归纳与整理教学评价实录

《化学能与热能》教学设计

一、基本说明

本课设计的内容是高考必考教材选修4《化学反应原理》第

章第节《化学能与热能》因为属高三一轮复习，通过对本节内容的分析讨论，使学生在化学能与热能的相互转化基础上培养学生对知识进行分析综合、归纳演绎的逻辑思维能力和直觉思维能力以及灵活运用所学知识解决问题的能力。

二、教学目标

科学思想：培养学生建立“一切客观事物本来是互相联系和具有内部规律的”辩证唯物主义的观点。

科学品质：认识本质，进行知识整理、综合、提高与拓展的方法培养。

科学方法：培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结、准确系统地掌握知识规律和计算的方法。

三、内容方法

1.化学反应中能量转化的原因，以及常见的能量转化形式。

2.化学能与热能的相互转化。吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.热化学方程式的含义。

4.焓变与反应热的含义。ΔH=H(生成物)-H(反应物)表达式的含义。

5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

四、学情分析

本节内容的重点和难点是理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算，而所授课的班级学生基础良好，因此本课容量适中，依据考纲要求选题练习，难度达到高考水准，对于学生掌握本节知识点的综合应用能力要求较高。

五、教学过程设计

教师活动 【引入】一考纲要求与考情分析PPT

一、落实【主干知识】

1.书写热化学方程式的要点：

(1)ΔH的符号和单位。

若为放热反应，ΔH为________；若为吸热反应，ΔH为________。ΔH的单位为_________。

(2)热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的

。

(3)标物质的聚集状态。气体用“

”，液体用“

”，固体用“

”，溶液用“

”。

(4)由于ΔH与反应完成时各物质的量有关，如果化学计量数变为原来的a倍，则ΔH也要

。互为逆反应的焓变数值

，但符号

。

(5)可逆反应的焓变(ΔH)是指

时的焓变。

2、放热反应：反应物总能量

生成物的总能量。

反应物化学键断裂吸收的总能量

生成物化学键形成放出的总能量。

吸热反应：反应物总能量

生成物的总能量。

反应物化学键断裂吸收的总能量

生成物化学键形成放出的总能量。

【归纳】常见放热反应与吸热反应类型

3、中和热：在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成

时所放出的热量。

强酸与强碱反应的中和热为ΔH＝______________ 中和热的测定：（1）玻璃仪器

（2）计算公式：ΔH=

4、燃烧热：101 kPa时，______纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

稳定的氧化物：H对应

，C对应

，S对应

。

【学生活动】展示学生完成导学案复习的成果

【设计意图】体会“吸热反应、放热反应、反应热等概念

二、落实【题型突破】

1.热量、键能与热化学方程式的换算

【例题1】

（2014·全国卷·28）已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反

应的热化学方程式为_______________________________________

【例题2】(2015·全国卷I·28)已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为

kJ。

【总结】如何找键能与ΔH的计算关系？

ΔH=反应物的键能之和－生成物的键能之和

【练习1】(2015·全国卷Ⅱ·27)Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1

(1)已知反应Ⅰ中相关的化学键键能数据如下: H—H C—O C≡O

H—O C—H 化学键

E/(kJ·mol-1) 436 343 由此计算ΔH1=

kJ·mol-1; 【学生活动】展示学生完成导学案复习的成果

1 076 465 413

【设计意图】准确掌握热量、键能与热化学方程式的换算

2.根据盖斯定律定律计算焓变、写热化学方程式

【例题3】(2015·重庆高考·6)黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为: S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)

ΔH=xkJ·mol-1

已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1

S(s)+2K(s)=K2S(s)

ΔH2=bkJ·mol-1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)

ΔH3=ckJ·mol-1

，则x为

(

) A.3a+b-c

B.c-3a-b

C.a+b-c

D.c-a-b 【总结】应用盖斯定律的基本步骤：

1、写目标方程式

2、由已知方程式进行“四则运算”得目标方程式。

3、ΔH也进行相应的“四则运算”

【练习2】(2013·新课标Ⅱ·12)在1 200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S(g)+错误！未找到引用源。O2(g)=SO2(g)+H2O(g)

ΔH1

2H2S(g)+SO2(g)=错误！未找到引用源。S2(g)+2H2O(g)

ΔH2

H2S(g)+错误！未找到引用源。O2(g)=S(g)+H2O(g)

ΔH3

2S(g)=S2(g)

ΔH4

则ΔH4的正确表达式为

(

) A.ΔH4=错误！未找到引用源。(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)

B.ΔH4=错误！未找到引用源。(3ΔH3-ΔH1-ΔH2) C.ΔH4=错误！未找到引用源。(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)

D.ΔH4=错误！未找到引用源。(ΔH1-ΔH2-3ΔH3) 【学生活动】展示学生完成导学案复习的成果

【设计意图】根据盖斯定律定律计算焓变、书写写热化学方程式，并从中总结出技巧

3.焓变的大小比较

【例题4】(2014·新课标Ⅱ·13)室温下,将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)断正确的是(

) A.ΔH2>ΔH3

B.ΔH1<ΔH3

C.ΔH1+ΔH3=ΔH2

【练习3】(2014·江苏)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH2

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH3

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)

ΔH4

3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)

ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(

) A.ΔH1>0，ΔH3<0

B.ΔH2>0，ΔH4>0 C.ΔH1=ΔH2+ΔH3

D.ΔH3=ΔH4+ΔH5

【学生活动】展示学生完成导学案复习的成果

D.ΔH1+ΔH2>ΔH3

CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判

【设计意图】理解焓变的意义，能推导出焓变大小的比较方法。

【巩固练习】

1、在25℃、101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是

2、（2014·重庆高考·6)已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH=-220 kJ·mol-1

H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则a为

(

) A.-332

B.-118

C.+350

D.+130 3、(2015·浙江高考·28)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应: (g)(1)已知：

化学键

键能/kJ·mol-1

C—H 412 C—C 348 C=C 612 H—H 436 (g)+H2(g) 计算上述反应的ΔH=

kJ·mol-1。

4、已知：①C(s)+O(g)=CO2(g)

ΔH

②O(g)+2C(s)=2CO(g)

ΔH

2122③2H(g)+O(g)=2HO(g)

ΔH

④CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)

ΔH

22232224下列关于上述反应焓变的判断正确的是(

) A.ΔH>0

B.CO的燃烧热ΔH=ΔH1-ΔH2

2C.H的燃烧热ΔH=

ΔH

D.ΔH=ΔH1-ΔH2- 1

ΔH3 234122六、教学反思

本节内容属于高考必考内容，分值不高，难度不大，但是学生容易掉以轻心，忽略许多重要的细节，比如书写热化学反应方程式中的状态，单位，符号等都是学生容易出现问题的地方，在计算键能的时候也容易大意计算出问题，因此我复习策略是课时消耗少，但是要训练高考高频考点，并强化易错点，突出学生模糊的知识点，如复杂结构物质的化学键键能的计算等，以确保高考此题必须得分。