复习题课堂实录【3】

分子结构及性质

1.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是(

A

) A．任意两个键之间的夹角都是109°28′

B．碳原子的4个sp3杂化轨道能量不同

C．4个C—H键的键长、键能都相同

D．碳的价层电子都形成共价键

2.下列说法不正确的是(

D

) ．A．分子中不一定存在化学键

B．分子中若有共价键，则一定存在σ键

C．p和p轨道既能形成σ键又能形成π键

D．含π键的物质不如含σ键的物质稳定

3.根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是(

C

) ．A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳

B．碘易溶于汽油，微溶于水

C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油

D．丁烷易溶于煤油，难溶于水

4.下列说法中正确的是(

A

) A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定

B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定

C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定

D．同一分子中，σ键和π键的轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同

5.下图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中，正确的是(

B

)

A．W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键

B．X、Z元素都能够形成双原子分子

C．键能W—H＞Y—H，键的极性Y—H＞W—H D．键长X—H＜W—H，键能X—H＜W—H 6.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是(

B

) ．A．配位化合物中必定存在配位键

B．配位化合物中只有配位键

－＋－C．[Fe(SCN)6]3中的Fe3提供空轨道，SCN中的硫原子提供孤电子对形成配位键

＋＋＋D．许多过渡元素的离子(如Cu2、Ag等)和某些主族元素的离子或分子(如NH3、H等)都能形成配合物

7.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是(

B

) A．[Co(NH3)4Cl2]Cl

B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3

D．[Cu(NH3)4]Cl2

8.若不断地升高温度或在一定条件下，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(

B

)

A．氢键；范德华力；非极性键

B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；范德华力

D．范德华力；氢键；非极性键

9.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是(

D

) A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体

B．氯化铵与苯分别受热变为气体

C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中

D．碘与干冰分别受热变为气体

10.如下图中两分子的关系是(

B

)

A．互为同分异构体

B．是同一种物质

C．是手性分子

D．互为同系物

11.下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是(

B

) A．H2S

B．BeCl2

＋＋C．H3O

D．NH4

12.下列推论正确的(

B

) A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

＋＋B．NH4为正四面体结构，可推测出PH4也为正四面体结构

C．SO2易溶于水，可推测CO2也易溶于水

D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子

13.下列说法中正确的是(

C

) A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果

B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体形

D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形

14.下列叙述正确的是(

C

) A．P4是非极性分子，分子中磷原子处在正方形4个角上

B．CCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心

C．H2O是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央

D．CO2是极性分子，分子中碳原子处在2个氧原子所连成的直线的中央

5.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是(

D

) A．NH4

C．H3O

确的是(

D

) ＋＋B．PH3

D．OF2

7.如图所示某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，下列叙述正

A．键角为120°

B．化学组成为SiO23

－C．Si原子采用sp2轨道杂化方式

D．化学组成为SiO44

－12.三氟化硼是平面正三角形，因此是非极性分子，推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性情况是(

C

) A．正四面体，非极性分子

B．平面三角形，非极性分子

C．四面体，极性分子

D．平面三角形，极性分子

15.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是(

D

) 选项

分子式

中心原子杂化方式

价层电子对互斥模型

分子或离子的立体构型

A B C D SO2

HCHO NF3

NH4

＋sp sp2

sp2

sp3

直线形

平面三角形

四面体形

正四面体形

直线形

三角锥形

平面三角形

正四面体形

16.(10分)有以下物质：①HF

②Cl2

③NH3

④N2

⑤C2H4

⑥C2H6

⑦H2

⑧H2O2

⑨HCN (1)只含有极性键且中心原子采取sp杂化的是________；

(2)只含有非极性键且化学性质不活泼的是________；

(3)既有极性键又有非极性键的极性分子是________；

(4)中心原子杂化轨道的立体构型为正四面体形，但分子的立体构型为三角锥形的是________；

(5)既有σ键又有π键的非极性分子是________；

(6)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；

(7)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________；

(8)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。

答案：(1)⑨

(2)④

(3)⑧

(4)③

(5)④⑤

(6)⑦

(7)①

(8)②④

17.(10分)氧是地壳中含量最多的元素。

(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。

(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________________________。

(3) 的沸点比高，原因是

________________________________________________________________________。

＋＋＋＋(4)H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用______________杂化，H3O的空间构型是＋______________。H3O中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为________________。

答案：(1)2 (2)O—H键、氢键、范德华力

(3)邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大

＋(4)sp3

三角锥形

H2O中O原子有2对孤电子对，H3O只有1对孤电子对，排斥力较小

18.(10分)图示法和图像法都是常用的科学研究方法。

(1)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

①写出基态Cu原子的核外电子排布式

________________________________________________________________________。

②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)________________________________________________________________________。

③将胆矾溶于水得到天蓝色溶液，往溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色，这是因为生成＋＋了[Cu(NH3)4]2配离子。已知NF3与NH3的立体结构都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)下图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第__________族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________(填“a”或“b”)，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案：(1)①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

②

③F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤电子对的吸＋引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2形成配离子

(2)ⅣA

b

A点表示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子之间存在氢键，氢键的强度远大于范德华力。所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水

19.(13分)均由两种短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：

(1)C中所含有的共价键类型是________(填“极性键”、“非极性键”)；

(2)B分子的空间构型为______形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________(用化学式表示)，若设A的中心原子为X，B的中心原子为Y，比较下列物质的酸性强弱：HXO__________HXO3__________HXO4；H2YO3________H2YO4。

(4)D分子中心原子的杂化方式是____________，与该原子形成的单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为________。

答案：(1)极性键和非极性键

(2)V

极性

(3)HClO4＞H2SO4

＜

＜

＜

(4)sp3

CO 20.(12分)在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷中心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。

试回答以下问题：(1)HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是________；

(2)实验测得：μ(PF3)＝1.03，μ(BCl3)＝0。由此可知，PF3分子的空间构型是____________，BCl3分子的键角为________。

(3)治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ＝0。

①试在方框内画出两种异构体的空间构型图：

②该化合物的两种异构体在水中溶解度较大的是______(填“棕黄色者”或“淡黄色者”)。

答案：(1)CS2

(2)三角锥形

120°

(3)①

②棕黄色者