定义，在感性认识反应速率的基础上，再通过化学反应速率在内容上具有定性分析与定量计算相结合、感性认识与理性认识相结合的特点。因此，在教学中要注重基本理论、基本原理教学的同时，要注意对学生分析处理数据的能力及分析解决问题的能力和逻辑思维能力的培养。

二．教学目标

［知识与技能］：使学生知道化学反应是有快慢的，建构化学反应速率的表示方法，会进行反应速率的简单计算。

［过程与方法］：通过探究活动，培养学生观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的方法。使学生养成动脑、动手的好习惯。

［情感态度与价值观］：通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。也使学生亲身体验探究的喜悦，从而培养学生实事求是的科学态度和积极探索的科学精神以及学习化学的兴趣。

三、教学重点：化学反应速率的含义

四、教学难点：化学反应速率相关计算

五、教学设计：

学生初中已接触许多化学反应，在感性认识上知道反应是有快慢的。本节课须在已有知识层次基础上帮助学生建构化学反应速率这一概念。引导学生从生活经验或对身边事物的观察为出发点，让学生感受到化学反应速率及其影响因素与生活密切联系。对于难度较大的问题要搭建合适的台阶，引导学生“拾级而上”，教学过程中注意给不同层次的学生以鼓励。整节内容始终贯穿一条主线：提出问题----实验探究-----分析原因-----得出结论。实验探究重在引导培养学生敢于设想，敢于尝试，敢于动手操作的化学素养。通过例题精讲、反馈练习掌握化学反应速率相关计算。

六．教学过程

[投影图片]牛奶腐败、铁棒生锈、化石的形成、桂林岩溶洞的风光图片。

[引入]都说桂林山水甲天下，桂林岩溶洞的美丽风光让我们惊叹但溶洞景观的形成要经过亿

1

万年的缓慢变化，反应太慢了，要能快点多好！没喝完的牛奶放置一夜就坏了，反应太快了，要能慢点就好了！

[视频播放]

炸药爆炸的过程。

[学生思考]：化学反应是有快慢之分的。

[教师设疑]思考下列过程中，需要加快化学反应的是？需要减慢反应的是？

A.钢铁腐蚀 B.食物腐坏 C.炼钢 D.塑料老化 E、氨的合成 F、皮肤的衰老

[学生回答]：CE；ABDF [教师提示]：反应快慢不是问题，问题是如何利用化学反应快慢来造福我们人类自己。

[教师设疑]：“如何衡量化学反应进行的快慢？”

[学生]疑惑，不知所答。

[教师提示]：“在物理知识里，有没有表示“快慢”的物理量？它的表达式是”

[学生回答]：“物理学上，我们用速率来描述物体运动的快慢；它表示物体在单位时间内通过的位移；其公式为v=⊿s/⊿t。”

[提出问题]我们用 来描述化学反应的快慢。

[学生回答]：化学反应速率

[过渡]：“我们用‘快’或‘慢’来定性描述反应速率，怎样定量衡量化学反应速率呢？化学反应速率是否也有一个明确的概念和固定的公式呢？下面请同学们通过实验探究这个问题。”

[学生实验探究]：取一大一小两只试管，往小试管中加入2ml 2mol·L稀盐酸溶液，往大试管中加6ml 1mol·L的稀盐酸，同时插入两根相同的打磨过的锌条，观察比较最初反应速率的快慢。

[教师]：“通过观察，哪只试管反应速率快？”

[学生]：“小的那支。”

[教师]：

“哪支试管冒出的气泡多？”

[学生]：“大的那只。”

[教师]：“为什么反应速率较慢生成的气体却较多？”

[学生讨论后得出结论]：“因为大支试管中反应物物质的量多。”

[学生自我评价]：气泡冒出的

快

，即单位时间单位体积内生成物H2物质的量增加的多，．．．．．．．．．能说明反应速率

快

。但若由于反应物溶液体积大，反应物量多，生成物总量也多,则反应速率不一定快。

2 -1-1

[教师]：因此我们用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率：（板书）

一、化学反应速率

1．概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

2．表达式：

v(B)＝Δc(B)/Δt 3．单位mol/(L·min)或mol/(L·s)；mol·(L·min)－1 或mol·(L·s)

－1例题1：在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol的H2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 [教师强调]：注意点

1、化学反应速率无论用反应物或生成物浓度的变化表示习惯上均取

正值

。

2、我们现在研究的化学反应速率是表示一段时间内的

平均 速率，不是瞬时速率。

3、写出反应速率表达式一定要指明物质，即v后须括号注明物质。

4、不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是不变的。

5、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但意义相同。因此，表示化学反应速率时，必须指明哪种物质

6.

在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比。

即对于反应Aa+bB=cC+dD（假设A、B、C、D均为非固态）总有 V（A）:V（B）:V（C）:V（D）= a:b:c:d 因此同一反应中不同物质的反应速率可以相互转化求得。

例2、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L ，

c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：

练习：在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)==3V(A)，3V(C)==2V(B)。则此反应可表示为 ( ) A、2A+3B==2C B、A+3B==2C C、3A+B==2C D、A+B==C 例3：反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为

①VA = 0.15mol·L-1·s-1

②VB = 0.6mol·L-1·s-1 ③Vc = 0.4mol·L-1·s-1

④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是

3

[教师强调]：注意：比较反应速率的不能单纯地看数值大小

方法：

1)将速率转化成用同一物质,同单位表示。

2）物质表示的速率（同单位）比其化学计量数，比值越大速率越大

[教师板书]反应速率的计算：三段式

例题4：在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol的H2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 (n) N2 + 3H2 2NH3

始 1 3 0 变 0.2 0.6 0.3 末 0.8 2.4 0.3 七、板书设计

2.3.1化学反应速率

一、化学反应速率

1．概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

2．表达式：

v(B)＝Δc(B)/Δt 3．单位mol/(L·min)或mol/(L·s)；mol·(L·min)4、计算（三段式）

－1 或mol·(L·s)

－1

4