归纳与整理教案评析｜教案在线预览

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资料摘要

强强联手-----化学模板解决高考化学中两类反应教学目标：1、解决氧化还原反应与量有关的方程式的书写；2、解决强酸制弱酸反应与量有关的方程式的书写。第一类：强酸制弱酸型实验室制CO2：CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2根据刚才的描述，该反应发生的原因是什么？规律：酸性：HCl > H2

资料类型：教学教案文档

所属课文：归纳与整理

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2018-08-31 19:57:00

来源学校

学校：云南省永胜县第二中学

归纳与整理教案评析

未知

2018-08-31 19:57:00

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关键词：归纳与整理教案评析

正文

强强联手

-----化学模板解决高考化学中两类反应

教学目标：

1、解决氧化还原反应与量有关的方程式的书写；

2、解决强酸制弱酸反应与量有关的方程式的书写。

第一类：强酸制弱酸型

实验室制CO2：CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2根据刚才的描述，该反应发生的原因是什么？

规律：

酸性：HCl

H2CO3

碱性：Cl-

CO32-

高考背景下的大规律

酸性：HCl > CH3COOH

> H2CO3 > HClO > HCO3-

碱性：Cl-

< CH3COO-

< HCO3-

< ClO-

< CO32-

练习：

判断下列反应是否能够发生

(1).食醋出去水壶中的水垢（成分是CaCO3）;

(2).CO2通入食盐溶液中制备盐酸;

(3).HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH;

(4).CO2通入漂白粉溶液中使其发挥漂白作用;

(5).NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3时，通入CO2达到除杂的目的

探究活动：

1 ：澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）

（1）

澄清石灰水中通入二氧化碳（少量时）

（2）

过量CO2与产物CaCO3

溶液的再反应

2：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）

（1）

偏铝酸钠溶液中逐滴加入少量盐酸

（2）

过量HCl 与产物Al(OH)3的再反应

（3）

偏铝酸钠溶液中逐滴加入过量盐酸

第二类：氧化还原型

根据元素周期律可以得知：同主族从上到下，单质氧化性递减，再结合强弱律和难易律，得出结论：

氧化性：Cl2 > Br2 > I2

还原性：Cl-

< Br- < I-

高考时的大规律：

还原性：S2-

I-

Fe2+

Br-

Cl-

氧化性：S

Fe3+

Br2

Cl2 探究活动：

1.FeI2溶液中通入Cl2(少量、过量);

2.FeBr2溶液中通入Cl2 (少量、过量)。

关于本教案的常见问题

Q：归纳与整理教案评析是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《归纳与整理》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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归纳与整理教案评析