归纳与整理课件配套优秀

课

题

课

型

教学目标

第二章

第二节

化学能与电能

新课（人教必修二）

知识与技能

1.了解获得化学能与电能转化的基础知识和基本技能。

2．学习以实验探究问题的方法，能设计化学能直接转化成电能的探究实验方案。

3．形成原电池的概念，探究原电池的构成要件。

4．认识原电池的概念、原理、组成条件、电极名称、电极反应和总反应及原电池的应用。

过程与方法

1、通过经历假设与猜想、设计方案、进行实验、总结解释实验现象、得出结论、应用结论解决问题的过程，学习科学探究的方法，提高科学探究能力。

2、通过分组实验培养观察能力与分析思维能力，提高与他人交流、合作的能力。

核心素养

通过原电池实验设计体会到科学探究的艰辛与喜悦，以及化学在生活中的巨大实用价值，提高与他人交流、合作的能力

原电池的原理和形成的条件

原电池的原理

实验探究式、讨论式

教师活动

1、明确学习任务

2、下发导学案

3、准备学生实验

PPt展示3C产品

引课：生活在当今社会，手机，电脑等电子产品经成为了生活中不可缺的一部分……

【板书】第二章

第二节

原电池

一、定义：化学能转变为电能的装置 【趣味实验】水果电池1，请同学们仔细观察实验现象。 【总结】我们知道，电流计指针偏转说明产生了电流。

大家想知道电池的工作原理和构成吗?这节课我们就学习探讨一下这些问题。

[过渡]为了解决上述问题我们大家来做实验

【科学探究】Zn—Cu与稀H2SO4进行实验

学生活动

查阅资料和阅读教材P39－P40

（1）了解能源分类

（2）讨论并分析火力发电的原理、利与弊。

（3）讨论并分析燃烧的氧化还原本质及其体系能量的变化。

观察电流计变化

【学生回答】电流计指针偏转说明产生了电流。

【学生】学生分组实验

动手实验，认真记录实验现象。

学生分组合作实验并总结。

完成思考与交流1

【学生回答】①Zn失去电子，溶液中的H+在锌片表面得到电子，产生氢气

设计意图

自主学习

合作学习

独立思考

通过合作实验，培养学生合作学习能力和通过现象分析归纳总结能力

教学重点

教学难点

教学方法

教学过程

1 课前自

主学习

2上课实

验探究

2上课实

验探究

①当把锌片插入稀硫酸中

②当把铜片插入稀硫酸中

③将铜片、锌片直接靠在一起

【提出问题】

思考与交流1：（1）锌片、铜片用靠在后插入稀硫酸中哪种物质失去电子？哪种物质得到电子？

（2）锌片、铜片用靠在后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种气体可能是什么？产生的原因是什么？

思考与交流2：电流计的指针发生偏转，说明有电流通过，你如何解释这一现象？

【过渡】以上是我们的对该装置的理论分析，到底有没有产生电流呢？我们还是要通过实验证明。

【提出问题】

④将铜片、锌片用导线连接电流计，又有何现象？

思考与交流3：在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中从氧化还原反应和得失电子的角度来看，锌片和铜片分别发生什么反应？用电极反应式表示出来。该装置的正负极分别是什么？

思考与交流4：原电池是如何形成闭合回路的？

PPt展示原电池工作原理动画

【提问】让学生讲解自己对原电池工作原理的理解

【板书】二、工作原理

负极：Zn－2e-＝ Zn2+ （氧化反应） 正极：2H++ 2e-＝ H2↑（还原②无现象

③锌片表面，产生氢气。铜片表面，产生氢气

【学生猜测】③锌插入硫酸中发生反应失去电子变成锌离子，电子通过两金属棒转移到铜的周围，铜周围的氢离子得到电子。产生了氢气。

【学生实验】完成④实验

总结：指针偏转产生电流

【学生】总结分析，理解原电池反应原理

负极：Zn－2e-＝ Zn2+ （氧化反应） 正极：2H++ 2e-＝ H2↑（还原反应）

导线中电子定向移动

溶液中阴阳离子的定向移动

【讲解】锌与硫酸反应失去电子，电子通过外接电路转移到铜片表面。我们知道电流方向与电子移动的方向相反，所以锌是负极，铜是正极。内电路中，阳离子向铜电极移动，H+获得铜表面电子，被还原；阴离子向锌电极移动…………

培养学生分析问题和解决问题的能力，总结、归纳的能力

培养学生动手实验、从实验现象抽象出现象的本质的能力，从而理解原电池的概念。

2上课实

验探究

板书：

反应）

【科学探究】

【学生】学生分组实验

①Zn---Zn----H2SO4

1、动手实验，

完成老师设计的实验，②Zn---C---H2SO4 记录实验现——并总结。

③Zn---Zn----HCl 完成表格

④Zn---Cu----煤油

设电流与铜锌原电池区别

⑤Zn---Zn----H2SO4（两个不计表指序针是同烧杯中）

号

否偏【提问】

转

思考与交流5:哪些设计电流计的指针发生偏转？与铜锌原电池哪些有区别？

1

2

思考与交流6:总结构成原电池的条件？

【板书】:三、构成原电池的3

条件？

4

①.能自发地发生氧化还原反应

②有两种活泼性不同的金属5

（或非金属）作电极

③电极材料均插入电解质溶液中

④两极相连形成闭合回路

学生总结自己的收获

[提问]通过本节课学习你有什么收获？

作业：

试着画出本节的知识思维导图。

完成课本P44-45 (1.2.3.4.5.)

原电池

一、定义：化学能转变为电能的装置 二、工作原理

负极：Zn－2e-＝ Zn2+ （氧化反应）

正极：2H++ 2e-＝ H2↑（还原反应）

三、构成原电池的条件？

①.能自发地发生氧化还原反应

②有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极

③电极材料均插入电解质溶液中

④两极相连形成闭合回路

通过科学探究进一步让学生大胆设计，大胆实验探究，获取感性材料.

引导学生讨论分析实验现象，通过对比发现区别总结规律，形成概念。培养学生主动探索科学规律的精神。

学以至用

1．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(

) A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的酸性均减弱

D．产生气泡的速率甲比乙慢

2.下列说法正确的是(

)

A．

原电池是把电能转变成化学能的装置

B．

原电池中电子流出的一极是正极

C．

原电池的负极得到电子发生还原反应

D．

原电池内部的阳离子向正极移动

3．下列装置中，能构成原电池的是(

)

A．只有甲

B．只有乙

C．只有丙

D．除乙均可以

4.

一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的合理组成是

(

)

A B C D

正极

Zn Cu Cu Zn

负极

Cu Zn Zn Cu

电解质溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

CuCl2

5.由铝、铁、铜、银和硝酸银溶液，可以组成原电池的总数为(

)

A．

3 种

B．

4种

C．

5 种

D．

6 种

6．在铜锌原电池中(如图)，以硫酸铜为电解质溶液，锌为________极，

电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应，

电极反应式为_________________________。

锌片上观察到的现象为____________________________；

铜为________极，电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是______________________________________；铜片上观察到的现象是______________________，

原电池总反应的离子方程式为______________________________________。

教学反思：