归纳与整理ppt配套教案板书设计

人教版

高中化学

必修2 第二章

《化学反应与能量》复习教案

教学目标

知识与技能

1.掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；化学反应速率与限度的概念及其意义。

2.用探究实验的方法解决化学反应中化学反应的速率和限度、能量的转化等化学问题。

过程与方法

1.学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

2.通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

3.能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

情感、态度与价值观

1.有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

2.赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。

教学重点

运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

教学难点

培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维能力。

教具准备

实物投影仪

多媒体课件

教学过程

【导入新课】多媒体课件显示：

目前人类正在使用的能源一览表

【讲解】从这张表中我们容易发现化学能与电能、热能、其他形式的能的密切关系，充分说明了本章内容的重要性。同学们请看书和笔记本等内容，然后归纳、整理一下本章内容，然后比较，看谁归纳得最好。

【推进新课】

【板书】《化学反应与能量》复习课

【讲解】巡视，了解、掌握学生情况

［用实物投影仪投出学生归纳、总结情况］

【板书】一、化学反应与能量

【板书】二、化学反应速率和限度

1.化学反应速率的概念——化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度。

2.化学反应速率的表示方法___________________________________________。

3.对化学反应限度的认识____________________________________________。

控制化学反应条件的意义___________________________________________。

【讲解】（给出评价）：同学们集图表、文字、图像等于一体，充分显示出当代中学生思维活跃的一面。

【讲解】形式应该为内容服务，力求做到形式与内容完美结合，无论以哪种形式归纳、总结，都要注意以下几点：

(1)要注意基础知识；

(2)要抓重点；

(3)突出难点；

(4)便于掌握、理解。

【例1】某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池中回收碳棒、锌皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个实验过程如下，请回答有关问题。

（1）有关干电池的基本构造和工作原理，右图是干电池的基本构造图。干电池工作时负极上的电极反应式是_______________________________，MnO2的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是_______________________________。

干电池示意图

（2）锌皮和碳棒的回收。用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷洗干净，将电池的黑色粉末移入小烧杯中。

（3）氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。如何从黑色粉末中提取NH4Cl、ZnCl2等晶体的混合物？写出简要的实验步骤（填操作名称）。

______________________________________________________________。

（4）最后剩余黑色残渣的主要成分是MnO2，还有炭黑和有机物。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外有_______________________________。

【讲解】干电池是同学们熟悉的电源，它的负极是锌片，正极是石墨碳棒。书写电极反应方程式时：

1.要根据化合价的变化,确定正负极;2.根据质量守恒、电荷守恒写出电极反应方程式。

答案：（1）Zn—2e-====Zn2+

2MnO2 + H2====Mn2O3 + H2O （3）①溶解、过滤、蒸发、结晶

②（a）取所得晶体适量于烧杯中，加水溶解

（b）取（a）所得溶液少许于试管中，加NaOH溶液，加热

（c）产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

（d）NH4+OH-====NH3↑+H2O （e）取（a）所得少量溶液于试管中，加入NaOH溶液使全部生成沉淀，将沉淀分成三份，一份加盐酸至过量，一份加NaOH溶液至过量，一份加氨水至过量

（f）三份白色沉淀均溶解

（4）坩埚、玻璃棒、三脚架、泥三角等

【例2】化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。

请完成下列问题：

(1)各组反应开始时，________________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是__________________________。

(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

试剂用量

实验现象(气球体积变化) 分析原因

甲、乙盐酸均过量，0.42 g NaHCO3，0.53 g 第①组

Na2CO3，3 mL 4 mol·L盐酸

0.3 g NaHCO3，0.3 g 第②组

Na2CO3，3 mL 4 mol·L盐酸

-1-1甲中气球与乙中气球的体积相等

n(NaHCO3)=n(Na2CO3)，V甲(CO2)=V乙(CO2) 甲中气球比乙中气球的体积大

甲中气球比乙中气球

0.6 g NaHCO3，0.6 g 第③组

Na2CO3，3 mL 2 mol·L-1盐酸

的体积大

片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变

(用离子方程式表示) +答案：(1)甲

HCO3+H====CO2↑+H2O

试剂用量

实验现象(气球体积变化)

分析原因

甲、乙盐酸均过量，②

n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，V甲(CO2)>V乙(CO2) 甲、乙盐酸均不足量，消耗的

③

【课堂小结】

n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，V甲(CO2)>V乙(CO2) CO2+H2O+CO32====2HCO3

本节课我们对本章内容进行了归纳总结，同学们要善于不断总结，不断地将所学知识系统化、网络化，以便记忆、应用。

【布置作业】

参考练习

1、10 【板书设计】

复习课

一、化学反应与能量

二、化学反应速率和限度

1.化学反应速率的概念——化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度。

化学反应速率的表示方法___________________________________________。

2.对化学反应限度的认识____________________________________________。

3.控制化学反应条件的意义__________________________________________。

【活动与探究】

2005年10月12日，我国成功发射“神舟”六号载人飞船。这标志着我国在航天领域的科研水平有重大突破。

（1）肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料。一般将液态N2O4作为火箭的推进剂。已知1 mol液态肼与足量液态N2O4完全反应放出Q kJ的热量，产物是对环境无害的氮气和水蒸气，但实际发射过程中会看到有大量红色的烟雾，除了该反应可能产生少量NO外，产生此现象的原因可能是________________________________________________________。

（2）实际上，最理想的燃料是燃烧热值大、体积小、本身毒性小、安全的固态氢，目前人们还不能制得固态氢，因为____________________________________。

（3）新型无机材料在航天工业中也有广泛应用，如飞船表面覆盖有一种耐高温

的氮化硅陶瓷，该物质中各原子均满足最外层8电子结构，则氮化硅的化学式为___________________。

（4）飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池。常用的燃料电池是氢氧燃料电池，已知负极的反应式为：2H2-4e-+4OH-====4H2O，正极的反应式为_________________________，工作时______________极pH相对较大。

答案：（1）2N2H4（l）+N2O4（l）====3N2（g）+4H2O（g）；部分N2O4转化为NO2

（2）因为制备时需要极高的压强（其他合理答案均可）

（3）Si3N4

（4）O2+4e-+2H2O====4OH-

正

参考练习

1.为迎“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是（

）

①用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源

②开发生产无汞电池

③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋

④分类回收垃圾

⑤开发无磷洗涤剂

⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用

A.①②③④

B.②③④⑤

C.①②④⑤⑥

D.全部

答案：C 2.把锌片和铁片放在有稀食盐水的酚酞溶液的表面皿中，如下图所示经过一段时间后，最先观察到变红的区域是(

)

A.Ⅰ和Ⅲ

B.Ⅰ和Ⅳ

C.Ⅱ和Ⅲ

D.Ⅱ和Ⅳ

答案：B

3.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（

）

A.b电极是正极

B.总反应方程式为：2H2+O2====2H2O C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

答案：C 4.航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应式为：2NH4ClO4====N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑反应放出大量热，下列对该反应的叙述中，错误的是（

）

A.NH4ClO4

既是氧化剂，又是还原剂

B.1 mol NH4ClO4

完全反应时，转移14 mol电子

C.反应中只有Cl 元素被还原

D.从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能

答案：B 5.蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄

放电

Fe(OH)2+Ni(OH)2

电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O

充电

下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是（

）

A.放电时，Fe是负极，NiO2是正极

B.充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2+2e-====Fe+2OH-

C.放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动

D.蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中

答案：C

6.下列说法正确的是（

）

A.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

B.中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应

C.在101 kPa 1 mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热

D.碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，也是化合反应

答案：BD 7.下列说法正确的是（

）

A.化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化

B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应

C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应

D.工业法制硫酸的三步主要反应都是放热反应

答案：A 8. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4==== 2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（

）

A.PbO2是电池的负极

2B.负极的电极反应式为：Pb+SO4-2e-====PbSO4↓

C.PbO2得电子，被氧化

D.电池放电时，溶液酸性增强

答案：B 9.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650 ℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2====2CO2。则下列说法中正确的是(

) A.通CO的一极是电池的正极

B.负极电极反应是O2+2CO2+4e-====2CO32

C.熔融盐中CO32的物质的量在工作时保持不变

D.正极发生氧化反应

答案：C 10.100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为减缓反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（

）

A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸

B.加入适量Na2CO3固体

C.加入适量Na2SO4溶液

D.加入适量CH3COOK固体

答案：CD 复习题参考答案

1.（1）化学反应

（2）①化学能转化为热能

②化学能和电能相互转化

③热能转化为化学能

④光能转化为化学能

（3）①④

2.(1)清洗后晾干

（2）将铁切成丝，将硫研成粉末

提高反应速率

3.C

4.C 5.（1）煤炭充分燃烧后生成CO2，减少了CO对环境的污染，并放出大量的热。

（2）前两者放出的热量之和与后者相等（能量的变化与过程无关）。

6.a降低盐酸的浓度

b降低温度

c尽量用块状纯碱

7.（1）Li作负极

易失电子

（2）Li易与水反应

（3）Li电池的优点：①工作电压高。②体积小、重量轻、能量高。③寿命长，可达1 200次。④自放电小，无记忆效应和无污染环境