第三单元　人类对原子结构的认识优质课教案设计

专题1

化学家眼中的物质世界

第三单元 人类对原子结构的认识

课题：§1-3-1. 原子结构模型的演变

教学目标：

知识目标

1、通过对原子结构模型演变历史的了解，认识假说、实验等科学方法在人类探索原子结构奥秘过程中的作用

2、知道核外电子是分层排布的并了解1～18号元素的电子排布情况

3、了解活泼金属元素和活泼非金属元素的原子在化学反应过程中常通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实，并通过氧化镁、氯化钠的形成初步了解钠与氯、镁与氧气反应的本质

能力目标

1、掌握1—18号元素核外电子排布情况

2、从核外电子的排布规律认识元素化合价与核外电子数的关系

情感目标

1、树立科学的世界观、认知观

2、体会科学探究过程的艰难曲折，体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用

教

学

重

点：原子核外电子排布的一般规律。

教

学

难

点：元素化合价与原子核外电子数的关系。

教

学

方

法：阅读法、讨论法、练习法。

教

学

过

程：

引入新课：

化学是什么？化学家眼中的物质世界又是怎样的？化学家已经发现和创造了3500多万种化学物质，这么多的化学物质是由什么微粒构成的？

新课：

人类对原子结构的认识是逐渐深入的，每前进一步，都建立在实验研究的基础之上。科学实验是揭示原子结构奥妙的重要手段。

[板书]原子结构模型的演变

请阅读教材P26—P27“原子结构模型的演变”

一、原子结构模型的演变过程

时间

公元前5世纪

1803年

1904年

1911年

1913年

20世纪初

科学家

成就

思考：从原子结构模型的演变历程中你们有什么样的启迪？

[总结]

1、实验方法是科学研究的一种重要方法。

2、科学研究、科学发现是永无止境的。

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[过渡]

自从到道尔顿提出原子学说后，人们又发现了电子、α粒子散射现象和氢原子光谱、量子力学等，对于多电子原子，具体是怎样排布的呢？

指导学生阅读P29图1—27几种原子的核外电子排布。

[板书]

二、原子核外电子的排布

[师生共同总结] 1、原子核外电子的排布的规律

⑴、对于多电子原子，原子核外电子是分层排布的，原子的核外电子数越多，占据的电子层越多。

⑵、原子结构示意图。介绍1—18号元素的原子结构示意图。

[提问]：稀有气体的性质与其原子核外电子的排布有什么联系？

结论：

[讲述]：

在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子数可能会发生变化。

[结论]：

2、元素化合价与原子核外电子数的关系。

金属元素易失电子，显正价，其化合价等于最外层电子数；非金属元素易得电子，显负价。

[例题1]、活泼金属钠、镁、铝可与活泼非金属氟、氧形成氟化物NaF、MgF2、AlF3和氧化物Na2O、MgO、Al2O3 。钠、镁、铝、氟、氧的原子核外电子分层排布的示意图如下图所示。请说明下述过程中原子核外最外层电子的变化情况。

Na+F→NaF

Mg+2F→ MgF2

2Na+O→Na2O

2Al+3O→Al2O3

[解析]：

[例题2]、有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。

（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A______、B______、C.______、D______、E

。

（2）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：

。

（3）A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物各属于那类物质？写出它们相互反应的化学方程式。

[课堂小结]：本节课的重点是原子的结构

作业：

反思：

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